正文內(nèi)容

溶液中離子濃度大小的比較-文庫吧資料

2024-10-22 13:51本頁面

　　

【正文】 11/12 ? 【例 3】 Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A、 [Na+]＞ [S2]＞ [OH]＞ [HS] B、 [Na+]+[H+]＝ [HS]+2[S2]+[OH] C、 [Na+]＝ 2[HS]+2[S2]+2[H2S] D、 [OH]＝ [H+] + [HS] ? 練習(xí) 在 mol L1的 NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( ) A、[Na+]＞ [HCO3]＞ [H+]＞ [OH] B、[Na+]＋［ H+]＝ [HCO3]＋ [OH]＋ 2[CO32] C、[Na+]＝ [HCO3]＞ [OH]＞ [H+] D、[Na+]＝ [HCO3]＋ [H2CO3]＋ [CO32] 2021/11/12 二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較： ? 兩種物質(zhì)不反應(yīng)：【例 4】用物質(zhì)的量都是 mol的 CH3COOH與 CH3COONa配成 1 L混合溶液，已知其中[CH3COO]大于 [Na+],對該混合溶液下列判斷正確的是 ( ) A、 [H+]＞ [OH] B、 [CH3COOH]＋ [CH3COO]＝ mol L1 2021/11/12 ?練習(xí) CH3COOH與 CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液， PH值為，下列說法錯誤的是 ( ) A、

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

教學(xué)課件相關(guān)推薦

專題電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較歸類-文庫吧資料

【摘要】專題電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較歸類解析電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。處理此類試題時(shí)要關(guān)注以下幾個方面。【必備相關(guān)知識】一、電離平

2025-06-13 13:49

alkaaa溶液中離子濃度大小比較總結(jié)歸類(超全)-文庫吧資料

【摘要】一、電離平衡理論和水解平衡理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎谠贜H3·H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(

2024-08-17 23:29

離子濃度大小比較用-文庫吧資料

【摘要】NaCl溶液中：c(Na+)與c(Cl-)是否相等？CH3COONa溶液中：c(Na+)與c(CH3COO-)是否相等？離子濃度大小比較一：單一溶液中微粒濃度大小的比較?解題方法：酸或堿溶液：考慮電離鹽溶液：考慮水解?注意：不要忽略水的電離。弱電解質(zhì)

2025-05-17 23:54

高二化學(xué)溶液中粒子濃度大小的比較-文庫吧資料

【摘要】溶液中粒子濃度大小的比較【必需的知識儲備】水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常溫）時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L?！舅伎肌浚?）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到作

2024-11-18 06:44

高一化學(xué)溶液中離子濃度大小比-文庫吧資料

【摘要】專題復(fù)習(xí)：溶液中離子濃度大小的比較【復(fù)習(xí)】水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常溫）時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L?！舅伎肌浚?）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到

2024-11-19 04:30

高一化學(xué)溶液中離子濃度大小比-文庫吧資料

2024-11-17 02:51

離子濃度大小比較1ga-文庫吧資料

【摘要】NaCl溶液中：c(Na+)與c(Cl-)是否相等？CH3COONa溶液中：c(Na+)與c(CH3COO-)是否相等？你知道嗎？溶液中離子濃度大小比較（1）山東省昌樂一中高二化學(xué)組王憲云【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、通過學(xué)習(xí)使學(xué)生能從電離和水解的角度進(jìn)行單一溶液中各離

2025-05-17 23:54

高二化學(xué)(選修4)溶液中離子濃度大小比較練習(xí)試卷及答案-文庫吧資料

【摘要】溶液中離子濃度大小比較專題（用）相關(guān)知識點(diǎn):1、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。２５℃，CH3COOH的電離度只有％，溶液中存在較大量的H2O和CH

2024-11-19 08:18

電離平衡離子濃度大小比較-文庫吧資料

【摘要】電離水解與離子濃度大小比較(第一課時(shí))通州高級中學(xué)徐玲學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念，并能初步應(yīng)用平衡原理解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．了解水的電離、了解溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。典型例題例1：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

2025-06-22 14:48

鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較-文庫吧資料

【摘要】鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：2021新考試大綱要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。考點(diǎn)知識梳理及典例精講鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl

2025-05-18 21:28

溶液中離子濃度的“等”與“不等”-文庫吧資料

【摘要】溶液中離子濃度的“等”與“不等”高三復(fù)習(xí)水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常溫）時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到

2025-05-19 02:04

高二化學(xué)溶液中的離子濃度關(guān)系-文庫吧資料

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解——溶液中的離子濃度關(guān)系（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）變形式(質(zhì)子守恒)（4）離子濃度大小順序溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個不等式、三個等式溶液中離子濃度大小比較?單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較?兩種溶液混合后不同離子濃度的比較

2024-11-18 06:44

高二化學(xué)上學(xué)期離子濃度大小比較-文庫吧資料

【摘要】溶液中微粒濃度的比較考查內(nèi)容:兩原理,兩守恒.既電離原理和水解原理;電荷守恒和物料守恒.考查題型:單一溶液;混合溶液.一，溶液中的等量的關(guān)系1，電荷平衡等式：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)總電荷數(shù)值相等，即電解質(zhì)溶液呈中性2，物料守衡：指電解質(zhì)溶液中

2024-11-18 00:07

324離子濃度大小的比較導(dǎo)學(xué)案學(xué)生版-文庫吧資料

【摘要】《離子濃度大小的比較》導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生版）[目標(biāo)要求].能熟練判斷與鹽類水解有關(guān)的離子濃度大小。.會判定溶液中離子共存。離子濃度大小的比較規(guī)律．多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在的溶液中，?。．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：溶液中，。矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴賃軔。．多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離

2025-04-23 02:30

[高二理化生]20110617溶液中離子濃度大小比較專題訓(xùn)練黃岳新xs-文庫吧資料

【摘要】第1頁共3頁溶液中離子濃度大小比較專題訓(xùn)練選擇題答案中有一個或兩個選項(xiàng)是正確，請將正確答案填在卷尾的表格中。1．在·L－1的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是A．[NH3·H2O]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[H＋]B．[NH4＋]＞[NH3·H2O]＞[OH－]

2025-01-15 15:44