【正文】 又如 : 4CO + Ni → Ni(CO)4 綜上所述 , 所有缺電子物種都可以表現(xiàn)為 Lewis酸 , 所有富電子物種都可以表現(xiàn)為 Lewis堿。 如： 2H2O → H3O+ + OH 2NH3（ l） → NH4+ + NH2 2H2SO4 (l) → H3SO4+ + HSO4 2H F（ l） → H+ + HF2 2BrF3（ l） → BrF2+ + BrF4 2SO2（ l） → SO2+ + SO32 特征陽離子 特征陰離子 表 11 不 同 溶 劑 的 電 離 溶 劑 溶 劑 正離子 + 負(fù)離子 H Ac 2 HA c H2Ac+ Ac I Br 2 I Br I+ I Br2 I F5 2 I F5 I F4+ I F6 CO Cl2 2 CO Cl2 CO Cl+ CO Cl3 PO Cl3 2 POC l3 POC l2+ POC l4 H g Br2 2 Hg Br2 Hg Br+ Hg Br3 I2 2 I2 I+ I3 N2 O4 2 N2O4 2 NO+ 2 NO3 例 1：水中 CH3COOH與 NH3的反應(yīng) CH3COOH + H2O→ CH3CO2 + H3O+ 酸 NH3 + H2O→ NH4+ + OH 堿 凈反應(yīng)： CH3COOH + NH3→ CH3CO2 NH4 例 2：水中 Fe3+與 HCO3的反應(yīng) Fe3+ + 6H2O → Fe(OH)3↓ + 3 H3O+ 酸 3HCO3 +3 H2O → 3 H2O + 3CO2↑+3 OH 堿 凈反應(yīng)： Fe3+ + 3 HCO3 → Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 例 3：液氨中 CH3COOH+ KH→ ？ CH3COOH + NH3 → CH3COO + NH4+ 酸 KH（ K++H） + NH3 → K+ + H2↑+ NH2 堿 凈反應(yīng)： CH3COOH + KH → CH3COOK+ H2↑ 例 4：液態(tài) SO2中氯化亞楓和亞硫酸銫作用 SOCl2 2Cl + SO2+ 酸 Cs2SO3 2Cs+ + SO32 堿 凈反應(yīng)： SOCl2 + CsSO3 2SO2 + 2CsCl SO2 SO2 SO2 表 12 溶劑系統(tǒng)的酸堿反應(yīng)示例 溶 劑 酸 + 堿 鹽 + 溶劑 H2O HBr KOH KBr H2O NH3 NH4Cl KNH2 K C l 2 N H3 H Ac HClO4 NaAc NaCl O4 H A c SO2 SOCl2 CsSO3 2 C s C l 2 S O2 N2O4 NOCl AgNO3 A g C l N2O4 Se O Cl2 （ Se OCl ）2 2KCl K2SnCl4 2Se OCl2 SnCl42 BrF3 （ Br F2+） AgBr F4 AgSbF6 2Br F3 （ SbF6） Lewis酸 電子對(duì)接受體 Lewis堿 電子對(duì)給予體 例： 酸 堿 BF3 + :F → [BF4] Cu2+ + 4:NH3 → [Cu(NH3)4]2+ SO3 + :O2 → SO42 H+ + :OH → HOH 又如 : SiO2與 CaO的反應(yīng) ,可看作是 SiO2作為酸 與 O2作為堿的反應(yīng) Lewis酸堿理論 (酸堿電子理論 ) 凡能提供電子對(duì)的物種叫做堿 。 如： H2O + H2O → H3O+ + OH NH3 + NH3 → NH4+ + NH2 HAc + HAc → H2Ac+ + Ac 溶劑體系理論 凡某溶質(zhì)在溶劑中產(chǎn)生 (或通過反應(yīng)生成 )該溶劑的特征陽離子的溶質(zhì)稱作酸 , 而產(chǎn)生 (或通過反應(yīng)生成 )該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)稱作堿 。 ) 陰離子堿 : HCO3 + H+ →H2CO3 (弱酸的酸根 :Ac、 S HPO42 ) 質(zhì)子堿可分為 : 分子堿 : NH3 + H+ → NH4+ （ H2O、 C5H5N、胺 ) 陽離子酸 : NH4+ → NH3 + H+ (H3O+、 Cr(H2O)63+ A → B + H+ A是 B的共軛酸 酸 堿 B是 A的共軛堿 AB稱為共軛酸堿對(duì) HB → B + H+ HB是 B的共軛酸 酸 堿 B是 HB的共軛堿 HBB稱為共軛酸堿對(duì) 酸堿中和反應(yīng)： 兩個(gè)共軛酸堿對(duì)的結(jié) 合，質(zhì)子從一種酸 1轉(zhuǎn)移到另一種堿 2的過程。 酸堿中和反應(yīng)是： H+aq + OHaq = H2O [H+] ： r = 強(qiáng)場 H+ + n H2O = H+(H2O)n [H+(H2O)4 即 H9O4＋ ] 酸堿的質(zhì)子理論 (BronstedLowry) 定義： 給出質(zhì)子的物種是酸，接受質(zhì)子的物種是堿。 七、教材及參考書 朱文祥，中級(jí)無機(jī)化學(xué) ， 高等教育出版社 唐宗薰，中級(jí)無機(jī)化學(xué)， 高等教育出版社 蘇勉增，固體化學(xué)導(dǎo)論， 北京大學(xué)出版社 項(xiàng)斯芬，中級(jí)無機(jī)化學(xué)， 北京大學(xué)出版社 第一章 酸堿理論與非水溶液 167。 三、現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)發(fā)展的特點(diǎn) 從宏觀到微觀 從定性描述向定量化方向發(fā)展 既劃分又綜合，出現(xiàn)許多邊緣學(xué)科 如：無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)結(jié)合 ——有機(jī)金屬化合 物化學(xué) 無機(jī)化學(xué)與生物化學(xué)結(jié)合 ——生物無機(jī)化學(xué) 無機(jī)化學(xué)與固體物理結(jié)合 ——無機(jī)固體化學(xué) 四、開設(shè)本課程的目的 學(xué)科發(fā)展的需要 從認(rèn)識(shí)規(guī)律上有必要循環(huán)和提高 培養(yǎng)目標(biāo)（應(yīng)用人才的培養(yǎng)） 五、學(xué)習(xí)方法 自學(xué)與講授相結(jié)合。 已經(jīng)制得 C60K和C60Rb為超導(dǎo)體。傳統(tǒng)單鍵鍵能為348kJ/mol、雙鍵鍵能為 612kJ/mol。傳統(tǒng)雙鍵鍵長為 ，傳統(tǒng)單鍵鍵長為 （五邊形與六邊形共邊的邊長）。性質(zhì)十分穩(wěn)定 ,可抗輻射、抗腐蝕易接受和放出電子。例：納米的孔或線里的原子的擴(kuò)散，納米尺度內(nèi)相互運(yùn)動(dòng)時(shí)的摩擦在納米世界內(nèi)，所有的加工都必須在原子尺寸的層面上考慮。 碳納米管 納米陶瓷 光刻技術(shù)的微米尺寸的微機(jī)械 納米加工技術(shù) 在納米尺寸下自由地剪裁材料的技術(shù)被稱為納米加工技術(shù)。 納米碳管的細(xì)尖極易發(fā)射電子 。 可做防彈背心 。 材料很輕結(jié)實(shí) 。當(dāng)人們將宏觀物體細(xì)分成超微顆粒（納米級(jí)）后，它將顯示出許多奇異的特性，即它的光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)、力學(xué)以及化學(xué)方面的性質(zhì)和大塊固體時(shí)相比將會(huì)有顯著的不同。 納米材料 又稱為超微顆粒材料，由納米粒子組成。 (5) 陶瓷材料與納米材料 陶瓷材料 分為兩大類： 功能陶瓷：功能傳感器、壓敏、光敏、聲敏、熱敏和壓電陶瓷等?，F(xiàn)在則用壓電陶瓷打火。 利用稀土制備的時(shí)間光學(xué)存儲(chǔ)器 Y2SiO5: Eu3+， 在超穩(wěn)定激光器的作用下，能夠?qū)崿F(xiàn)多次讀寫，克服了摻稀土晶體的燒孔效應(yīng)，展現(xiàn)了其在光學(xué)存儲(chǔ)材料中的良好的使用前景。 這類材料主要是 GdTbFe非晶態(tài)薄膜。通過移動(dòng)磁泡排列來存儲(chǔ)信息的移位寄存式存儲(chǔ)器磁泡直徑小存儲(chǔ)密度就高（如 (SmLuBi)3(FeSc)5O12膜） 。 稀土磁制冷技術(shù)（ Gd5(SiGe12)） 比傳統(tǒng)氣體循環(huán)制冷技術(shù)具有更大的致冷效率。 主要有：稀土與過渡金屬構(gòu)成的金屬互化物，如釤 鈷（ SmCo5 、 Sm2Co17）、 鈰 鈷（ Ce2Co17） 系列合金，近年來有人在SmCo5的原子空隙中引入 N原子形成 SmCo5 Nx,改善了磁性能和各向異性。我國已開始應(yīng)用。 YBa2Cu3O7x（ 鈣鈦礦型結(jié)構(gòu) 缺陷 ）系列超導(dǎo)體的臨界溫度進(jìn)一步提高。 ，美籍華人朱經(jīng)武宣布制得 90K（ 液氮）下超導(dǎo)體。 Bednory和 Muller發(fā)現(xiàn)鑭鋇銅的復(fù)合氧化物在 30K下具有超導(dǎo)性。 無機(jī)固體化學(xué) 現(xiàn)代文明的三大支柱： 功能材料、能源交通、信息技術(shù) ?功能材料是第一位的。 我國目前正在生物無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域開展的研究工作： 金屬離子及其配合物與生物大分子的作用 藥物中的金屬及抗癌活性配合物的作用機(jī)理 稀土元素生物無機(jī)化學(xué) 4 、金屬離子與細(xì)胞的作用 金屬蛋白與金屬酶 生物礦化 環(huán)境生物無機(jī)化學(xué) 非金屬化學(xué) 主要在稀有氣體和硼烷化學(xué)兩個(gè)領(lǐng)域發(fā)展突出。 應(yīng)用研究方面：抗癌藥物 (順鉑 )