【正文】 其緩沖作用原理.答: 在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。8. 試總結(jié)幾種典型酸堿溶液的pH值計算公式及其適用條件。等溫；等壓；封閉系統(tǒng)不做其它功；減少91．在 、不做非體積功的條件下，系統(tǒng)焓的增加值 系統(tǒng)吸收的熱量。 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序為E4s E3d；對鈣原子，能量高低次序為E4s E3d。40.(1) BBr3熔點46℃，屬______晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為__ 。Fe3+電池符號為26. 已知: Cu2+ Cu+ —— Cu ▕ ▏kg1，pH為_______。kg1 HAc溶液H+kg1的NaAc 溶液混合，可以作為緩沖溶液使用，是否正確_______。 Cl，N、 1017/ = 1016 mol_______。 （ ）146．雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（√）。........................ ...........................................（）。.. ............................................（√）：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。（）： MgO＞CaO＞BaO。（ √） ，其配位能力強。 （ √）+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的離子濃度減小一半時，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不變。（ √ ）22．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。.由HAcAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。L1）也相同。呂薩克定律和阿伏伽德羅定律；，蓋A. B. D.，屬于極性分子的是( C )。A、CS2 B、SO2 C、CH4 D、H2O，其原子中有5個半充滿的d軌道，該元素是( A )。+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，則下列說法正確的是（ C ） A、該原電池的正極一定是Fe。 1013， molkg B: 1012；，2，3 ，1，2 ，177。、沸點升高，故Cl原子采用sp雜化軌道于H原子成鍵( C )。 ； ； ；。上述四個關(guān)系中，正確的是（ C ）A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)＝0的過程是( C ) ＇＝0的過程 ＇＝0的可逆過程 ＇＝0的可逆過程 ＇＝0的可逆過程，則對于體系( B ) ＝0、ΔH＝0 0、ΔH＝0 0、ΔH0 0、ΔH0，則對于體系( C ) ＝0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG＝0( C ) ，可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變化來判斷過程的自發(fā)( B ) ( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( B ) ( A ) 二、判斷題1錯誤！未指定書簽。（ ）8錯誤！未指定書簽。．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。 ） 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達式為：K( Ag2CrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) /（ √），電動勢εθ只取決于原電池的兩個電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。（）+，Ba2+，Si（IV）的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。（） 和s軌道才能形成σ鍵。................ ....................................................（√）H2SH2SeH3Te。反之也是一樣. ……………………………………………………………………（√）. ……………………（√）,部分或全部充填著電子的原子則都是非金屬原子. …………………………………………………………………（Χ）,說明金的熔點在金屬中最高.…………………………………（Χ）,但它們生成離子M+或M2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢并不是自上而下減小的. ………………………………………（√）,而Be在蒸氣狀態(tài)下僅能形成單原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ）,所有堿金屬氫氧化物都可加熱到熔化,甚至蒸發(fā)而不分解.……（√）,燃燒的產(chǎn)物遇水可生成氨. …………………………（√）. …………………………………………………………………………………（Χ）,熔點最高的是副族元素,熔點最低的也是副族元素.………（√）,它們的性質(zhì)雖有差別,但(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物性質(zhì)很相似而與其它同周期過渡元素(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物差別就比較大. ………………（Χ）（√ ）139．不可逆過程一定是自發(fā)的，自發(fā)過程一定是不可逆的。的鹽溶液，故熔化。判斷對錯_______。 [CoCl(NH3)5]2+ 、 Cl b(I) 在25℃時， + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池。S/H2S＝+根據(jù)以上Ｅ248。，下列電對 Cr2O72/Cr3+、Cl2/Cl、MnO4/MnO42的E值將分別 (ΙΙ) 1s22p2 。62．某元素基態(tài)原子l=1的軌道排布了15個電子，該元素的電子排布式是 ，原子序數(shù)為 ，它可以形成最高氧化數(shù)為 的化合物。在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢EΘ(M2+／M)最小的電對是 Ba2+/Ba 。 [Fe(CN)5(CO)]3； [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2； [Cu(NH3)4][PtCl4]。解：酸 [Fe（H2O）6]3+、NH4+、H2S、。C() = 21072107 = 41014 稀鹽酸中 C() = Kw / C(H+) = (41014) / (5106) = 8109 mol/L10．寫出難溶電解質(zhì)PbClAgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度積表達式。解 4KMnO4+4NaOH 2K2MnO4+O2+2H2O +2Na2MnO4 ：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能得到FeCl2，而與Cl2反應(yīng)可得到FeCl3。L－1)，I2(s) | Pt（2）Pt | Fe3+( mol= －＋ L－1)，F(xiàn)e2+( molL－1) || Mn2+( mol（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒。1)鹽酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水解：(1) 加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。 則溶液的(1)氫離子濃度如何變化？ (2)硫離子濃度如何變化？30.加入物質(zhì) [H+] [S2] 理由 (1)HCl 變大 變小同離子效應(yīng) (2)Na2S 變小 變大同離子效應(yīng) (3)NaOH 變小 變大中和效應(yīng) (4)NaCl 變大 變大鹽效應(yīng) (5)H2O 變小 變小稀釋效應(yīng) (6)AgNO3 變大 變小難溶鹽生成6. 將CrCl3與K2S溶液相混時，生成Cr(OH)3沉淀，解釋這沉淀的生成。(封閉系統(tǒng)；隔離系統(tǒng)；純物質(zhì)的完美晶體)86．理想氣體的恒溫過程為恒 的過程；所有氣體的節(jié)流膨脹為恒 過程；所有系統(tǒng)的可逆絕熱過程為恒 ；所有恒溫恒壓下的可逆相變過程為恒 的過程。做鉀的火焰實驗時，應(yīng)使用 鈷玻璃 。、sp和pp原子軌道“頭碰頭”重疊建而成，則HCl分子里的σ鍵屬于 重疊。 （IV）1s22s22p63s13d1 （V）1s22s22p53d1 。35. 若反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2在原電池中進行，其原電池符號為 。電池的電動勢等于 2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧化劑，________________________作還原劑。() Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+)已知(Ni2+ / Ni) = V，(Ag+ / Ag) = V，則原電池的電動勢為 () = (V)__，為____203 kJkg1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/2105(b?)2 b(I) 弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對強弱，是否正確？_______。（ ）141．熵值不可能為負(fù)值。氯化亞汞也是反磁性物質(zhì),其化學(xué)式應(yīng)該用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√）,原子軌道上填3d電子,因此第一過渡系列元素原子序數(shù)的個位數(shù)等于3d上的電子數(shù). ……………………………………………………………（Χ）ⅢB外,所有過渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個結(jié)論也符合與ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√）118.ⅢB族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強, 接近于對應(yīng)的堿土金屬氧化物. ………………………………………………………………………（√）,自左向右,先是逐漸升高,而后又有所下降, 這是由于d軌道半充滿以后傾向于穩(wěn)定而產(chǎn)生的現(xiàn)象. …………………………（√）,則其相應(yīng)氧化物水合物的堿性就愈強。... ............................. ..............................................（√），由于氟的非金屬性強，所以氫氟酸的酸性最強。（）＝0的分子，其化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（ √）。（ √），值大的電對應(yīng)是正極，而值小的電對應(yīng)為負(fù)極。[ c ( CrO42 ) / c]。．在分步沉淀中Ksp小的物質(zhì)總是比Ksp大物質(zhì)先沉淀。（ ）9錯誤！未指定書簽。（ ）2錯誤！未指定書簽。 (g)； (s , 單斜)； (l)； (s)。A 原子晶體 B、分子晶體 C、離子晶體 D金屬晶體 =5時，可以容納的電子總數(shù)是( C )。1，177。(A) 2 V； (B) V；(C) V； (D) 。10H2O：( C )； ； ； ., HAc+, NH4+等的共軛堿的堿性強弱順序是( D ) NH2 Ac OH Ac NH3 Ac NH3 HAc( C ) ,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A ) ，[H2CO3]=103mol/L(含CO2)，[HCO3]=102mol/(37℃)與25℃相同，則血液的pH值是 ( B ) ( C ),酸度也很大 ,酸度也很大,酸性也很強 ,酸性也很強，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（ A ） (A) H3O+ (B)(C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2]+，堿性最強的是（ D ） (A) Cl (B) CN (C) Ac (D) F ，HNO3 + H2SO4+正反應(yīng)中的酸是（C ） (A) (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)=108，則A的Kb為 (B )(A) 1016 (B) 108 (C) 106 (D)10415. 某二元弱酸的電離平衡常數(shù)K1 = 1 180。 Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是 （Ｄ ）。 C: 106；，在某一個軌道中有兩個電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0=0的軌道都是球形的軌道 +的外層電子排布式為(