【正文】 BO3 F ( A)。A. B. D.，屬于極性分子的是( C )。A、BF3 B、CO2 C、H2S D、CH4( D )。=2 l=2 m=0 B. n=2 l= 1 m=1=3 l=0 m=3 D. n=2 l=1 m=0（ B ）決定A．n B．n和1C．1和m D．n、l和m（C ） ,有關(guān)鈹?shù)南铝行再|(zhì)中描述不正確的是（B ） （ C ） （ C ） ,生成（ C） 鉀是過氧化物M2O2 銣 銫是超氧化物MO2 銫是臭氧化物MO3（ D ） (OH)2 (OH)2 (OH)2（ A ）(OH)2 (OH)2 (OH)2 (OH)2 （A ）10H2O Na2SO4 2H2O Na2SO410H2O Na2S2O35H2O Na2SO4,可以和堿溶液發(fā)生作用的是 （B ） Al Zn Zn Al Al Zn Be Fe,可以和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是 （ A ） Cr Mn Sn Pb Pb Zn Ni Ag( C ) A、白色固體粉末 B、 黃色固體粉末 C、 淡黃色固體粉末 D、無色固體粉末( ) A、鈉浮在水面,反應(yīng)很快停止 B、鈉浮在水面劇烈燃燒,火焰呈黃色 C、鈉熔化成閃亮的小球,浮在水面,不斷滾動,嘶嘶作響,放出氣體 D、鈉熔化成閃亮的小球,沉在水底,并有氣泡產(chǎn)生，?？吹桨咨腆w生成，該固體是（ ） A、NaOH B、Na2O C、NaHCO3 D、Na2CO3（ ） A、金屬性強(qiáng) B、還原性弱 C、原子半徑大 D、熔點高,這種金屬是( )A、鋰 B、鈉 C、鉀 D、銣（ ） A、Na和H2O B、Na2SO4 溶液和Mg(OH)2 C、Na2O和H2O D、Na2CO3 溶液和Mg(OH)2（ ） A、化學(xué)性質(zhì)都很活潑 B、都是強(qiáng)還原劑 C、都能在氧氣里燃燒生成M2O（M為堿金屬） D、都能跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,不能只用離子方程式Ba2++SO42=BaSO4↓來表示的是( )A、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HNO3B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaClC、 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 H2OD、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl （ B ） (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3，溶解度最小的是 （ C ） (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO392..向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的產(chǎn)物之一為: C B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 ,通入H2S氣體不產(chǎn)生黑色沉淀的是( D) + , Zn2+ B. As3+, Cd2+ + , Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ ,生成正常氧化物的單質(zhì)是( A)。A. Li B. Na C. K D. Cs ( B)。A .Fe3+和I B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43 D. .Fe3+和SCN ,欲使Mn2+ 氧化成MnO4 ,可加哪種氧化劑?( D) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 4．某個貯氣筒內(nèi)壓縮空氣的溫度是30℃，壓強(qiáng)是100atm，從筒內(nèi)放出一半質(zhì)量的氣體以后，剩余氣體的溫度降低到10℃，則其壓強(qiáng)為 ( C ) A．50atm B．200atm C． D． 5．對于氣態(tài)方程pV/T=常量，下列說法中正確的是（ AB ）A．質(zhì)量相等的同種氣體有相等的常量 B．摩爾數(shù)相等的不同種氣體有相等的常量 C．同種氣體有相等的常量 D．質(zhì)量相等的氣體有相等的常量 97. 當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則：( D )。 ； ； ；?！?，下面的物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是：（ B ）。 (g)； (s , 單斜)； (l)； (s)。，氣體的溫度：( B )。 ； ； 。，它們是：( B )。，分壓定律和分體積定律；，蓋呂薩克定律和阿伏伽德羅定律；，蓋呂薩克定律和分壓定律；，分體積定律和阿伏伽德羅定律。：1的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成H2O，在該過程中( D )是正確的。A. DH = 0； B. DT = 0； C. pVγ = 常數(shù)； D. DU = 0。(g) +O2(g) == H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為DrH (T)，下列說法中不正確的是：（ B ）。 (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； (T)是負(fù)值； (T)與反應(yīng)的DrU數(shù)值不等。：( B )。 ； ； ； 。，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS0、(5)ΔS0上述五個關(guān)系式中，不正確的是（D ） A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5) molO2(視為理氣)，經(jīng)等壓與等容過程，溫度從T升至2T時的熵變，則ΔS1/ΔS2等于（ C ）A．5/3 ，體系的熵變值（C ） A．大于零 ，(1)Q＝ΔH、(2)ΔHQ、(3)ΔS＝0、(4)ΔS0。上述四個關(guān)系中，正確的是（ C ）A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)＝0的過程是( C ) ＇＝0的過程 ＇＝0的可逆過程 ＇＝0的可逆過程 ＇＝0的可逆過程，則對于體系( B ) ＝0、ΔH＝0 0、ΔH＝0 0、ΔH0 0、ΔH0，則對于體系( C ) ＝0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG＝0( C ) ，可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變化來判斷過程的自發(fā)( B ) ( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( B ) ( A ) 二、判斷題1錯誤！未指定書簽。.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。（ ）2錯誤！未指定書簽。.在一定溫度下，弱酸的解離常數(shù)越大，其溶液的pH值越大。（ ）。3錯誤！未指定書簽。.兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度（molL1）也相同。（ ）4錯誤！未指定書簽。.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為109，則兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（ ） 5錯誤！未指定書簽。．將Na2CO3和NaHCO3混合，可以配成緩沖溶液。（ √ ）6錯誤！未指定書簽。．Mg（OH）2在MgCl2溶液中的溶解度比在純水中大。（ ）7錯誤！未指定書簽。．難溶物質(zhì)的Ksp越大，其溶解度越大。（ ）8錯誤！未指定書簽。．由于同離子效應(yīng)的存在，則電解質(zhì)溶液的pH值一定會增大。（ ）9錯誤！未指定書簽。.兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。()10錯誤！未指定書簽。. mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN的Kb值比F的Kb值要大。(√)11錯誤！未指定書簽。.由HAcAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。()12錯誤！未指定書簽。.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為109，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。()13錯誤！未指定書簽。.MgCO3的溶度積Ksp=106，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32)，而且c(Mg2+)c(CO32)=106mol2/dm6。()14錯誤！未指定書簽。．難溶電解質(zhì)的溶解度均可由其溶度積計算得到。 （ ）15錯誤！未指定書簽。．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。（ ）16錯誤！未指定書簽。．在分步沉淀中Ksp小的物質(zhì)總是比Ksp大物質(zhì)先沉淀。（ ）17．同離子效應(yīng)可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入與沉淀含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。（ ）18．氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于強(qiáng)酸中。（ ）19．與同離子效應(yīng)相比，鹽效應(yīng)往往較小，因此可不必考慮鹽效應(yīng)。（ ）20．難溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。（ √ ）22．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。（ ） 23.一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl ) / c]的乘積是 一個常數(shù)。 (√ )24.任何AgCl溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl ) / c]的乘積都等K( AgCl )。（ ） 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：K( Ag2CrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c]2[ c ( CrO42 ) / c]。 （ ）26. 難溶電解質(zhì)的K是溫度和離子濃度的函 數(shù) 。 （ ），氧化劑得電子，還原劑失電子。 （ √） Ca + N2 → Ca3 N2 反應(yīng)中，N2是氧化劑。 （√ ）；相應(yīng)的電池反應(yīng)也 必定是氧化還原反應(yīng)。 （ √）+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的離子濃度減小一半時，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不變。（ ），若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。（ √）+ + eAg中，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強(qiáng)。（ √），其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。（ √）。（ √）+2e =2Cl的電對Cl2/Cl的Eθ=。電極反應(yīng)為Cl2+e =Cl時jθ（Cl2/Cl）=1/2=。（ ），而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變。（ √）+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。（ √），電動勢εθ只取決于原電池的兩個電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。（ √），不同氧化態(tài)組成的電對的值不同。（ √），值大的電對應(yīng)是正極，而值小的電對應(yīng)為負(fù)極。（ ） Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 構(gòu)成的原電池來說， 增加 Ag+ 的濃度或加大鋅電極面積，都能使其電動勢增大 。（） 。（），其原因是 MgO晶格能大。（ √）～6的元素，都在p區(qū)。（ √） ，其配位能力強(qiáng)。（），4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s4p4d4f。（ √），鍵的極性越強(qiáng)，其分子的極性越強(qiáng)。（），但氧原子的2對孤對電子占據(jù)2 個雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使OH鍵鍵角大于氨分子中NH鍵鍵角。（）。（ √）+是18+2電子構(gòu)型，50Sn4+是18電子構(gòu)型。（ √）。（），電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。（ √）—B間離子鍵的鍵能。（）+，Ba2+，Si（IV）的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。（ √），是由于陽、陰離子交替排列、不能錯位的原因。（ √）。（） ，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（）納的電子數(shù)目。（），就能形成幾個共價鍵。（）＞HCl＞HBr＞HI。（）： MgO＞CaO＞BaO。（ √）＞KBr＞SiBr4＞SiCl 4。（ √），其熔點、沸點都一定比同類物質(zhì)的熔點沸點高。（）。（）、S、F、O的電負(fù)性大小次序是 SNOF 。 （ √） ，p電子與p電子配對形成的鍵一定為π鍵。（），則原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為8～18 個。（ √）。（），熔點越高。（） 和s軌道才能形成σ鍵。（）（）～2的元素，都在s區(qū)。（）＝0的分子，其