高二化學(選修4)溶液中離子濃度大小比較練習試卷及答案-文庫吧資料
2024-11-19 08:18本頁面
【正文】 )+2c(H2S) D、 c(OH)＝ c(H+) + c(HS) 練習 在 molH 2O)= c(H＋ )。L － 1。 ⑧ c(NH 4＋ )+ c(NH3 ⑥ 升高溫度 ,溶液的 pH增大 。 ④ 溶液的 pH=1 。 c(OH － )=10 － 14 。L 1 。 所以答案為 AB 各種類型的典型例題分析 一、關于水的電離的有關敘述： 例 100℃ 時純水電離出的氫離子是 25℃ 純水電離出的氫離子的多少倍（已知： 100℃ 時Kw＝ 110 － 12； 25℃ 時 Kw＝ 110 － 14（ ) A 10－ 2 B 2倍 C 102 D 10倍 練習 1： 25℃ 時 PH=3的鹽酸溶液中由水電離出 c(H+)是 PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的 c(H+)的多少倍（ ) A 103 B 10－ 2 C 10－ 3 D 2 練習 2： 常溫下 某溶液由水電離出的 c(H+)=110 － 11mol/L，則該溶液的 PH值可能等于（ ) A 11 B 3 C 8 D 7 練習 3： 25℃ 時， PH=11的 NaOH溶液和 NaCN溶液中，由水電離出的 c(H+)的關系（ ) A 相等 B 后者是前者的 11倍 C 后者是前者的 108 D前者是后者的 108 練習 4： 將固體苛性鈉溶于水配成 100mL溶液，當溶液中由水本身電離產(chǎn)生的 c(OH－ )=110 － 13mol/l，則加入的苛性鈉的質(zhì)量為（ ) A B C 4g D 40g 練習 5： 下列四種溶液（ 1)pH=0的鹽酸溶液 （ 2)（ 3)NaOH （ 4)pH=11的 NaOH溶液由水電離出的 c(H+)濃度之比（ ) A 1： 10： 100： 1000 B 0： 1： 11： 11 C 14： 13： 12： 11 D 100； 10： 1： 0 練習 6： 在由水電離出的 c(H＋ )=1013mol已知 [CH3COO]＞ [Na+]，根據(jù)電荷守恒 [CH3COO]＋ [OH]＝ [Na+]＋ [H+]，可得出 [OH]＜ [H+]， 說明混合溶液呈酸性，進一步推測出 的 CH3COONa 溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即 CH3COOH 的電離趨勢大于 CH3COO的水解趨勢。 將（１） ２＋（２）可得： ２ｃ（Ｈ ＋ ）＝ｃ（Ａｃ － ）＋２ｃ（ＯＨ － ）－ c（ＨＡＣ）（３） Ｃ選項錯誤。 例 4:（ 1999 年上海高考） 把 ／ LHAc 溶液和 等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是 【 】 Ａ． c(Ac)＞ c(Na+) Ｂ． c(HAc)＞ c(Ac) Ｃ． 2c(H+)＝ c(Ac)－ c(HAc) Ｄ． c(HAc)+ c(Ac)= 解析：此題實質(zhì)上是 。 2x+y＝ 10mol/L１Ｌ（ Na＋ 守恒） x+y＝ （Ｃ守恒） 求出：ｘ＝ ，ｙ＝ 。答案為 A。綜合起來， [NH3H 2O]必大于 [NH4+]及 [OH]。H 2O 是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（ NH3H 2O]＞ [NH4+]＝ [OH]＞ [H+] D． [NH3H 2O]＞ [OH]＞ [NH4+]＞ [H+] B． [NH4+]＞ [NH3 例 2： 在 mol/l的 NH3綜合起來，不難得出：[Cl]＞ [NH4+]＞ [H+]＞ [OH]。因為 NH4Cl是強弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解； NH4++H2O NH3 第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。 首先必須有正確的思路： 其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒 、 物料守恒 及質(zhì)子守恒 ） 。 多 年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。例如
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