【正文】 液位堅(jiān)決杜絕壓縮機(jī)帶液，否則后果不堪設(shè)想。另一方面：控制好 40℃級(jí)和 0 ℃ 級(jí)的吸收壓力，也就是說(shuō)調(diào)整好制冷工號(hào)的負(fù)荷。 ? （ 4） .氨冷器的合理使用與清洗：在保證正常工藝運(yùn)行的條件下，盡可能提高其負(fù)荷，具體操作根據(jù)制冷工藝的選擇有關(guān)。 ? （ 2） .冷損主要集中在冷區(qū)塔體、泵體的出入口截止閥、法蘭及大調(diào)節(jié)閥和其截止閥周?chē)?，所以必須加?qiáng)其保溫工作。 （ 6） .氨冷器的負(fù)荷不均，制冷工號(hào)的負(fù)荷偏低，調(diào)整級(jí) 40℃ 氨冷器的入口壓力，從而降低 40℃ 氨冷器的蒸發(fā)壓力，提高其負(fù)荷。 （ 4） .入口粗煤氣溫度高于設(shè)計(jì)值。 （ 2） .部分工藝指標(biāo)偏離設(shè)計(jì)值太遠(yuǎn)，設(shè)備無(wú)法正常運(yùn)行。 （ 4） .當(dāng)采取汽提工藝時(shí)，也考慮加入低溫汽提氣，讓其在汽提過(guò)程中提供冷量，從而使甲醇得以冷卻降溫。低溫的二氧化碳 尾氣所攜帶的冷量得到高效回收，這部分冷量是保證吸收所需的溫度條件。由于循環(huán)水的上水溫度和回水溫度受環(huán)境影響較大且其應(yīng)用有明顯局限性，故其提供的冷量有限。從目前工藝分析可以看出：氨冷器按提供冷量的等級(jí)分有 40℃ 和 0 ℃ 兩類(lèi)，而主要依靠液氨的相變制冷，來(lái)提供。因此冷量平衡成為甲醇洗穩(wěn)定運(yùn)行的關(guān)鍵。 ： 在低溫甲醇洗工藝中，溫度對(duì)甲醇洗凈化工藝氣效果影響非常大，同時(shí)溫度越低甲醇損失越小。 ? 閃蒸的缺點(diǎn)：閃蒸是直接運(yùn)用蒸餾原理進(jìn)行初步組分分離的一種操作，分離程度不高。 ： 閃蒸稱(chēng)為平衡蒸餾，混合液通過(guò)加熱器升溫（但未沸騰），在節(jié)流后因壓力突然降低，液體即過(guò)熱，于是發(fā)生自然蒸發(fā)，最終產(chǎn)生相互平衡的汽液兩相。 影響萃取操作的主要因素： （ 1） .溫度的影響：溫度升高，則混合液的溶解度升高，萃取操作將難以維持，但是萃取溫度過(guò)低，則萃取劑和原溶液中的溶質(zhì)未能充分溶解。 （ 3） .萃取劑與被分離混合物需有一定的密度差，這樣萃取相與萃余相才能比較容易地得到分離。 ? 萃取劑的選擇原則： （ 1） .溶劑不能與被分離混合物完全互溶，只能部分互溶，否則充分?jǐn)嚢韬笾淮嬖谝? 個(gè)液相，不可能實(shí)現(xiàn)任何分離。混合液中原溶劑叫原溶劑。 ? : ? 原理 ：利用液體中各組分在溶劑中具有不 同的溶解度的特性，使混合液中欲分離的組分溶解在溶劑中，將其與其它組分分離的操作，叫萃取。Ｂ．壓降增大，組分間的相對(duì)揮發(fā)度降低，分離效率下降。 （２）影響 ：Ａ．引起溫度和組成間對(duì)應(yīng)關(guān)系的混亂。 塔釜和塔頂?shù)膲毫稻褪侵溉繅K塔板的壓力降總和。 Ｌ．精餾塔的壓力降和壓力降對(duì)塔操作的穩(wěn)定性以及塔內(nèi)溫度的影響： （１）所謂精餾塔壓力降，就是平時(shí)所說(shuō)的塔頂和塔釜的壓力差。 霧沫夾帶的危害：（１）．會(huì)形成液體返混，削弱傳質(zhì)效果。 (2). 由過(guò)量液沫夾帶引起的液泛，可以通過(guò)負(fù)荷控制予以解決。（ 2） .氣體中夾帶過(guò)量的液體，增加降液管的排液負(fù)荷，如果某塊塔板的 ? 降液管下端堵塞，造成該塔板以上塔段液泛。 現(xiàn)象：發(fā)生液泛時(shí)氣體通過(guò)塔板的壓降急劇上升，出塔氣體大量帶液，塔頂產(chǎn)品急劇惡化，正常操作受到破壞。即要使操作費(fèi)和設(shè)備折舊費(fèi)最小。 ： 精餾操作當(dāng)進(jìn)料的組成和熱狀況確定時(shí)，q線位置便確定，工藝要求： XD和 XW固定后，精餾段和提餾段的操作線位置便取決于回流比 R的大小， R增大，精餾操作線截距減小，操作線便遠(yuǎn)離平衡線，從而理論板數(shù)就會(huì)減少，但是，隨著 R的增大， L和 V都會(huì)增大，使得冷凝器和再沸器的負(fù)荷都加大，故選擇合適的回流比 R十分重要。 ： X=XW與對(duì)角線交于 b點(diǎn)，連接。 V=V′ 飽和蒸汽進(jìn)料時(shí) : q=0 L′= L V=V′+F 汽液混合物進(jìn)料時(shí)： 0＜ q＜ 1 過(guò)冷液體進(jìn)料時(shí)： q＞ 1 L′=L+F+Q/rc 過(guò)熱蒸汽進(jìn)料時(shí)： q＜ 0 據(jù)此： q= 每千摩爾進(jìn)料變成飽和蒸汽所需的熱量 原料的千摩爾潛熱 ? q線方程（進(jìn)料方程）： y= q q1 X XF q1 ： （ 1）．理論板：在塔板上離開(kāi)該板的蒸汽和 和液體互成平衡，將該塔板稱(chēng)為理論板。q值情況。提餾段內(nèi)也是一樣 ,即 : L1=L2= … =Ln=定值 L’ 1=L’ 2= … =L’ n=定值 式中 :L精餾段內(nèi)液體的摩爾流率 L’ 提餾段內(nèi)液體的摩爾流率 B:精餾塔內(nèi)操作線方程 : ? C. 精餾段操作線方程 : 由右圖知 : Y1 L V D XD Y2 YN+1 X1 XN X2 精餾的示意圖 V＊ yn+1＝ L＊ Xn + D＊ XD V=L+D ∴ yn+1＝ L L+D Xn+ D L+D XD ： L D ＝ R ,則 yn+1＝ R R+1 Xn+ XD R+1 L′=V′+W L′X＝ V′y＋ WXw Yn+1 V , Xm m m+1 Lˊ w xw ∴ Yn+1＝ L′ L′＋ W Xm － W L′－ W ： q值含義：代表 1Kmol原料中液相所占的比例。進(jìn)料板本身和進(jìn)料板以下部分稱(chēng)為提餾段 . 3.精餾的操作線方程 : A:恒摩爾流假設(shè) : 恒摩爾汽化假設(shè) :精餾段內(nèi) ,由每層塔板上升的蒸汽摩爾流皆相等 。 K值需要測(cè)定 . 亨利定律和拉烏爾定律是化工吸收的重要依據(jù) .而道爾頓定律是分析混合氣體中各組分的分壓 ,從而判定壓力對(duì)吸收的影響 ,為日后的操作提供依據(jù) . 吸收分離就是利用溶劑對(duì)氣體混合物中各組分的溶解度的不同選擇性地把溶解性大的氣體吸收 ,從而達(dá)到氣體分離的目的 .從亨利定律的定義式可以看出 :當(dāng)溶質(zhì)和溶劑一定時(shí) ,在一定溫度下 ,K為定值 .氣體的分壓越大 ,則其在溶劑中的溶解度越大 .所以增加氣體的分壓有利于該氣體 的吸收 ,同時(shí)從上式還可以看出 :如果在相同 的氣體分壓下進(jìn)行比較 ,K值越小則其溶解度越 大 ,所以也可以講 :K值的大小可作為選擇吸收劑的依據(jù) . ? 因?yàn)楹嗬珊屠瓰鯛柖梢约暗罓栴D分壓定律都是理想狀態(tài)情況 ,并且是在稀濃度條件下通過(guò)實(shí)驗(yàn)取得 ,所以在應(yīng)用時(shí)就有一定的局限性 .具體注意如下 : A:應(yīng)用亨利定律時(shí) ,P是指氣體的分壓而不是液面上的總壓 . B:拉烏爾定律和亨利定律只適用于稀溶液 ,對(duì)濃溶液應(yīng)用存在較大偏差 .而當(dāng)溫度較高且壓力較低時(shí)應(yīng)用其可以得到較為正確的結(jié)果 . ? C:對(duì)混合氣體而言 ,當(dāng)壓力不大時(shí) ,亨利定律對(duì)每一種氣體都適用 ,彼此不影響 ,當(dāng)濃度超過(guò)任何一種氣體適用范圍后 ,分子間力就不可忽略 . ? D:應(yīng)用時(shí)必須注意溶質(zhì)在氣相和溶液中的分子狀態(tài) ,只有在分子狀態(tài)相同時(shí) ,才可應(yīng)用亨利定律 . ? 但對(duì)于低溫甲醇洗工藝而言 :必須采用修正了的亨利定律 .但是可以作定性分析 . ? 三 、 低溫甲醇洗的主要特點(diǎn) 低溫甲醇洗是魯奇公司和林德公司于上世紀(jì)五十年代聯(lián)合開(kāi)發(fā)的 ,并于 1954年在南非 SAUOL工廠的煤氣凈化工藝 ,我國(guó)于上世紀(jì)八十年代引進(jìn) ,通過(guò)近二十年的消化吸收 ,對(duì)其設(shè)計(jì)以逐步國(guó)產(chǎn)化 ,目前化二院 、 大連理工、環(huán)球化工設(shè)計(jì)院都可以設(shè)計(jì) .尤其是近年來(lái)的裝置逐步大型化 ,低溫甲醇洗的技術(shù)也得到了長(zhǎng)足的發(fā)展 . 點(diǎn)分不開(kāi) : (1).低溫甲醇洗工藝可以脫除氣體中的多種雜質(zhì) ,在 30℃ ～ 70 ℃ 的條件下 ,甲醇能同時(shí)脫除氣體中的硫化氫、硫氧化碳、二硫化碳、 RSH、 C4H4S、 CO HCN、 NHNO、以及石蠟烴、方香烴、粗汽油雜質(zhì)、同時(shí)還可以對(duì)氣體進(jìn)行干燥 . (2).低溫甲醇洗工藝對(duì)氣體的凈化程度非常高 ,凈化氣中總硫可以將低到 以下 ,同時(shí)二氧化碳可以降低到 10PPm. (3).低甲醇洗工藝由于采取硫化氫和二氧化碳分別在硫化氫吸收塔和二氧化碳吸收塔內(nèi)吸收。其數(shù)學(xué)表達(dá)式： P2=KX2 X2—平衡時(shí)氣體在液體中的摩爾分?jǐn)?shù) P2—二相平衡時(shí)液面上該氣體的分壓 K —為一常數(shù)，其數(shù)值與溫度、總壓氣體和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。 PA————?dú)庀嘀?A組分的分壓 P*A———純組分 A在該溫度下的飽和蒸汽 XA————液相中 A組分的分子分?jǐn)?shù) ? 其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ： P總 =∑Pi P總 ——混合氣體總壓 Pi ——各組分的分壓 根據(jù)道爾頓定律可以推出：混合氣體中每個(gè)組分氣體的分壓等于混合氣體的總壓力乘以該氣體在混合氣體中所占的分子分?jǐn)?shù)。 總壓 —— 氣體混合物的分子對(duì)器壁施加的總和。即：在一定溫度下，汽液相平衡時(shí)，溶液上方氣相中任意組分所具有的分壓，等于在相同溫度下該組分飽和蒸氣壓乘以改組分在液相中的的分子分?jǐn)?shù)。 B：當(dāng)甲醇中有 CO2存在時(shí)，隨 CO2量的增 加，氫氣的溶解度升高。否則偏差太大。 B：在相同條件下， SH2S≈ （ 2)SCOS (4).CS2在甲醇中的溶解度： 當(dāng)溫度＞ 25℃ 時(shí)，亨利定律可以加以計(jì)算。即相當(dāng)于該溫度下的純 CO2的飽和蒸汽壓。 Ⅲ ：既加壓的同時(shí)，又在低