絡(luò)合滴定法,酸度控制,選擇性,應(yīng)用-文庫吧資料
2025-05-20 12:10本頁面
【正文】 10－ 17 ∴ CZn ＝ pH最高為 分別滴定的酸度控制 05101520250 2 4 6 8 10 12 14pHY(H)lg?lg? 05101520250 2 4 6 8 10 12 14pHMYK39。 23 )(, 101010]OH[33 ????????FeOHFespCK pH= 金屬離子 M水解時的酸度 (忽略生成羥基絡(luò)和物 ). 計算： 由 Ksp計算。 計算 lgK`MY = lgKMY－ lgaY(H)－ lgaM(OH)≈lgKMY－ lgaY(H) 即 lgaY(H) = lgKMY － lgK`MY 則 ∴ 如改變誤差要求 Et ≤ ％ 則 lgK`MY ≥ ７ ∴ lgaY(H) ≤ lgKMY － 7 則 CMsp= mol/L 639。lg ?MYK最低 PH 例題： P196例 15(最高酸度計算 ) M剛能被準(zhǔn)確測定時的酸度 . 原因： aM(OH) 高酸度下可以忽略，也可加輔助絡(luò)合劑消除。 %, △ pM=177。 Cu(A)spCuaC= ∴ aY=aY(H) + aY(Cu)－ 1= ∴ lgK`PbY = － ＝ ③ 先求 lgK`PbY pPbsp = (+2) = 21 ΔpPb = － ＝ ∴ Et = 10101010－－－? 100% = % 絡(luò)合滴定中的酸度控制 單一離子絡(luò)合滴定的適宜酸度范圍 分別滴定時的酸度控制 絡(luò)合滴定中為何要使用緩沖溶液 ? 1. 隨著 EDTA與 M反應(yīng)生成 MY, 溶液中不斷有 H+ 釋放出 , 使得溶液的 PH降低 , K′MY減小 , 突躍減小 ,誤差增加 . 2. 指示劑的變色點 K′MIn與 pH有關(guān) , 指示劑需要在一定的酸度介質(zhì)中使用 。 Cu(A)spCuaC ＝ — +=＞ 5 ∴ 可以 Pb + Y = PbY H Cu A CuAn HnY CuY 忽略 Pb的水解效應(yīng)，查表也可證實。 CuspC ＝ － ＝－ ＜ 6 不可 ② 這種情況符合第二種情況，因此直接應(yīng)用判斷條件第二種形式 aCu(A) ＝ 1+ 10－ 4+ 10－ 8＝ ∵ lgKPbY[Cu] ≈1+ a Y(H) 這種情況正符合判斷條件的情景，因此直接應(yīng)用判斷條件 lgKPbY（ lgKPbY＝ ， lgKCuＹ ＝ ， A－ Cu的 lgB：、 ； pH＝ ， Ppbep＝ ， lgaY(H)＝ ） 解：① Pb + Y = PbY OH Cu H 忽略水解 CuY HY …HY 6 Cu2+在 Pb2+的化學(xué)計量點時 ＝ molL－ 1 Pb2+混合溶液中的 Pb2+，問能否準(zhǔn)確滴定？如在溶液中加入乙酰丙酮 (A)，掩蔽 Cu2+，終點時 [A]= 10－ 4molL－ 1EDTA滴定而不是兩離子共存時的 K`，即 )(lg`lgLMMYMY KK??)(NNN lg`lgLYY KK??例題： 例題 1： P198例 18 (用 Δlg(K`c) ≥５判斷混合離子能否選擇滴定 ) 說明： Et計算，準(zhǔn)確滴定判別式，結(jié)合在一起是本章計算題的典型題目，重點題目。 M(L)spMaC－ lgKNY M(L)spMaC － lgKNY N(L)spNaC最終得到 lgK`MY[N] 因為 N還有副反應(yīng)，那就用副反應(yīng)系數(shù) aY＝ KNY（即有
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1