【正文】 h，控制反應(yīng)溫度的原因是________。【答案】（1）100mL容量瓶、托盤天平 （2） Cl2 氧化 實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2 NaOH （3） 避免碘單質(zhì)升華 ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O 無色 % 【詳解】(1)將無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，需要加一定量的水稀釋，故所用儀器為量筒和燒杯，不需要100mL容量瓶、托盤天平，故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；(2)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了I2，結(jié)合乙醇具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，則該實(shí)驗(yàn)原理為：首先乙醇和NaClO反應(yīng)生成了Cl2，然后發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+ I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)，過量的Cl2又將I2氧化，導(dǎo)致藍(lán)色褪去，故答案為：Cl2；氧化；②對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2，故答案為：實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2；③實(shí)驗(yàn)過程，測得實(shí)驗(yàn)Ⅰ，溶液堿性增強(qiáng)，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成NaOH，故答案為：NaOH；(3)①單質(zhì)碘在常溫下易升華，因此滴定前，要將錐形瓶置于“冷暗處”；NaClO與KI反應(yīng)時(shí)，I被ClO氧化生成I2，ClO本身被還原為Cl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，故答案為：避免碘單質(zhì)升華；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；②滴定前溶液為藍(lán)色，滴定終點(diǎn)時(shí)I2被消耗完，溶液的顏色變?yōu)闊o色；根據(jù)ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，I2+2S2O=2I+S4O，得到關(guān)系式：ClO~2I~ I2~2S2O，n(ClO)=n(S2O)=①實(shí)驗(yàn)中，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是___________，而后碘被___________(填“氧化”或“還原”)導(dǎo)致藍(lán)色褪去。確定溶液中粒子濃度的關(guān)系，先確定溶液的組成，分清主次（如B項(xiàng)），巧用電荷守恒、物料守恒。H2O=NH4Cl、CH3COOH+NHX為O，組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物分別為H2O、H2O2，都為共價(jià)化合物，A錯誤；，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁得到鋁，B錯誤；、Z為Al，同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性：MgAl，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YZ，C錯誤；D. X、Y、Z三種元素的離子分別為OMg2+、Al3+，離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)閆YX，D正確；答案選D。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。下列說法正確的是 ，升高溫度，可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與(活化能)，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】由化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與的反應(yīng)歷程圖可得該過程是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該過程的進(jìn)行，A錯誤；該歷程中I1到TS2過程的能壘(活化能)最大，為，B錯誤；使用更高效的催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，不能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；根據(jù)化合物1與化合物2的結(jié)構(gòu)可知，在化合物1()與反應(yīng)生成化合物2()的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，D正確。H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3H2O+H+，NH4+的水解平衡常數(shù)Kh（NH4+）==KW/Kb（NH3第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。(3)為了測定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中剩余NaClO含量：(密度約1g27.(14分）高鐵酸鹽是一種倍受關(guān)注的新型、高效、綠色多功能水處理劑，高溫易分解、易溶于水、能和水反應(yīng)，在水的處理過程中，具有集氧化、吸附、絮凝等八大特點(diǎn)為一體的綜性能。 ④濕法制備是在攪拌下將飽和溶液緩慢滴加到 NaClO飽和溶液中，但卻不能將 NaClO飽和溶液滴加到飽和溶液中，其原因是____________________________。電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，故A錯誤；陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，故B錯誤；沒有給出狀態(tài)，無法確定體積，故C錯誤；陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，當(dāng)?shù)檬щ娮酉嗟葧r(shí)，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量大于生成氫氧根離子的物質(zhì)的量，故D正確。①研究表明CO的生成速率v(CO)＝10－2（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。②過程Ⅱ物質(zhì)變化為：左上(CO、HCO2)＋右下(惰性氣體)→ 左下(H2O)＋右上(CO、惰性氣體)，總反應(yīng)為H2＋CO2===H2O(g)＋CO。（2）①據(jù)氣態(tài)方程PV＝nRT，恒溫恒容時(shí)某組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比。s－1。請考生在第336題中任選一題作答。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。和120176。 a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng) b．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全 c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體 d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是 e．反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng)，生成了聚酯（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式。