配位平衡及其影響因素-文庫吧資料
2025-05-18 20:36本頁面
【正文】 3+。L1時(shí) : E Au+/Au = E ? ’Au+/Au = E ? Au(CN)2/Au = E ? Au+/Au + 1/ K? 穩(wěn) = + = . 已知 : E ? O2/OH = . 顯然 : E ? O2/OH E ? Au(CN)2/Au. 返回節(jié) 休息 E Au+/Au = E ? Au+/Au + [Au(CN)2]/[CN]2K? 穩(wěn) 2021/6/16 23 influence factors of stability: (1)內(nèi)在因素 : 取決于金屬離子和配體的性質(zhì) . ?同種金屬離子與不同配體結(jié)合 . 如 ,螯合物要比具相同配位原子的簡單配合物來得穩(wěn)定 ,此現(xiàn)象稱為 螯合效應(yīng) . ?同種配體與不同金屬離子結(jié)合 . 如 EDTA與金屬離子所形成的螯合物 . 休息 2021/6/16 24 ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ? 8 . 7 4 )Ni ( NH 1 8 . 8 3 Ni ( e n )7 . 1 2 )Cd ( NH 1 0 . 0 9 Cd ( e n )9 . 4 6 )Z n ( NH 1 0 . 8 3 Z n ( e n )1 3 . 3 2 )Cu ( NH 2 0 . 0 0 Cu ( e n ) lg lg 26323243222432224322??????????KK 簡單配合物螯合物螯合物穩(wěn)定性的比較 : 2021/6/16 25 休息 rule: ① 堿金屬離子 。L1 KCN溶液比 1L 6 mol K? 穩(wěn) {Ag(NH3)2+} = 。L1氨水和 1L 1molL1。L1 ∴ 溶解 mol AgCl所需氨水濃度 : + = molL1 解得 : [NH3] = molL1 [Cu2+][OH]2 = ?1016 ? (?103) 2 = ?1022 K? sp{Cu(OH)2}. 例 5:求完全溶解 AgCl所需要的 NH3的濃度 .已知 K? sp(AgCl) = ?1010。L1 ?加入 ?103 mol Na2S時(shí) ,[S2]≈?103 molL1 [Cu(NH3)4]2+溶液中 ?加入 ?103mol Na2S,問是否有 CuS沉淀生成 ??若是加入 NaOH ?103 mol,問是否有 Cu(OH)2沉淀 ? 2021/6/16 15 已知 K? sp(CuS) = ?1036 。L1 休息 (3)判斷是否有沉淀產(chǎn)生 : 例 4:在 1L含 mol NH[Ag(NH3)2]+的濃度 . 解 : 由附錄可查得 : [Ag(NH3)2]+ K? 穩(wěn) = [Ag(S2O3)2]3 K? 穩(wěn) = 休息 [Ag(NH3)2]+ + 2S2O32 ? [Ag(S2O3)2]3 + 2NH3 反應(yīng)前 c 平衡時(shí) c 0 x +2x 0. 10x 2021/6/16 14 K? = K? 穩(wěn) ([Ag(S2O3)2]3)/K? 穩(wěn) ([Ag(NH3)2]+) {( x)( 2x)2}/x( + 2x)2 解得 : x = ?107 = [Ag(NH3)2+]。L1, c(NH3) = molL1 = [Ag+] [NH3] = [Ag(NH3)2+]≈ molL1 平衡時(shí) c/molL1的 NH
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