【正文】 相1進(jìn)行電解得到金屬錳單質(zhì)和H2SO4，電解后的溶液中含有H2SO4，可返回步驟Ⅰ酸浸使用，據(jù)此分析解答。寫出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（5）該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為____________。6H2O制取無水MgCl2時(shí)，需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。（3）“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是__________________；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是________________________。（2）“濾液1”中c（Mn2+）L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。答案選D。15. 常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。D正確。電流由高電勢流向低電勢，即從M流向N，故M比N電勢高，B錯(cuò)。某濃差電池的工作原理如圖所示。mol－1，故C錯(cuò)誤；M1為C2H2與HgCl2形成的中間體，加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，形成的中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)鍵更易斷裂，故M1中碳碳三鍵鍵能比C2H2中小，故D正確。mol－1 B．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行物理吸附和解吸附 C．10－24eV D．碳碳三鍵鍵能：CH≡CH＞M1【答案】AD【解析】題干中“計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子”，故熱化學(xué)方程式中ΔH＝－10－24NAeV下列說法正確的是（ ）。12．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。10．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖：下列說法正確的是：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】D【解析】，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；，由于離子的移動(dòng)，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe2e=Fe2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，選項(xiàng)D正確。A．根據(jù)分析可知Ce4+可以循環(huán)使用，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成的氫離子由參加反應(yīng)的水提供，則由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，裝置Ⅱ1023個(gè)H+（），故B錯(cuò)誤；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，裝置Ⅲ S2O，乙醇燃料電池中負(fù)極消耗乙醇的物質(zhì)的量為2=，故C正確；D．由分析可知，從裝置Ⅳ中反應(yīng)后的溶液中獲得粗產(chǎn)品硝酸銨的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，故D正確；故選B。8．廢氣的污染成為世界各國關(guān)注的焦點(diǎn)，科技團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)利用工業(yè)尾氣中硫化物與氮氧化物可以制取Na2S2O4和NH4NO3。下列說法正確的是A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的強(qiáng)B．W與其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物C．簡單離子半徑：W＜X＜ZD．Y簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于W簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)【答案】B【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是Na；M的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，M為N；W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期，則W可為O，此時(shí)Y為S，則Z為Cl。 A．當(dāng)LaNi5H6的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若溫度不變，壓縮體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍為2MPa C．縮小容器的容積，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度增大D．升高溫度有利于儲(chǔ)氫【答案】B【解析】因?yàn)長aNi5H6為固體，其濃度為定值，永遠(yuǎn)不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝p3（H2），溫度不變，Kp不變，則p（H2）不變，B選項(xiàng)正確；該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc＝c3（H2），縮小容器的容積，Kc不變，則c（H2）不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c（H2）增大，不利于儲(chǔ)氫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強(qiáng)為2MPa。下列說法正確的是( )，可提高DMC的平衡產(chǎn)率①②③中，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高【答案】C【解析】DMC為，屬于酯類，其在酸性條件下可發(fā)生水解，完全水解產(chǎn)物是甲醇和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；改用更高效的催化劑，可以提高反應(yīng)速率和單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，但是不能提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常情況下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，C項(xiàng)正確； 120℃下催化合成DMC的總反應(yīng)為，除了生成DMC外，還生成了，因此加入少量水蒸氣，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。則H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移正確，故A正確；，電極b上反應(yīng)應(yīng)為CO2＋8HCO3+8e＝CH4＋8CO32＋2H2O，故B錯(cuò)誤；，所以電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；，所以電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的，故D錯(cuò)誤.故選A。已知Ca（H2PO4）2溶液顯酸性，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．B3N3H6為非極性分子B．CHCO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、直線形C．第一電離能大小為：NOCB D．化合物甲和無機(jī)苯分子中B的雜化類型相同 【答案】D【解析】A．由信息可知，結(jié)合苯的分子結(jié)構(gòu)可知無機(jī)苯的結(jié)構(gòu)為，該分子由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A項(xiàng)正確；B．甲烷中C原子形成4個(gè)σ鍵、二氧化碳分子C原子形成2個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2，甲烷為正四面體、二氧化碳為直線形，故B正確；C．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，