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化學(xué)平衡探索型問題-文庫吧資料

2025-02-28 09:01本頁面

　　

【正文】混合液的 PH。（ A） CH3COONH4 （ B） NH4HSO4 （ C） NH4Cl （ D） NH4HCO3 10．一定溫度下將 N2與 H2以 1： 3 的物質(zhì)的量比充入某密閉容器，測得壓強(qiáng)為 *106帕。（ A）鹽酸（ B）石灰水（ C） NaCl溶液（ D） NaHSO4溶液（ E） NaHCO3 （ F）氨水 8．在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH濃度分別為 Amol/L 與 Bmol/L，則 A和 B 的關(guān)系為 ______。（ A）溶液中 NH3?H2O 過量（ B） [NH4+]=[Cl] （ C）氨氣和鹽酸恰好中和（ D）溶液呈中性 6．氨水的堿性較弱，是因?yàn)? 。然后（ 1）在容器中注入適量 N2O4，氣體顏色將；（ 2）或在容器中注入適量 NO2，氣體顏色將。（ A） X 和 Y 可能都是固體（ B） X 和 Y 一定都是氣體（ C） X 和 Y 可能

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化學(xué)平衡-答案-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)平衡一、選擇題1、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的?rGm?=a，則NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的?rGm?為：（）A.a2B.1/aC.1/a2D.－a/22、在某溫度下，反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

2024-08-18 03:31

化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-文庫吧資料

【摘要】?下頁?上頁?首頁?返回2022/2/10?下頁?上頁?首頁?返回2022/2/10?:?在相同的條件下，對同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，

2025-01-19 10:55

專題二化學(xué)平衡-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．下列說法正確的是（） A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2+3H22NH3+Q，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，

2025-06-13 13:52

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫吧資料

【摘要】專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計(jì)算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式單位：mol·L-1·s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平衡反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越

2025-06-13 16:57

化學(xué)平衡專題訓(xùn)練-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)平衡·綜合測試題一、選擇題(本題包括21個(gè)小題，每小題有1～2個(gè)正確選項(xiàng))1．下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是[]2．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬Υ朔磻?yīng)，下列敘述中正確的是[]A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)

2025-06-13 16:37

化學(xué)平衡圖像專題-文庫吧資料

【摘要】范文范例參考化學(xué)平衡圖像專題(預(yù)習(xí)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識技能：，認(rèn)識其一般規(guī)律。、解決問題的能力情感態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣【知識回顧】一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的因素在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向移動(dòng);反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向移動(dòng)?增大反應(yīng)物濃

2025-06-21 20:47

化學(xué)平衡、反應(yīng)速率-文庫吧資料

【摘要】【本期內(nèi)容】　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)　　1、把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋至50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（　A）　　A、20mL3mol/L的X溶液　　　　　B、20mL2mol/L的X溶液　　C、10mL4mol/L的X溶液　　　　　D、10mL2mol/L的X溶液

2025-06-13 16:50

高三化學(xué)化學(xué)平衡-文庫吧資料

【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時(shí)間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物

2024-11-19 05:54

高三化學(xué)之化學(xué)平衡-文庫吧資料

【摘要】高三化學(xué)之化學(xué)平衡-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資料

2025-06-21 21:12

化學(xué)課程之化學(xué)平衡-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)課程之化學(xué)平衡-----------------------作者：-----------------------日期：化學(xué)平衡2798某溫度時(shí),NH4Cl(s)分解壓力是p$,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K$為()(A)1(B)1/2(C)1/

2025-06-21 20:49

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-文庫吧資料

【摘要】反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其運(yùn)用專題（五）玉山一中高三課題研究組王蘇翔1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是用明火靠近都不燃燒，而變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體2．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2

2025-06-13 17:15

相平衡化學(xué)平衡選擇題-文庫吧資料

【摘要】第4章相平衡選擇填空1-2（1）1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí),有：(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=32．將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：NH4

2025-06-13 21:21

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2024-09-06 01:12

化學(xué)平衡練習(xí)題-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題（一）一、選擇題1．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容下通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和

2025-06-13 16:53

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)戰(zhàn)測試a卷(基礎(chǔ)型)-文庫吧資料

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)戰(zhàn)測試A卷（基礎(chǔ)型）　　說明：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，把正確答案序號填在題后答題卡內(nèi)．第Ⅱ卷為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答．第Ⅰ卷（共83分）　　一、選擇題：每小題3分，5小題共15分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確．把正確選項(xiàng)的代號填在題后答題卡中．　　1．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（?。　．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率　　B