【正文】 屬于 電子構(gòu)型的離子。 。，該元素在周期表中屬于 區(qū) 族 周期。 （VI）1s22s12p1。 ns2np5 , (n1)d5ns2 , (n1)d10ns1 ,呈 磁性(順,抗),鍵級(jí)為　　。()Zn︱Zn2+‖H+︱H2(Pt)(+) (Z=25)的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡單離子Mn2+的電子排布式可表示為_____，屬____電子構(gòu)型。Fe（Eθ(MnO4/Mn2+)=；Eθ(Cl2/Cl)=）33. 已知 ：Cr2O72 + Cr3+ Cr2+ Cr，則Eθ(Cr2O72 / Cr2+)= ()Pt,Cl2(pθ)|Cl‖MnO4,Mn2+,H+|Pt(+) ，負(fù)極反應(yīng)為29. 根據(jù)元素電勢圖: BrO4﹣ BrO3﹣ HBrO Br2 Br﹣其中能發(fā)生的歧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式為 5HBrO ＝ BrO3﹣＋2Br2＋2H2O＋H+ ,Ｅ248。Sn4+/Sn2+＝ Ｅ248。mol1__________， 180。b(Ag+) [Ag(NH3)2]13. K? ([穩(wěn)，Ag(CN)2]) K? 、Cl和NH3 、1010/ = 109 mol（用簡單計(jì)算解釋之。7. 向10g蒸餾水中，加入10 g錯(cuò)4. 當(dāng)二元弱酸的K2?K1?時(shí)，酸根離子的濃度在數(shù)值上近似等于K2?，與酸的濃度_______ 。（ ）142．系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)熵值最大，自由能最小。（√），它們的漂白原理是相同的。元素的非金屬性愈強(qiáng),則其相應(yīng)氧化物水合物的酸性就愈強(qiáng). …………………………………………（Χ）. …………………………………………（√）Ⅷ族在周期系中位置的特殊性, 是與它們之間性質(zhì)的類似和遞變關(guān)系相聯(lián)系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且還存在更為突出的水平相似性.……（√）、F、C2O4SCN、Cl等離子形成配合物,還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能寫出穩(wěn)定的氨合物. ……………………………………………………………………………（√）+/M判斷金屬離子Mn+的穩(wěn)定性, 也可以從φθ值判斷 金屬的活潑性. ………………………………………………………………………（Χ）Ⅷ族,它們的價(jià)電子構(gòu)型完全一樣. ………（Χ），只有最少d電子的鐵系元素可以寫出FeO42，而鈷,鎳則不能形成類似的含氧酸根陰離子. …………………………………………………………（√），每個(gè)原子需要兩個(gè)共用電子對(duì)才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)，硫與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu)。................. ............................... （√)[ CuCl4 ]2。....................（）。.............................................（），它是顆粒狀的石墨。（）。（）、S、F、O的電負(fù)性大小次序是 SNOF 。（） ，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（）。（ ） Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 構(gòu)成的原電池來說， 增加 Ag+ 的濃度或加大鋅電極面積，都能使其電動(dòng)勢增大 。（ √）。 ）26. 難溶電解質(zhì)的K是溫度和離子濃度的函 數(shù) ?！?)24.的乘積是 一個(gè)常數(shù)。（ ）17．同離子效應(yīng)可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入與沉淀含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。.MgCO3的溶度積Ksp=106，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32)，而且c(Mg2+).兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。．將Na2CO3和NaHCO3混合，可以配成緩沖溶液。.在一定溫度下，弱酸的解離常數(shù)越大，其溶液的pH值越大。(g) +O2(g) == H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為DrH (T)，下列說法中不正確的是：（ B ）。，氣體的溫度：( B )。2H2O Na2SO4 A．18 B．32 C．50 D．72 65. 24Cr3+的未成對(duì)電子數(shù)為( B )。A. s軌道 B. p軌道 C. sp雜化軌道 D. dsp雜化軌道，哪些是不存在的（BC ）。2( C )。D: 2e = Cl2C:已知Eθ（Cl2/ Cl）= +，在下列電極反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+ 的電極反應(yīng)是： （ B ）A:（ CD ）A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是 M+nH2O=M(OH)n+↑B、鐵銹的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空氣中的O2氧化而成C、在潮濕的環(huán)境中，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕D、金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是Mne=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移到氧化劑(Cu2+/Cu+)=，Eθ(Cu+/Cu)=，則反應(yīng) 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ為：（ C）A: 107； 構(gòu)成原電池，該電池符號(hào)是( Ｂ ）。L1)是( B )A. B. C. D. 高職院校應(yīng)用化工技術(shù)考試試題作者：日期：一、選擇題1. ,乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：( C )； ； ； mol/L,密度為d g/cm3,則該溶液的質(zhì)量百分濃度為：( B)A.(1000/98)a/d100%； B.(98/1000)a/d100%； C.(1000/98)d/a100%； D.(98/1000)d/a100%.,則溶液的： ( A )； ；； .,則甘油的分子量為：( B )； ； ； .%的Na2CO3溶液()200mL,需要Na2CO3L1BaCl2加到100mL (A) () Ag | AgNO3 (aq)|| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) () Zn | Zn (NO3 )2 (aq)|| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) () Ag，AgNO3 (aq) || Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) () Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。 , 取向力和誘導(dǎo)力，正確的是( D )。 A．1s22s22p6 D．1s22s22p63s1 ( D )。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 ( B )。10H2O Na2S2O3 ； ； 。 (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； (T)是負(fù)值； (T)與反應(yīng)的DrU數(shù)值不等。（ ）。（ √ ）6錯(cuò)誤！未指定書簽。()10錯(cuò)誤！未指定書簽。c(CO32)=106mol2/dm6。（ ）18．氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于強(qiáng)酸中。任何AgCl溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl ) / ），氧化劑得電子，還原劑失電子。（ √）+2e =2Cl的電對(duì)Cl2/Cl的Eθ=。（） 。（ √）+是18+2電子構(gòu)型，50Sn4+是18電子構(gòu)型。（）納的電子數(shù)目。 （ √） ，p電子與p電子配對(duì)形成的鍵一定為π鍵。................... ............................................（），其原因之一是HH鍵鍵能較大。.. ..............................................（）+、Mg2+ 是無色的，所有的鎂鹽都是無色的，而鉛鹽由于極化作用強(qiáng)，能呈一定的顏色。.. ........................ ........................ ...........................................（） HF HCl HBr HI。....................（） Zn Cd Hg。（Χ）。（Χ）136. 除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClOClOClOClO 在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。（ ）143．不可逆過程的熵不會(huì)減少。 無關(guān)8.） 生成AgCl沉淀所需最低Ag+濃度為：kg1 (穩(wěn),[Ag(NH3)2]+)、 kg mol 判斷對(duì)錯(cuò)。減小、增大 H3AsO4 + Zn + HNO3 → AsH3 + Zn (NO3 )2 + H2O 中，被氧化的物質(zhì)是__Zn______，被還原的物質(zhì)是__H3ASO4________ ；氧化劑是___ H3ASO4_______ ，還原劑是 __ Zn_________。 1035_____________。H+/H2＝ Ｅ248。 BrO3﹣/ Br﹣值為 ___ .30. 根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4) Eθ(MnO4/Mn2+) Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Sn2+ 不能?！?，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是____，微粒之間的作用力為_____。，這是因?yàn)镾i原子以 雜化軌道分別與四個(gè)Cl原子的 軌道形成 。屬于原子激發(fā)態(tài)的 是 ，純屬錯(cuò)誤的是 .（填序號(hào)）+的分子軌道排布式是 ，其中有 個(gè)未成對(duì)電子，鍵極為 。（Z=27）的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡單離子Co2+的電子排布式可表示為_____，屬____電子構(gòu)型。65. 26Fe的核外電子排布式為 ，鐵元素在元素周期表中的位置是 。[Ne] 3s2 3p3，該元素位于周期表第 ___ 周期，第____族，屬_____區(qū)，其最高正化合價(jià)為____。當(dāng)電解 NaCl水溶液 和 熔融的NaCl 時(shí)，陽極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物是 Cl2 ；當(dāng)電解 熔融的NaCl 和 熔融的NaH 時(shí)，陰極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物是 Na 。84. 五氰；88．理想氣體等溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，其△U ，△S 。等于；不等于（或小于）96．公式QP=△H的適用條件為 。7. 飽和NH4Ac溶液的pH值約為多少？為何其溶液可聞到氨和醋酸的味道？向其中加入少量酸或堿，溶液的pH值無明顯變化，為什么？答：[H+]＝，Ka≈Kb，所以pH值約為7其水解產(chǎn)生NH3和HAc，溶液中存在平衡：NH4+＋Ac＋2H2ONH3(3)兩性溶液：多元酸的酸式鹽溶液：[H+]＝，(c(3) 加入KNO3， 產(chǎn)生鹽效應(yīng)，AgCl的溶解度增大。（3）Cu+(ap)在水溶液中會(huì)歧化為Cu2+(ap)和銅。解 （1）因?yàn)? H+/H＞0 Fe2+/Fe，而近似等于0 Fe3+/Fe，故鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能得到FeCl2。（1）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+解： （1）（－）Fe | Fe2+ (1 molL－1) | Cu（＋）E = j (+) －j (－) = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Ni2+/Ni) + lg，寫出電池反應(yīng)式，并指出正負(fù)極。L－1)，MnO2（固）| Pt解：（1）Pt | Fe2+(1molL－1)，H+( mol解（（a）p區(qū)，ⅦA族，第三周期 （b）d區(qū)，Ⅷ族，第四周期 （c）s區(qū)，ⅡA族，第五周期 （d）f區(qū)，ⅢB族，第六周期 （e）ds區(qū)，ⅠB族，第六周期 ），最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個(gè)區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。L－1) || I－( molL－1) , Fe3+(L－1) | Cu（＋）（2）因?yàn)?＞ 0Fe2+/Fe，0 Fe3+/Fe2+＞ 0Cu2+/cu，故金屬鐵能從Cu2+鹽溶液中置換出Cu，而FeCl3溶液又能溶解銅版。ZnFe（2）正向可進(jìn)行（3）正向能進(jìn)行，溶液的顏色轉(zhuǎn)為透明的綠色。溶液酸堿性強(qiáng)弱與酸物質(zhì)的強(qiáng)弱是兩個(gè)不同的概念。Ka2≥25Kw)。H2O；溶液中大量存在的NH4+，Ac抵抗了少量外來酸堿的影響。閉系、W‵=0、等溫等壓 簡答1. 寫出下列各種