九年級初三化學考試知識點總結整理歸納-文庫吧資料
2025-04-14 10:44本頁面
【正文】 換反應： (1)定義：一換一 (2)基本形式： A+BC=AC+B 酸與金屬反應： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應： (1)金屬單質 +酸 鹽 +氫氣 (置換反應 ) 2鋅和稀硫酸反應： Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2鎂和稀硫酸反應： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2鋁和稀硫酸反應： 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2鋅和稀鹽酸反應： Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 鎂和稀鹽酸反應： Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 3鋁和稀鹽酸反應： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2631的現(xiàn)象：有氣泡產生。 3加熱氯酸鉀 (有少量的二氧化錳 )： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 3加熱高錳酸鉀： 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4。但它們與酸反應是最為激烈的?！按髶Q小增重，小換大減重” 凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。③有機物的燃燒。 2所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：① CO 與金屬氧化物的反應 。★常見的酸性氧化物： COSO SO P2O SiO2 等， 酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅 (SiO2)不溶于水。記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應生成堿。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液 ) 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液 ) 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 (NaHSO4=Na++H++SO42)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。如 Na2CO3溶液顯堿性。酸組成可能含金屬元素 (如： HMnO4叫高錳酸 )，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。不一定含氫元素的是鹽和氧化物 。不一定 (可能 )含氧元素的是酸和鹽 。如 H+、 NH4+。如NH4NO3(前面的 N為 3價，后面的 N為 +5價 ) 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。 (注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ) 1單質一定不會發(fā)生分解反應。置換反應中一定有元素化合價的改變 。但一定有元素化合價的改變。稀溶液不一定是不飽和溶液 (對不同溶質而言 )；同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃 (因為溫度沒確定，如同溫度則一定 )；析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液，飽和溶液降溫后不一定有晶體析出；一定溫度下， 任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團 )只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 (一個原子一個核 )一定屬于同種元素。 穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。 原子不一定比分子小 (不能說“分子大，原子小” ) 分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。 (例如高壓鍋爆炸是物理變化。燃燒一定是化學變化。 金屬常溫下不一定都是固體 (如 Hg 是液態(tài)的 )，非金屬不一定都是氣體或固體 (如 Br2 是液態(tài)的 )注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根 (如 NH4+、OH)。(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水 。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑 )。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。(3)菱鐵礦 (FeCO3)。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為Fe2O3)。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù) 。(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比 。(3)混合物。 溶液的特征有三個 (1)均一
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