高二化學(xué)(選修4)溶液中離子濃度大小比較練習(xí)試卷及答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 L－ 1 的 NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此，填寫下列空白 (填代號 )： (1) c?H+?最大的是 ， 最小的是 。H 2O) D、 c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(NH3L 1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 ( ) A、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(OH) C、 c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＝ c(OH) D、 c(Na+)＝ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) 練習(xí) 14： 在甲酸溶液中加入一定量 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( ) A、 c(HCOO)＜ c(Na+) B、 c(HCOO)＞ c(Na+) C、 c(OH)＞ c(HCOO) D、 c(OH)＜ c(HCOO) 練習(xí) 15： 等體積等濃度的醋酸與 NaOH溶液相混合 ,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 ( ) A、 c(Na+)＞ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) B、 c(Na+)＝ c(Ac)＞ c(OH)＞ c(H+) C、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(Ac)＞ c(H+) D、 c(Na+)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(Ac) 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為 （ ） A、 c(Na+)＞ c(Ac) B、 c(Na+)＝ c(Ac) C、 c(Na+)c(Ac) D、 c(OH)＞ c(H+) 兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余： 例 把 mol ⑩ NH 4Cl水解的離子方程式為 : NH4＋ ＋ OH－ == NH3 ⑤ c(OH － )= c(NH4＋ )＋ c(H＋ )－ c(Cl－ )。根據(jù)物料守恒，可 推出（ B）是正確的。 例 3： （ 2020年春季高考）用 1L10mol／Ｌ NaOH 溶液吸收 ，所得溶液中 CO3２－ 和 HCO３－ 的物質(zhì)的量濃度之比是 【 】 Ａ．１ :３ Ｂ．２ :１ Ｃ．２ :３ Ｄ．３ :２ 解析：設(shè)反應(yīng)生成的 Na2CO３ 的物質(zhì)的量為ｘ，生成的 NaHCO3的物質(zhì)的量為ｙ 。H 2O]＞ [NH4+]＞ [H+]＞ [OH] 解析 ： NH3H 2O+H+，所以[NH4+]比 [H+]及 [OH]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以 [H+]＞ [OH]。 解題指導(dǎo) 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的 “熱點(diǎn) ”之一。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如 CO32＋ H2O HCO3＋ OH、 HCO3＋ H2O H2CO3＋ OH。 ２、水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 H3O+和 OH， H2O H+＋ OH。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的 [H+]水或 [OH]均 大于 107mol/L。 L－ 1的 Na2S 溶液中： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S)。 第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。H 2O]＞ [OH]＞ [NH4+]＞ [H+] B． [NH4+]＞ [NH3綜合起來， [NH3 將（１） ２＋（２）可得： ２ｃ（Ｈ ＋ ）＝ｃ（Ａｃ － ）＋２ｃ（ＯＨ － ）－ c（ＨＡＣ）（３） Ｃ選項(xiàng)錯誤。 c(OH － )=10 － 14 。L － 1。L 1 C、 c(CH3COOH)＞ c(CH3COO) D、 c(CH3COO)＋ c(OH)＝ molL 1鹽酸等體積混合后，溶液的 pH＜ 7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 ( ) A、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＝ c(H+)＞ c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)＝ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) C、 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) D、 c(CH3COO)＞ c(Cl
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