【正文】 強堿 MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是 ( ) A． [A]≥[M +] B． [A]≤[M +] C． 若 MA不水解 ,則 [OH][A] D． 若 MA水解 ,則 [OH][A] 練習 1實驗測得常溫下 (HA)溶液的 pH值等 于 1， (BOH)溶液里 [H+]/[OH]＝ 101 將此兩種溶液等體積混合后 ， 所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是 ( ) A． [B+]＞ [A]＞ [OH]＞ [H+] B． [A]＞ [B+]＞ [H+]＞ [OH] C． [B+]＝ [A]＞ [H+]＝ [OH] D． [B+]＞ [A]＞ [H+]＞ [OH] pH之和等于 14的酸和堿溶液的混合： 例 ： 將 pH＝ 3的鹽酸和 pH＝ 11的氨水等體積混合后溶液呈 _____性，溶液中 c(NH4+)與 c(Cl)的大小關系是 ___________________； 答案：堿性， c(NH4+)c(Cl) ，因為氨水只是少量電離，可見 氨水 是 過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多 練習 18： 將 pH=3的 CH3COOH與 pH=11的 NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+) ＞ c(OH) B、 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) C、 c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(Na+)＞ c(OH) D、 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(OH) ＞ c(H+) 練習 19： 將 pH=2的鹽酸與 pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（ ) A、 c(Cl)＞ c(NH4+)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Cl)＝ c(NH4+)＞ c(H+)＝ c(OH) D、 c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH) 四、不同物質相同離子濃度的比較： 練習 物質的量濃度相 同的下列溶液① (NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③ NH4HCO3 ④ NH4HSO4⑤ NH4Cl ⑥NH3L－ 1的 NaOH 與 molL 1 醋酸與 50 mL mol ④ 溶液的 pH=1 。答案為 A。因為 NH4Cl是強弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解； NH4++H2O NH3 強酸弱堿鹽如 NH4Cl、 Al2(SO4)3 等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如 CH3COONa、Na2CO3 等水解后溶液呈堿性。２５ ℃ ，CH3COOH 的電離度只有 ％，溶液中存在較大量的 H2O 和 CH3COOH分子，少量的 H+、CH3COO和極少量的 OH離子。 質子守恒： 電 解質溶液中 分子或離子得到或失去質子（ H+）的物質的量應相等。H 2O]＞ [OH]＞ [H+] C． [NH3 例 5： 用物質的量都是 mol的 CH3COOH 和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中[CH3COO]＞ [Na+]，對該混合溶液的下列判斷正確的是 【 】 A.[H+]＞ [OH] B.[CH3COOH]＋ [CH3COO]＝ mol/L C.[CH3COOH]＞ [CH3COO] D.[CH3COO]＋ [OH]＝ mol/L 解析 ： CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中， CH3COOH 的電離和 CH3COONa 的水解因素同時存在。 ⑨ c(OH － )+ c(NH3H 2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞ c(NH3 (3) c?A2－ ?最大的是 ， 最小的是 。L 1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關 系正確的是 ( ) A、 c(Ac)＞ c(Na+) B、 c(HAc)＞ c(Ac) C、 2c(H+)＝ c(Ac)+c(HAc) D、 c(HAc)+c(Ac)＝ mol ⑦ 加熱蒸干溶液 ,將得不到固體物質 。