考場仿真卷04(含解析)-20xx年高考化學模擬考場仿真演練卷(課標全國ⅱ卷)-文庫吧資料
2025-04-05 06:09本頁面
【正文】 速率常數(shù)的對數(shù)；表示表示溫度的倒數(shù))所示，①②③④四條斜線中，lgk逆隨變化關系的是斜線③，則lgk正隨變化關系的是斜線_______。④若m2=1：9，保持體系總壓為常壓(101kPa)，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=____kPa(列出計算式即可，Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))；若其他條件不變，將A點對應起始反應物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“”“”或“=”)60%。①摻入水蒸氣的目的是_______；②投料比(mmm3)由大到小的順序為________；③若投料比m=1：9，反應溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，下列事實不能作為該反應達到平衡的依據(jù)的是_______(填選項字母)。(1)已知：部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：共價鍵CCCHC=CHH鍵能/(kJ？mol1)615436則?H1=_______(2)實際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻人水蒸氣，保持體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進行反應。②由二者的計算可知，當溶液pH=9時，溶液中和濃度均會減小，所以。（3）①用銅、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，鐵失電子發(fā)生氧化反應生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，銅作陰極，陽極發(fā)生的電極反應式為，陰極發(fā)生的電極反應式為，據(jù)此分析解答。③比溶解度更小，因此加入KOH可析出晶體并生成NaOH，所以濾液中溶質(zhì)還有NaOH；高鐵酸鉀極易溶于水，用異丙醇洗和無水乙醇洗減少高鐵酸鉀的溶解損失，故選B。（2）①由化合物正負化合價代數(shù)和為零，可知中鐵元素的化合價為+6，殺菌消毒過程中的還原產(chǎn)物是，化合價降低了3價，將溶于水后反應的化學方程式為，生成的KOH溶液呈堿性，所以滴入酚酞溶液呈紅色。（3）工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備，其工作原理如圖乙所示：①下列說法正確的是( )，電子的流動方向為電源負極→Cu電極溶液→Fe電極→電源正極，電極反應為 mol ， L氣體，陽極消耗氫氧根離子物質(zhì)的量大于陰極生成氫氧根離子物質(zhì)的量②已知25℃時，、該溫度下向含有濃度均為的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當溶液pH=9時，溶液中__________。洗滌粗品時除異丙醇外，還可以選用以下哪種試劑_______（填序號）。②反應Ⅱ的離子方程式為________，控制反應溫度在30℃以下并攪拌1 h，控制反應溫度的原因是________。（1）干法制備常用、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和等產(chǎn)物，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。在強堿性溶液中比較穩(wěn)定，但在和催化作用下發(fā)生分解。=，則 NaClO的質(zhì)量分數(shù)=100%=%，故答案為：無色；%。【答案】（1）100mL容量瓶、托盤天平 （2） Cl2 氧化 實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2 NaOH （3） 避免碘單質(zhì)升華 ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O 無色 % 【詳解】(1)將無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，需要加一定量的水稀釋，故所用儀器為量筒和燒杯，不需要100mL容量瓶、托盤天平，故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；(2)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明反應生成了I2，結合乙醇具有還原性，NaClO具有強氧化性，則該實驗原理為：首先乙醇和NaClO反應生成了Cl2，然后發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+ I2，I2遇淀粉溶液變藍，過量的Cl2又將I2氧化，導致藍色褪去，故答案為：Cl2；氧化；②對比實驗Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象，實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2，故答案為：實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2；③實驗過程，測得實驗Ⅰ，溶液堿性增強，說明乙醇與NaClO反應可能生成NaOH，故答案為：NaOH；(3)①單質(zhì)碘在常溫下易升華，因此滴定前，要將錐形瓶置于“冷暗處”；NaClO與KI反應時，I被ClO氧化生成I2，ClO本身被還原為Cl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，反應的離子方程式為：ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，故答案為：避免碘單質(zhì)升華；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；②滴定前溶液為藍色，滴定終點時I2被消耗完，溶液的顏色變?yōu)闊o色；根據(jù)ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，I2
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