考場仿真卷04(含解析)-20xx年高考化學模擬考場仿真演練卷(課標全國ⅱ卷)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:09 本頁面
【文章內容簡介】 ClO還原為Cl2 NaOH （3） 避免碘單質升華 ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O 無色 % 【詳解】(1)將無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，需要加一定量的水稀釋，故所用儀器為量筒和燒杯，不需要100mL容量瓶、托盤天平，故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；(2)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明反應生成了I2，結合乙醇具有還原性，NaClO具有強氧化性，則該實驗原理為：首先乙醇和NaClO反應生成了Cl2，然后發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+ I2，I2遇淀粉溶液變藍，過量的Cl2又將I2氧化，導致藍色褪去，故答案為：Cl2；氧化；②對比實驗Ⅰ和Ⅱ的現象，實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2，故答案為：實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2；③實驗過程，測得實驗Ⅰ，溶液堿性增強，說明乙醇與NaClO反應可能生成NaOH，故答案為：NaOH；(3)①單質碘在常溫下易升華，因此滴定前，要將錐形瓶置于“冷暗處”；NaClO與KI反應時，I被ClO氧化生成I2，ClO本身被還原為Cl，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，反應的離子方程式為：ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，故答案為：避免碘單質升華；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；②滴定前溶液為藍色，滴定終點時I2被消耗完，溶液的顏色變?yōu)闊o色；根據ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，I2+2S2O=2I+S4O，得到關系式：ClO~2I~ I2~2S2O，n(ClO)=n(S2O)==，則m(NaClO)= ，=，則 NaClO的質量分數=100%=%，故答案為：無色；%。27.(14分）高鐵酸鹽是一種倍受關注的新型、高效、綠色多功能水處理劑，高溫易分解、易溶于水、能和水反應，在水的處理過程中，具有集氧化、吸附、絮凝等八大特點為一體的綜性能。在強堿性溶液中比較穩(wěn)定，但在和催化作用下發(fā)生分解。常見的制備方法有干法、濕法和電解法等，回答下列問題。（1）干法制備常用、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和等產物，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。（2）某濕法制備高鐵酸鉀是在強堿介質中，與反應生成，基本流程如圖甲所示：①在對水的殺菌消毒過程中中Fe元素化合價降低了______價，取與水反應后的澄清溶液，滴入無色酚酞后觀察到溶液呈_____色。②反應Ⅱ的離子方程式為________，控制反應溫度在30℃以下并攪拌1 h，控制反應溫度的原因是________。③由流程圖可知，用足量KOH溶液浸泡沉淀后過濾，便可得到高鐵酸鉀粗品，濾液中的溶質除了過量的KOH外，還含有的溶質是_________。洗滌粗品時除異丙醇外，還可以選用以下哪種試劑_______（填序號）。 ④濕法制備是在攪拌下將飽和溶液緩慢滴加到 NaClO飽和溶液中，但卻不能將 NaClO飽和溶液滴加到飽和溶液中，其原因是____________________________。（3）工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備，其工作原理如圖乙所示：①下列說法正確的是( )，電子的流動方向為電源負極→Cu電極溶液→Fe電極→電源正極，電極反應為 mol ， L氣體，陽極消耗氫氧根離子物質的量大于陰極生成氫氧根離子物質的量②已知25℃時，、該溫度下向含有濃度均為的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當溶液pH=9時，溶液中__________。 【答案】（1）3:1（2）①3；紅 ②；防止溫度過高發(fā)生分解 ③NaOH；B④生成的高鐵酸鈉在過量的催化下分解（3） ①D ② 【解析】（1）干法制備反應為，氧化劑是，還原劑是，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1。（2）①由化合物正負化合價代數和為零，可知中鐵元素的化合價為+6，殺菌消毒過程中的還原產物是，化合價降低了3價，將溶于水后反應的化學方程式為，生成的KOH溶液呈堿性，所以滴入酚酞溶液呈紅色。②結合題干及氧化還原反應知識得出離子方程式為，題干給出高鐵酸鹽“高溫易分解”，所以控制在30℃以下的原因是防止生成的發(fā)生分解。③比溶解度更小，因此加入KOH可析出晶體并生成NaOH，所以濾液中溶質還有NaOH；高鐵酸鉀極易溶于水，用異丙醇洗
黨政相關相關推薦
鄂ICP備17016276號-1