[法學]絡合平衡和絡合滴定法-文庫吧資料
2025-01-25 14:04本頁面
【正文】 (H) = lgK?CuY = lgKCuY lg?Y(H) ?Cu = = pCu? =1/2 (pCCusp + lgK?CuY ) = 1/2 ( + ) = 對于 Mg2+, lg? Mg =0 lgK?MgY =lgKMgY lg?Y(H)= = pMg ? =1/2(pCMgsp + lgK?MgY ) = 1/2( + ) = ? 濃度 : 增大 10倍，突躍增加 1個 pH單位（下限） ? K?MY: 增大 10倍，突躍增加 1個 pH單位（上限） 影響滴定突躍的因素 滴定突躍 pM?： pcMsp+ ～ lgK? 絡合滴定準確滴定條件： lgcMsp] [M39。 ?Y(H) ≥1 lg? Y(H)～ pH圖 lg?Y(H) EDTA的酸效應系數曲線 共存離子效應系數 ?Y(N) [Y?] ?Y(N)= = = 1+ KNY[N] [Y] [Y] [Y]+[NY] [Y?] ?Y(N)= = = 1+KN1Y[N1]+KN2Y[N2]+…+ KNnY[Nn] =?Y(N1)+?Y(N2)+…+ ?Y(Nn)(n1) [Y] [Y] [Y]+[N1Y]+[N2Y]+…+[N nY] 多種共存離子 Y的總副反應系數 ?Y = ?Y(H) + ?Y(N) 1 ?Y= = [Y]+[HY]+[H2Y]+ 等于 1時說明沒有發(fā)生副反應。 [M?] ?M= [M] [Y?] ?Y= [Y] [MY?] ?MY= [MY] 1 副反應系數 M + Y = MY 主反應 副反應 OH L H+ N H+ OH MOH MHY MOHY NY HY M(OH)n ● ● ● ● ● ● ML MLn H6Y ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● [M?] [Y?] [MY?] a 絡合劑的副反應系數 ?Y: ?Y(H)： 酸效應系數 ?Y(N)： 共存離子效應系數 [Y?] ?Y= [Y] H+ N NY HY H6Y ● ● ● ?Y M + Y = MY 酸效應系數 ?Y(H)： 由于 H+存在使配體參加主反應能力降低。 某些金屬離子與 EDTA的形成常數 Hg2+ Th4+ Fe3+ Bi3+ Fe2+ Al3+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ Cu2+ Mg2+ Ca2+ Na+ lgK lgK lgK lgK 1 絡合物的穩(wěn)定常數 (K, ? ) M + Y = MY 絡合平衡常數 [MY] [M][Y] KMY= 逐級穩(wěn)定常數 Ki ● ● ● ● ● ● ● ● ● K 表示 相鄰 絡合物之間的關系 M + L = ML ML + L = ML2 MLn1 + L = MLn 累積穩(wěn)定常數 ? ? 表示絡合物與配體 之間的關系 [ML] [M][L] K1= [ML2] [ML][L] K2= [MLn] [MLn1][L] Kn= [ML] [M][L] ?1=K1= [ML2] [M][L]2 ?2=K1K2= [MLn] [M][L]n ?n=K1K2 金屬離子與 EDTA的配位反應： Mn+ + Y4 = MY 穩(wěn)定常數： 簡寫為： M + Y = MY 穩(wěn)定常數： ]][Y[M[M Y ]4n ??MYK[M ][ Y ][M Y ]?MYK（ 2） 與大多數金屬離子 1∶ 1配位 ， 計算方便； （ 3） 易溶于水 。 MEDTA螯合物的立體構型 OC aOONONCOH2C H 2CC H2C H2CCC H2CH2COOOEDTA 通常與金屬離子形成 1:1的螯合物 多個 五元環(huán) EDTA性質 :EDTA ( H4Y), 獲得兩個質子 ， 生成六元弱酸 H6Y2 ＋ ； 溶 解 度 較 小 , 常 用 其 二 鈉 鹽,溶解度較大 。 分 析 化 學 定量分析化學 第 6章 絡合平衡和絡合滴定法 常用絡合物 絡合平衡常數 副反應系數及條件穩(wěn)定常數 絡合滴定基本原理 絡合滴定條件 絡合滴定的方式和應用 常用絡合物 以 絡合反應 和 絡合平衡 為基礎的滴定分析方法 簡單絡合劑 : NH3, Cl, F C uN H 3N H 3H 3 NH 3 N2 +Cu2+NH3 絡合物 螯合劑 : 乙二胺， EDTA等 C H 2C H 2H 2NNH 2C uH 2 CH 2 CH 2NNH 2乙二胺 Cu2+ EDTA 乙二胺四乙酸 (H4Y) 乙二胺四乙酸二鈉鹽 (Na2H2Y) N H+CH 2CH 2
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