酸堿滴定ppt課件-文庫吧資料
2025-05-13 03:11本頁面
【正文】 ，可以用酚酞作指示劑。 蒸餾法改進： 也可以把蒸餾出的 NH3 用硼酸吸收，然后用酸標準溶液直接滴定。 蒸餾法： 在試樣中加入過量的堿，加熱，把 NH3 蒸餾出來，吸收于過量的酸標準溶液中，然后用堿標準溶液反滴定過量的酸，以求試樣中含氮量。 由反應(yīng)式可知， 1 molK2SiF6釋放出 4 molHF,即消耗 4 molNaOH, 所以試樣中 SiO2的計量數(shù)比為 1： 4。 試樣中磷的含量為 ? ?%1 0 024133 ?????sPH N OH N ON a O HN a O HP mMVcVcw由于磷的化學(xué)計量比很小，本方法可用于 微量磷的測定 。用硝酸返滴定至 pH約等于 8時， 沉淀溶解后所產(chǎn)生的 PO43轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42,需消耗 1 mol的硝酸， 2 molNH3滴定至NH4+時，消耗 2 molHNO3。在 硝酸介質(zhì) 中，磷酸與鉬酸銨反應(yīng)，生成 黃色 磷鉬酸銨沉淀： 向溶液中加入 甲基橙 ，繼續(xù)用 HCl滴定至橙紅色（為了使觀察終點明顯，在終點前可暫停滴定，加熱出去 CO2） ,記下用去 HCl的體積 V2, V2是滴定 NaHCO3所消耗 HCl的體積。從 V2可求得 NaOH的質(zhì)量分數(shù)： Analytical Chemistry 分析化學(xué) %1 0 02 ??sN a O HH C lN a O H mMVcw滴定混合堿中 NaCO3所消耗 HCl的體積為（ V1V2），所以 ? ?%10032322121???sCONaH C lCONa mMVVcwAnalytical Chemistry 分析化學(xué) 2) 雙指示劑法 準確稱取一定量試樣，溶解后，以 酚酞 為指示劑，用 HCl標準溶液滴定至紅色剛消失，記下用去HCl的體積 V1。 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 應(yīng)用示例 ? 1. 混合堿的測定 ? 燒堿中 NaOH、 Na2CO3含量的測定 1) 氯化鋇法 ? (1) 準確稱取一定量試樣，將其溶解于已除去了二氧化碳的 蒸餾水中，稀釋到指定體積，分成等量多份進行滴定。L1 ?NaOH 易吸水，易吸收空氣中 CO2 ?HCL標準溶液一般用間接法配制，然后用基準物標定 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 堿標準溶液 ? 標定 : ? 基準物 ? (H2C2O4L1)稀釋 . Analytical Chemistry 分析化學(xué) 酸標準溶液 : HCl (HNO3, H2SO4) 標定 : 市售“基準物”級 Na2CO3做基準物 270300℃ 干燥 1hr，密封與瓶內(nèi)，干燥器中備用 稱量動作要快 MO or MR+溴甲酚 綠 做指示劑 缺點： 易吸水，稱量誤差大 終點變色不是太敏銳 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 酸標準溶液 : HCl (HNO3, H2SO4) 標定 : 2. 硼砂 (Na2B4O7L1), H
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