【正文】
高職院校應用化工技術考試試題作者:日期:一、選擇題1. ,乙醇的摩爾分數(shù)為:( C ); ; ; mol/L,密度為d g/cm3,則該溶液的質(zhì)量百分濃度為:( B)A.(1000/98)a/d100%; B.(98/1000)a/d100%; C.(1000/98)d/a100%; D.(98/1000)d/a100%.,則溶液的: ( A ); ;; .,則甘油的分子量為:( B ); ; ; .%的Na2CO3溶液()200mL,需要Na2CO310H2O:( C ); ; ; ., HAc+, NH4+等的共軛堿的堿性強弱順序是( D ) NH2 Ac OH Ac NH3 Ac NH3 HAc( C ) ,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A ) ,[H2CO3]=103mol/L(含CO2),[HCO3]=102mol/(37℃)與25℃相同,則血液的pH值是 ( B ) ( C ),酸度也很大 ,酸度也很大,酸性也很強 ,酸性也很強,下列各離子中,既可作酸又可作堿的是( A ) (A) H3O+ (B)(C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2]+,堿性最強的是( D ) (A) Cl (B) CN (C) Ac (D) F ,HNO3 + H2SO4+正反應中的酸是(C ) (A) (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)=108,則A的Kb為 (B )(A) 1016 (B) 108 (C) 106 (D)10415. 某二元弱酸的電離平衡常數(shù)K1 = 1 180。 107,K2 = 1 180。 1013, molL1 的該酸的水溶液的pH值是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4,,C(H3O+)=107的水溶液是( C )A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 緩沖溶液,它使藍色石蕊試紙( C ) A. 變紅 B. 變白 C. 不變色 D. 無法確定( BC. )A. 同離子效應與鹽效應的效果是相同的B. 同離子效應與鹽效應的效果是相反的C. 鹽效應與同離子效應相比影響要小的多D. 鹽效應與同離子效應相比影響要大的多E. 以上說法都不正確(D )A. H2O——NaAc B. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4 D. NaHCO3——Na2CO3,溶液的pH值將( B )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷,正確的是( A E )A. 或 決定.B. 緩沖溶液的緩沖能力是無限的C. 或 的比值越大,緩沖能力越強D. 或 的比值越小,緩沖能力越弱E. 或的比值為1,且濃度都很大時,緩沖能力很強( C )A. 強酸弱堿鹽 B. 弱酸強堿鹽C. 強酸強堿鹽 D. 弱酸弱堿鹽( D )A. Na2CO3水解,溶液顯堿性B. 加熱溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一級水解比二級水解程度大D. Na2CO3水解溶液顯堿性,是因為NaOH是強堿,質(zhì)子理論的說法錯誤的是( D )A. 電離理論的反應實質(zhì)是H++OH=H2OB. 質(zhì)子理論的反應實質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應,堿只限于氫氧化物D. 質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應( B )A. 酸堿反應平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡B. 強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物C. 任何一種鹽實際上是酸和堿結合的化合物D. 很弱的酸或很弱的堿,可以看成是非酸非堿的物質(zhì)( D )A. HF B. HCN C. CH3COOH D, H2O=,用下列何種酸最好( A )A. (CH3)2AsO2H (Ka=107)B. ClCH2COOH (Ka=103)C. CH3COOH (Ka=105)D. HCOOH (Ka=104)( C )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4和HPO42C. 氨水和過量的HCl D. HCl和過量的氨水(OH)1011(291K),在該溫度下,下列pH值中,哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.( A )A. B. 7 C. 5 D. ==( A ) A. B. C. D. molL1 ,H2S和HS的Ka分別為1107和11014, 此時該溶液中[S2](molL1)是( D )A. 105 B. 109 C. 108 D. 11014,%,其Ka=105,該醋酸的濃度 (molL1)是( B )A. B. C. D. L1BaCl2加到100mL L1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物質(zhì)的量為( B )A. B. C. D. L1 NH4NO3溶液中,該鹽的水解度是( A )已知: K = 101, 氨的Kb= 105(不考慮H+的活度)A. 10% B. 10%C. 10% D. 10%: Ag2S的溶度積為61030此時它在水中的溶解度是( D ) molL1A. 101 B. 101C. 101 D. 101( B )A. 溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B. 對同類型的難溶物,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C. 難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關D. 難溶物的溶解度僅與溫度有關 ℃ , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物質(zhì)的量是(水的 Kf= kgmol1) ( A )38. 某電池的電池反應可寫成:(1)H2 (g)+O2 (g) H2O(l)(2)2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應的電動勢和化學反應平衡常數(shù)分別用E1,E2和K1,K2表示,則 ( C )=E2 K1=K2 ≠E2 K1=K2=E2 K1≠K2 ≠E2 K1≠K2 39. 25℃時,電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動勢E為:( D )。(A) 2 V; (B) V;(C) V; (D) 。 構成原電池,該電池符號是( B )。(A) () Ag | AgNO3 (aq)|| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+);(B) () Zn | Zn (NO3 )2 (aq)|| AgNO3 (aq) | Ag (+);(C) () Ag,AgNO3 (aq) || Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+);(D) () Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。 Zn原電池的下列敘述中,錯誤的是 (D )。(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡;(B)鹽橋用于維持氧化還原反應的進行;(C)鹽橋中的電解質(zhì) 能參與電池反應;(D)電子通過鹽橋流動。+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,則下列說法正確的是( C ) A、該原電池的正極一定是Fe。 B、電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動。C、正極附近[Fe3+]減少。 D、一段時間后,負極變細,正極變粗。( CD )A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的實質(zhì)是 M+nH2O=M(OH)n+↑B、鐵銹的主要成分是Fe2O3,是由于Fe被空氣中的O2氧化而成C、在潮濕的環(huán)境中,金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕D、金屬的化學腐蝕實質(zhì)是Mne=Mn+,電子直接轉移到氧化劑(Cu2+/Cu+)=,Eθ(Cu+/Cu)=,則反應 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ為:( C)A: 107; B: 1012; C: 106; D: 101344.已知Eθ(Cl2/ Cl)= +,在下列電極反應中標準電極電勢為+ 的電極反應是: ( B )A: Cl2+2e = 2Cl B: 2 Cl 2e = Cl2C: 1/2 Cl2+e = Cl D: 都是++2e=Sn2+ jθ= Sn2++2e=Snjθ= Fe2++2e=Fe jθ= Fe3++e=Fe2+ jθ=則下列離子各1mol/l不能共存的是( B )A. Fe3+Sn4+ +Sn2+ +Sn4+ +Sn2+46. 決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是( A )。〔Ar〕3d6可代表下列哪種離子( C )。(Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅲ) (Ⅱ) ( D )。,2,3 ,1,2 ,177。1 ,177。1,177。2( C )。 , 取向力和誘導力,正確的是( D )。,在某一個軌道中有兩個電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0=0的軌道都是球形的軌道 +的外層電子排布式為( D )。A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d3,偶極矩為零的有( AC )。A、CS2 B、SO2 C、CH4 D、H2O,其原子中有5個半充滿的d軌道,該元素是( A )。A. 24Cr C. 26Fe D. 30Zn( B )。 ( B )。 ( B )。A. s軌道 B. p軌道 C. sp雜化軌道 D. dsp雜化軌道,哪些是不存在的(BC )。 A.1s22s22p6 D.1s22s22p63s1 ( D )。 D HCl ( CD )。A、色散力的大小與分子的變形性有關,取向力、誘導力與變形性無關B、分子的極性越大,分子間力也越大C、分子間力一般不具有方向性和飽和性D、對于大多數(shù)分子,色散力是主要的,熔點由低到高排列的順序應該是( D )。<PH3<SiO2<KCl <NH3<SiO2<KCl<KCl<PH3<SiO2 <NH3<KCl<SiO2( A )。、沸點升高,故Cl原子采用sp雜化軌道于H原子成鍵( C )。A. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d6,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導電,則此物質(zhì)可能是(B )。A 原子晶體 B、分子晶體 C、離子晶體 D金屬晶體 =5時,可以容納的電子總數(shù)是( C )。 A.18 B.32 C.50 D.72 65. 24Cr3+的未成對電子數(shù)為( B )。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 ( B )。 ,不含有氫鍵的是( C )。