題3利用化學方程式的簡單計算-文庫吧資料
2025-01-13 10:30本頁面
【正文】 0克甲物質(zhì)， 11g丙物質(zhì) ,還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為 4 18，化學式分別為 A、 B、 C、 D，則表示它們之間發(fā)生的化學方程式正確的是 ( ) A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D 解析 : a A + b B = c C + d D 18d 30a 20b 44C 5g 15g 11g 9g 30a : 20b : 44c : 18d=15g : 5g : 11 g : 9g a : b : c : d = 2 : 1 : 1 : 2 B 在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤： ①不認真審題，答非所問。 (16/80) = 答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為 。 8 0 6 4 0 1 20 . 9 2 0 7 6x.x . x???? 克克 克 方法二： 解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 – = 氧化銅的質(zhì)量 = 247。 例： ，可制得氧氣多少克？ 化學計算題型小結(jié)： KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 2 設(shè)可以制得氧氣質(zhì)量為 x 解 : 158 2 32 x 2 158 : 32 = : x x= 答 :可制得氧氣 . 題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計算 例：有一含雜質(zhì)的的鋅 8 克與足量的稀硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生 ，計算鋅的純度？ 化學計算題型小結(jié)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 解 : 設(shè)含有的純鋅質(zhì)量為 x 65 2 x 65 : 2 = x : X= 鋅的純度 : g 8 g 100% =% 答 :鋅的純度為 % 題型四，理論數(shù)據(jù)與實際應(yīng)用相關(guān)的計算 例 : 實驗室計劃把 16克氧化銅用氫氣完全還原，實際所需氫氣的質(zhì)量可能是多少？ ( ) A B C D CuO + H2 Cu + H2O 加熱 80 2 16g x 80 : 2 16g : x = X= A 化學計算題型小結(jié)： 練習 : 向一定量的鋅粒中加入 100克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2 65 2 解 :設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 y x y 65 2 x y = ……(1) 根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化得 : xy= ()g 即 : xy= ……(2) 聯(lián)立 (1) (2)解得 : X= 答 :參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 題型五，利用差量法 例 4，向一定量的鋅粒中加入 100克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為 ，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 另解 : 溶液質(zhì)量增加 65 2 ()g = (652) =63 x 65 63 x = 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為 x 解得 : x= 答 :參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為 金屬銅和氧化銅的混合物 不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到 物質(zhì)。 依題意，可知： () 1 .4 3 / 1 1 .2 1 6Om g L L g??? ? ? ? ?2 關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算 注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。 物 ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 .如果遇到不純反應(yīng)物或生成物 ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 . . 純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分數(shù)） 例 5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物 16克 ,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為 。 相對原子質(zhì)量 K39 O16 解：設(shè)最少取用氯酸鉀的 質(zhì)量 為 X. 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 245
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