edta滴定ppt課件-文庫吧資料
2025-01-12 14:06本頁面
【正文】 某些成份必須加以消除 。溫度過低，反應速度慢，會使滴定過量，從而使結果偏高。特別是臨近終點時，更應放慢滴定速度，要充分振蕩，不要劇烈振搖，使反應完全。 四、實驗改進與建議 LOGO 2加入鉻黑 T指示劑后，應 先快后慢，盡快完成滴定過程 由于鉻黑 T指示劑配成后易被氧化而失效，使滴定終點不敏銳。 實驗結束，但是仔細分析 —— LOGO 若干困惑 用 EDTA法測定水的硬度時，水中哪些離子的存在有干擾？如何消除？ 當水樣中鎂離子含量較低時，以鉻黑 T作指示劑測總硬，常常先在水樣中加少量 EDTA鎂鹽，再用 EDTA滴定，這樣做對結果有無影響？ LOGO 注意調節(jié) PH值 由于金屬離子與 EDTA的配位反應的完全程度與溶液中H+濃度有關， pH過高或過低都會妨礙滴定反應的正常進行。 三、實驗具體事宜 LOGO 實驗步驟： 吸取 100ml澄清水樣臵于 250ml錐形瓶中，加 5ml 緩沖溶液，搖勻；再加入 T，搖勻，此時溶液應呈酒紅（紫）色， pH值約為 。 水樣中加 1～ 2滴鹽酸煮沸驅除 CO。L EDTA 標準溶液直接滴定水中的鈣、鎂，直至溶液由酒紅色經紫色轉變成純藍色為止。最常用的方法是 EDTA絡合滴定法，該法常以 mol 2. 總硬度：用鈣硬加鎂硬代替 3. 硬度分類：暫時硬度和永久硬度 4. 應用：環(huán)境監(jiān)測分析中，總硬度為常規(guī)分析項目。 LOGO Competitors： EDTA（乙二胺四乙酸二鈉鹽），白色結晶粉末，無臭、無毒、吸 濕性小、易溶于水，室溫下飽和溶液的濃度約為 0． 3mol／ L，通常 都配制成 — ／ L的標準溶液用于滴定分析中 Strengths ： EDTA是一個多基配位體，能與絕大多數(shù)的金屬離子形成配位鍵 而構成環(huán)狀的螫合物，非常的穩(wěn)定 它與金屬離子的化學反應的計量系數(shù)一般為 1： 1，計算起來比較 方便等特點，而應用廣
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