【正文】 +，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S進(jìn)行二級(jí)沉降。(5)操作x為_(kāi)_______________________。(3)“沉錳”時(shí)生成MnCO3，工業(yè)上不直接用Na2CO3溶液來(lái)沉錳的原因?yàn)開(kāi)_______________________。(2)“純化”時(shí)加MnO2的作用是________________________，假定溶液中c(Mn2+)=16．（14分）MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Fe3OAl2O3和SiO2等雜質(zhì))和硫化錳(MnS)制備精MnO2的一種工藝流程如圖：已知：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=L1，B正確；C．NaHA溶液中存在HAH++AHA+H2OH2A+OH，溶液pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度，且水解和電離都是微弱的，所以c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，C錯(cuò)誤；D．水的電離吸熱，所以純水加熱到100℃時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，離子積變大，氫離子濃度變大，pH變小，但氫離子和氫氧根濃度依然相等，呈中性，D正確；綜上所述答案為C。L1C．L1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH)H2O)+c(CH3NH)＜，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。H2O)c(CH3NH)，C正確；D．溶液中始終存在物料守恒n(CH3NH2H2O，此時(shí)水的電離受到抑制，說(shuō)明CH3NH2H2O和HCl恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)為[CH3NH3]Cl。H2O+HCl=[CH3NH3]Cl+H2O，CH3NH2H2O)c(CH3NH)D．e點(diǎn)溶液中：c(CH3NH2L1的甲胺溶液，溶液中水電離出的氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)［pC=lgc水(H+)]與所加稀鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。25℃時(shí)，以甲基橙做指示劑， mol14．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，CH3NH213．科學(xué)家設(shè)計(jì)下列裝置捕獲，助力碳中和。H2(g)時(shí)， NAeV的能量，而△H為每1H2O(g)和1CO2(g).和1H2O(g)生成1CO(g)和212．我國(guó)學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是A．催化劑能夠改變反應(yīng)歷程B．H2O*轉(zhuǎn)化為 H*和OH*時(shí)需要吸收能量C．反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更難達(dá)到D．總反應(yīng)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=【答案】C【解析】A．由反應(yīng)歷程圖可知：在過(guò)渡態(tài)中，催化劑能夠改變反應(yīng)過(guò)程中的相對(duì)能量，改變的是反應(yīng)的歷程，但是最終反應(yīng)物和生成物不會(huì)改變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*；CO(g)+H2O(g)+ H*+OH*，所以H2O*轉(zhuǎn)化為 H*和OH*時(shí)需要吸收能量，故B正確；C．由反應(yīng)歷程圖可知：反應(yīng)過(guò)程中生成過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2的能壘小，所以過(guò)渡態(tài)1反應(yīng)更容易，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中1燒渣是Ag和CuO，利用硫酸酸溶生成硫酸銅溶液，得到的粗銀電解精煉生成Ag，據(jù)此解答。11．硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料，對(duì)富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如下圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合理處理富硒廢料符合循環(huán)經(jīng)濟(jì)理念。10．中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下?！窘馕觥扛鶕?jù)分析可知，X是N，Y為O，Z是F，W是S元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：ZYXB．氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：YWC．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：WYZD．Y與W形成的兩種常見(jiàn)化合物，中心原子的雜化方式相同【答案】A【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。8．一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理：在充放電過(guò)程中，電解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推動(dòng)下不斷流動(dòng)，發(fā)生以下反應(yīng)：Zn+2NiOOH+2H2O+2OH+2Ni(OH)2下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電極B的質(zhì)量減少B．放電時(shí)，陰離子遷移方向：電極A→電極BC．充電時(shí)，電極B的反應(yīng)式：NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OHD．儲(chǔ)液罐中的KOH濃度增大時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能【答案】A【分析】放電時(shí)電極A做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn+4OH2e=，電極B做正極，電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH，充電時(shí)則與放電相反，即A做陰極，B做陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。5．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量純凈的CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl【答案】B【解析】A．NH4Cl受熱易分解，不能用蒸干的方法制備晶體，應(yīng)該用冷卻熱飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體，故A錯(cuò)誤；B．碘不易溶于水而易溶于CCl4 ，可以用CCl4萃取碘水中的碘，CCl4密度水大，萃取后的溶液有機(jī)層在下層，水層在上層，故B正確；C．鹽酸具有揮發(fā)性，用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制得的二氧化碳中會(huì)混有氯化氫和水蒸氣，得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃l2和HCl都和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水出去Cl2中含有的少量HCl，故D錯(cuò)誤；故答案為：B6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間構(gòu)型為四面體形B．基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子C．熔點(diǎn)：MgONaClH2OCO2H2D．甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中的鍵角∠HCH∠ClCCl【答案】D【解析】A．中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，為正四面體型，硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個(gè)非羥基氧原子被硫原子所替代的產(chǎn)物，因此的構(gòu)型與相似，是四面體形，故A正確；B．氮元素是7號(hào)元素，其基態(tài)氮原子核外電子排布為1s22s22p3，則基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子，故B正確；C．MgO和NaCl為離子晶體，離子晶體中離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則MgONaCl，H2O、COH2是分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的比沒(méi)氫鍵的沸點(diǎn)高，故H2OCO2H2，離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故MgONaCIH2OCO2H2，故C正確；D．HCHO 和COCl2兩種分子中的碳原子雖然采取的都是sp2雜化，但由于氯原子的電負(fù)性比氫原子強(qiáng)，則氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)更