專題電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較歸類-文庫吧資料
2025-06-13 13:49本頁面
【正文】 D．c(HX) + c(H+) = c(Na+) + c(OH)７． 某溶液中滴入甲基橙試液后，溶液顯紅色，則在該溶液中下列離子能夠大量存在的是A．HCO3 B．ClO C．NO3 D．S2８． 常溫下，某氨水的pH = x ，某鹽酸溶液的pH = y，且x + y = 14，x 11。【例1】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO、H+和OH四種離子，試回答下列問題：⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。L1鹽酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)【例3】 物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) B. c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：【例題】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。L1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D．L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C．L1鹽酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B．A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)【例2】 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A L1 A．c(HCOO)＞c(Na+) B．c(HCOO)＜c(Na+)C．c(HCOO)＝c(Na+) D．無法確定c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系※※未指明酸堿的強(qiáng)弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )A．[A]≥[M+] B．[A]≤[M+] C．若MA不水解,則[OH][A] D．若MA水解,則[OH][A]（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【例4】等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是(L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A. c(HCN)c(CN) B. c(Na＋)c(CN)C. c(HCN)c(CN)＝c(OH) D. c(HCN)＋c(CN)＝）【例2】： L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(
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