無機化學配位化合物與配位平衡a-文庫吧
2024-12-31 15:11 本頁面
【正文】 物 )(左 )和 血紅球蛋白 (右 ) Heme血紅素 (亞鐵原卟啉 ) globin 球蛋白 葉綠素結構 — Mg2+配合物 (上 )和 葉綠素 吸收光譜(下 , 綠線 。太陽光可見區(qū)能量曲線 :紅線 ) 2. 影響 （ 1） 中心離子（原子）的性質 : ① 電荷數(shù) ↑， .↑ Ag(NH3)2+ .=2 PtCl42 .= 4 Cu(NH3)42+ .=4 PtCl62 .= 6 ② 半徑 r↑， .↑ 中心離子 [BF4] 第二周期 4 [AlF6]3 第三、四周期 6 第五、六周期 10 ③ 外層電子構型 : 空軌數(shù) ↑ ， . ↑ d 0 . = 6 [AlF6]3 d 1 . = 6 [Ti(H2O)6]3+ d 8 . = 4 [Ni(CN)4]2 d 9 . = 4 [Cu(NH3)4]2+ （ 2）配體性質 （電荷、半徑） ① 負電荷數(shù) ↑， .↓（ 互斥作用 ↑） ? ? ?? 24263 ]Z n C l[]NHZn[ NH3 Cl ② 半徑 r↑， .↓（ 空間位阻 ） ?? ]A l C l[]A l F[ 436（ 3）配合物生成條件 （濃度、溫度） ① 配體濃度 ↑， .↑ Fe3+ + x SCN = [Fe(NCS)x](x3) (x = 1 – 6) ② 溫度 ↑， .↓（加速配合物離解） (四 ) 配合單元的電荷數(shù) = 中心離子（原子）電荷數(shù) + 各配體電荷數(shù) ? ? ?36 ]CNFe[ ? ? ?46 ]CNFe[ ? ?4CONi ? ? ?243 ]NHCu[五、配合物的種類 : 1. 單核 配合物 : (1) 簡單配合物 :單齒配體與單個中心離子或原子形成； [Cu (NH3)4]SO4 , K3[Fe(CN)6] (2) 螯合物 (Chelate) :多齒配體與中心離子或原子形成環(huán)狀配合物； [Cu(en)2]2+, [Fe(ophen)3]2+, [Ca(EDTA)]2 2. 多核 配合物 : 含 2個或以上中心離子的配合物 H2 N / \ [(NH3)4Co Co (NH3)4]4+ \ / N H2 六、配合物的中文命名法 （一）先 陰離子 ，后 陽離子 ； （二）先 簡單 ，后 復雜 ； （三） 配合單元命名順序 配體數(shù)目（漢字） + 配體名 + 合 + 中心離子名 (氧化態(tài) , 用 羅馬數(shù)字 ) （ 多種 配體，以 ? 分隔） 例： [Cu (NH3)4]SO4 硫酸四氨合銅（ II） （四）配體順序 ? ? ]PphP t C l[c i s 232? 1. 先無機，后有機 : 例 1： 順 二氯 ?二三苯基膦合鉑（ Ⅱ ） 2. 無機配體 : 先陰離子、后中性分子，最后陽離子 ]NHP tC l[K 33 例 2： 三氯 ?氨合鉑（ Ⅱ ）酸鉀 3. 同類配體 : 按配位原子元素符號的英文字母順序 : 例 3： NH3前， H2O后 : ? ? 3253 Cl]OHNHCO[
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