電離平衡離子濃度大小比較-文庫吧資料
2025-06-22 14:48本頁面
【正文】 CN－）=2mol L1的鹽酸和n molH2O） ＞c（OH－）C． c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3l1的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（ ）A． c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是（ ）A． c（B+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+） B． c（A）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH）C． c（B+）＝c（A）＞c（H+）＝c（OH） D． c（B+）＞c（A）＞c（H+）＞c（OH）l1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH） molH2O）＞c（OH）＞c（H+）C．c（NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A．c（NH3想一想：硫酸銨溶液中離子濃度的大小關(guān)系？再想一想：H2S溶液中H2S電離出來的所有的離子濃度大小關(guān)系？要注意抓矛盾的主要方面：對于等濃度弱酸及其對應(yīng)的鹽若電離大于水解，可不考慮水解；想一想等濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中的離子濃度的大小關(guān)系？對于強酸與弱酸的混合液氫離子濃度又怎么看？課堂練習(xí)： moll1的NaHCO3溶液中，物料平衡關(guān)系為：c=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)。如CH3COONa溶液中存在著Na+、CH3COO、H+、OH，電荷平衡關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)。選AD。由電荷守恒關(guān)系可得：c（Ｈ＋）＋c（Ｎａ＋）＝c（Ａｃ－）＋c（ＯＨ－） c（１）由物料守恒關(guān)系可得： c（ＨＡｃ）＋c（Ａｃ－）＝c（Ｎａ＋）２＝／Ｌ c（２）由c（２）可知Ｄ正確。l1解析：此題混合溶液中離子濃度大小比較，首先考慮它們之間有沒有反應(yīng)。／綜合起來，不難得出：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）。因為NH4Cl是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4++H2O NH3課后練習(xí)1 C 2 AD 3 A 4 A 5 A 6 A 7 C 8 B 9 A 10 AC 12（1）1酸 2 （2）11 213向右 減小 增大 向右 增大 減小 14 2/1，20/1電離 水解與離子濃度大小比較 （第二課時）通州高級中學(xué) 徐 玲學(xué)習(xí)目標(biāo)：會綜合利用強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念進行離子濃度大小的比較，提高學(xué)生的整合能力、知識遷移能力和發(fā)散能力。參考答案：課堂練習(xí) AD 2 、A 3 、B A6 （1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液，電離平衡 移動，c(S2) ，c(H+) ，當(dāng)向溶液中加入NaCN，電離平衡 移動，c(S2) ,c(H+) 。 （1）如果時，1，則溶液顯_________性；2，則溶液的________7（填“”）（2）如果混合后時：1，則_________；2，則_____________。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A. 在電離時為： B. 在該鹽的溶液中，離子濃度為： C. 在該鹽的溶液中，離子濃度為： D. 水解方程式為：二、 填空題：1用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是：_________________________________________________________________________。L－ molL－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍。L－L－l1，在該溶液中能夠大量共存的離子組是（ ） A、Ba2+、Cl、NONa+ B、SCO3K+、NH4+ C、Fe2+、NOCl、HCO3 D、F、Ba2+、Cl、Na+３、常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ ）A．（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象_____________________。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。 （ ）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng) D．生成了一種強酸弱堿鹽在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR，）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2Na R，+CO2+H2O==2H R，+Na2CO3把HR和H R，在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是（ ）A HR較強 B H R，較強 C 兩者相同 D 無法比較（1）體積相同，c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，充分反應(yīng)后生成氫氣的量_____________（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是________________________。l1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起 ( )A． 溶液的pH增加 B．CH3COOH電離程度變大B． 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減小已知一種c(H+)=1103 moll1甲酸恰好與10 mL1 mol課堂練習(xí)：甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A．1 mol想一想？常溫下若由水電離出的c（OH ）＝11012，則該溶液是什么溶液？若pH=2又是什么溶液？其次要掌握溶液顯酸堿性的實質(zhì)。在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，等程度促
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