考場(chǎng)仿真卷03(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(課標(biāo)全國(guó)ⅲ卷)-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 06:19本頁面
【正文】 反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。②由二者的計(jì)算可知，當(dāng)溶液pH=9時(shí)，溶液中和濃度均會(huì)減小，所以。（3）①用銅、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，銅作陰極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答。③比溶解度更小，因此加入KOH可析出晶體并生成NaOH，所以濾液中溶質(zhì)還有NaOH；高鐵酸鉀極易溶于水，用異丙醇洗和無水乙醇洗減少高鐵酸鉀的溶解損失，故選B。（2）①由化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知中鐵元素的化合價(jià)為+6，殺菌消毒過程中的還原產(chǎn)物是，化合價(jià)降低了3價(jià)，將溶于水后反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的KOH溶液呈堿性，所以滴入酚酞溶液呈紅色。（3）工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備，其工作原理如圖乙所示：①下列說法正確的是( )，電子的流動(dòng)方向?yàn)殡娫簇?fù)極→Cu電極溶液→Fe電極→電源正極，電極反應(yīng)為 mol ， L氣體，陽極消耗氫氧根離子物質(zhì)的量大于陰極生成氫氧根離子物質(zhì)的量②已知25℃時(shí)，、該溫度下向含有濃度均為的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=9時(shí)，溶液中__________。洗滌粗品時(shí)除異丙醇外，還可以選用以下哪種試劑_______（填序號(hào)）。②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為________，控制反應(yīng)溫度在30℃以下并攪拌1 h，控制反應(yīng)溫度的原因是________。（1）干法制備常用、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和等產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，但在和催化作用下發(fā)生分解。=，則 NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%，故答案為：無色；%。【答案】（1）100mL容量瓶、托盤天平 （2） Cl2 氧化 實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2 NaOH （3） 避免碘單質(zhì)升華 ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O 無色 % 【詳解】(1)將無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，需要加一定量的水稀釋，故所用儀器為量筒和燒杯，不需要100mL容量瓶、托盤天平，故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；(2)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了I2，結(jié)合乙醇具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，則該實(shí)驗(yàn)原理為：首先乙醇和NaClO反應(yīng)生成了Cl2，然后發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+ I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)，過量的Cl2又將I2氧化，導(dǎo)致藍(lán)色褪去，故答案為：Cl2；氧化；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2，故答案為：實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2；③實(shí)驗(yàn)過程，測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ，溶液堿性增強(qiáng)，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成NaOH，故答案為：NaOH；(3)①單質(zhì)碘在常溫下易升華，因此滴定前，要將錐形瓶置于“冷暗處”；NaClO與KI反應(yīng)時(shí)，I被ClO氧化生成I2，ClO本身被還原為Cl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，故答案為：避免碘單質(zhì)升華；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；②滴定前溶液為藍(lán)色，滴定終點(diǎn)時(shí)I2被消耗完，溶液的顏色變?yōu)闊o色；根據(jù)ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，I2+2S2O=2I+S4O，得到關(guān)系式：ClO~2I~ I2~2S2O，n(ClO)=n(S2O)=①滴定前，將錐形瓶置于“冷暗處”的目的是___________，寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式___________。mL1)于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處?kù)o置45min后，再加入少量淀粉指示劑，③實(shí)驗(yàn)過程，測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成___________。①實(shí)驗(yàn)中，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是___________，而后碘被___________(填“氧化”或“還原”)導(dǎo)致藍(lán)色褪去。 26．（14分）某化學(xué)興趣小組探究84消毒液(%NaClO和少量NaOH)與75%醫(yī)用酒精能否反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，下列儀器中不需要使用的有___________(填名稱)。第336題為選考題，考生根據(jù)要求作答。二、非選擇題：共58分。確定溶液中粒子濃度的關(guān)系，先確定溶液的組成，分清主次（如B項(xiàng)），巧用電荷守恒、物料守恒。點(diǎn)睛：本題以酸堿中和滴定的圖像為載體，考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中粒子濃度的大小關(guān)系、對(duì)水的電離平衡的影響，識(shí)別圖像中各點(diǎn)的組成是解題的關(guān)鍵。H2O）=11014（）=（CH3COOH），NH4+的水解程度小于CH3COOH的電離程度，b點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（CH3COOH），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3A項(xiàng)，a點(diǎn)沒有滴
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