無機(jī)化學(xué)配位化合物與配位平衡a-文庫吧資料
2025-01-21 15:11本頁面
【正文】 [Co(NH3)3Cl3] (右 ) （二） 旋光 異構(gòu) (光學(xué) 異構(gòu) ) 1. 兩種異構(gòu)體 互為鏡象 ，但 永遠(yuǎn)不能完全重疊 （類似左、右手 關(guān)系），稱為一對“ 對映體 ”，也稱“ 手性分子 ”。 同分異構(gòu) ? ??????????????旋光異構(gòu)重點(diǎn)幾何異構(gòu)空間異構(gòu)鍵合異構(gòu)配位異構(gòu)水合異構(gòu)電離異構(gòu)結(jié)構(gòu)異構(gòu)、一 結(jié)構(gòu)異構(gòu) 原子間 連接方式不同 引起的異構(gòu)現(xiàn)象 (1) 鍵合 異構(gòu) (右圖 )： [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 硝 基 , 黃褐色 , 酸中穩(wěn)定 [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 亞硝酸根 , 紅褐色 , 酸中不穩(wěn)定 (2) 電離 異構(gòu) ： [Co(SO4)(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5] SO4 電離異構(gòu) (Ionization isomers) [CoBr(NH3)5]SO4 [CoSO4(NH3)5]Br (3) 水合異構(gòu) [Cr(H2O)6]Cl3 紫色 [CrCl(H2O)5]Cl2 配合物 中心離子（原子）的 . 配體數(shù) 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 8 8 4（ 2 2） 2 6（ 2 3） 3 ? ? ?][ 23NHAg?23 ]CuCl[?24 ]CuCl[? ? ]CNFe[ 5? ? ?36 ]CNFe[? ? ?382 ]OHLn[? ? ?22 ]enCu[? ? ?? 23 ]p h e noFe[血紅素 (Fe2+卟啉配合物 )(左 )和 血紅球蛋白 (右 ) Heme血紅素 (亞鐵原卟啉 ) globin 球蛋白 葉綠素結(jié)構(gòu) — Mg2+配合物 (上 )和 葉綠素 吸收光譜(下 , 綠線 。第 9章 配位化合物與配位平衡 配合物的基本概念 配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 配合物的化學(xué)鍵理論 配位平衡 配合物的基本概念 [Cu (H2O)4]2+ (左 ) ， [Cu (NH3)4]2+ (右 ) 例： NH3(aq) NH3(aq) CuSO4 ? 藍(lán)色 ? ? 深藍(lán)色溶液 （ 1） + NaOH (aq) ? 無 ? Qi Ksp[Cu(OH)2] （ 2） + BaCl2 (aq) ? 白色 ? (BaSO4) （ 3） 濃縮、冷卻 ? 深藍(lán)色晶體 [Cu (NH3)4]SO4(c) [Cu (H2O)4]2+ + 4 NH3 = [Cu (NH3)4]2+ + 4 H2O Alfred Werner (18661919) 1913 Nobel Prize in Chemistry 一 . 配合物的形成 二 . 配合物與 “ 簡單化合物 ” 和復(fù)鹽的差別 溶于水中電離 : 鹽 簡單化合物： CuSO4 = Cu2+ + SO42 復(fù)鹽 (明礬 )： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42 ―復(fù)雜離子” ： [Cu (NH3)4]2+ = [Cu (NH3)3]2+ + NH3 (配合物 ) K1 = ?103 總的離解方程式： [Cu (NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3 K = ?1013 “配合物 ” 與 復(fù)鹽 之間 無絕對界限 . 三 . 配合物的定義 配合物定義 ——由若干能 給出電子對或非定域電子的分子或離子 （ 稱 “ 配位體 ” ） ， 與具有 可以接受電子的空的價軌道的中心離 子 （ 或 中心原子 ） 結(jié)合 ， 按一定的 組成 和 空間構(gòu)型 而形成的 結(jié)構(gòu)單元 ， 稱為 “ 配合單元 ” ；含有 “ 配合單元 ” 的物質(zhì) ， 稱為 “ 配合物 ” (coordination pound) (舊稱 “ 絡(luò)合物 ” , plex)。 配位鍵 由配體單方面提供電子對給中心原子 （ 離子 ）而形成的共價鍵 三 . 配合物的定義 1. 配合物的組成： ? 簡單配合物 例 : [C
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