基礎(chǔ)化學(xué)：配位化合物及配位平衡-文庫吧資料
2025-06-21 17:13本頁面
【正文】 (1). 形成體 (M):有空軌道 配位體 (L):有孤對電子 二者形成 ?配位鍵 M??L (2). 形成體 (中心離子 ): 采用雜化軌道成鍵 (3). 雜化方式與空間構(gòu)型有關(guān) 1. 外軌型配離子的形成 中心離子全部用外層空軌道 (ns,np,nd) 雜化成鍵形成的配合物稱為 外軌配合物 . [Ag(NH3)2]+的空間構(gòu)型為直線形。 如 C2O4乙二胺、乙二胺四乙酸 (EDTA). 乙二胺 (en)： NH2—CH2—CH2—H2N O O 草酸根 ： ‖ ‖ — O— C— C— O— 乙二胺四乙酸（ EDTA） HOOC—CH2 CH2—COOH N—CH2CH2—N HOOC—CH2 CH2—COOH 多齒配位體與中心離子配位后形成的 配合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)， 例： [Cu(en)2]2+ H2C—H2N NH2—CH2 Cu H2C—H2N NH2—CH2 兩個五員環(huán) 多個配體命名時： 1 先無機配體，后有機配體 2 先負離子，后中性分子 3 均為負離子或中性分子時則按配位原子的元素符號英文字母順序排列。 H2O、 NH CN、 Cl、 F 等是單齒配位體。 3. 配位原子： 在配位體中，直接與中心離子配位的原子稱為配位原子。第 4章 2 配位化合物及配位平衡 1 配合物的概念 2 配合物的化學(xué)鍵理論 1 配合物的概念 配合物的組成和定義 配合物的類型和命名 配合物的組成和定義 中心原子 , 配位體以配位鍵相連結(jié) (內(nèi)界 ) 內(nèi)界部分與外界以離子鍵相連結(jié) . 中心原子 (離子 ) 配位原子 配位數(shù) [Co(NH3)6]3+ [Fe(CN)6]4 Ni(CO)4 定義 : 中心原子 (離
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