【正文】 D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為，發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺；（1）消去反應；對苯二甲酸；氯原子、硝基；（2）B的結構簡式是；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O，故答案為：；H2O；（3）D+G→H的化學方程式是，故答案為：；（4）D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH（COOH）2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為，故答案為：；（5）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。（5）已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。（3）D+G→H的化學方程式是　 　。F中所含官能團的名稱是　 　。（1）生成A的反應類型是　 　。17.（12分）聚合物H （）是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。故操作是：取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO；(6)該混合溶液是在酸性條件下反應的，則選用酸式滴定管量取待測液；已知反應：ClO+4I?+4H+=2H2O+2I2+Cl?，用Na2S2O3標準液滴定的原理：I2+2S2O=2I?+S4O，滴定終點現(xiàn)象是：藍色恰好變?yōu)闊o色，且30 s不變色；通過測定碘單質(zhì)的含量來計算NaClO2的含量，由反應的關系式：NaClO2 ~ 2I2 ~ 4S2O1 4n 【答案】（1）分液漏斗（1分） 防止倒吸（1分） （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）（3） 2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2+2H2O（2分） （4） 用38℃～60℃的溫水洗滌（2分） （5） 取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO（2分） （6） 溶液顏色由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色（2分） %（2分） 【解析】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b為干燥管，因此儀器b的作用是防止倒吸；(2)根據(jù)反應物NaClONa2SOH2SO4，生成物為ClO2和2Na2SO4，配平方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；(3)ClO2生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，則H2O2的O元素化合價升高，生成NaClO2的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2+2H2O；(4)因為NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2L?1 Na2S2O3標準液滴定(已知：I2+2S2O=2I?+S4O)，滴定終點時的現(xiàn)象為___________，平行滴定3次。將所得混合液稀釋成250mL待測溶液。(6)測定產(chǎn)品中NaClO2的純度。(4)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是___________，儀器b的作用是______。已知：①NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2第II卷 （非選擇題 共60分）)三、 非選擇題：本題共5小題，共60分。L?1 L?1 L?1 下列說法錯誤的是( ) mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5(為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】BC【解析】可形成硝酸型酸雨，降低排放可以減少酸雨的形成，A選項正確；儲存過程中中N元素的化合價升高，被氧化，B選項錯誤；還原過程中，中N元素化合價從+5價降低為0價，消耗1 mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，C選項錯誤；由圖示可知，通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)的儲存和還原，D選項正確。由上述分析可知，總反應可以看作煙氣中的氮氧化物與氫氣反應，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為被還原，A正確；時，根據(jù)題圖，過程Ⅱ中發(fā)生，N元素化合價降低，NO為氧化劑，為還原劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B錯誤；過程Ⅰ發(fā)生，過程Ⅱ發(fā)生，處理過程中，不斷地消耗和生成，所以混合液中總數(shù)不變，C錯誤；根據(jù)題圖，過程Ⅰ發(fā)生，利用得失電子守恒進行配平，離子方程式為，D正確。下列說法正確的是( )，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，混合溶液中總數(shù)減少Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式：【答案】AD【解析】本題考查化學反應歷程的分析。蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應應在堿性條件下進行，故B錯誤；NaClO溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鈉和次氯酸，氫氧化鈉使試紙變藍，HClO具有漂白性，把試紙漂白，最終無法測得NaClO溶液的pH，C項錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，說明NO被還原為NH3，D正確。12．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象結論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)B取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后，取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解C每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分?！军c睛】本題需要注意分析出原電池的正負極和電解池的陰陽極分別反應的物質(zhì)是什么，注意陰極對應負極，陽極對應正極，可進行快速判斷。下列說法不正確的是(　　)A. 電極Y應為LiB. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C. X極反應式為FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2SD. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變【答案】B【解析】＋＋2e－===Ni，故c室為陰極室，則電極Y為Li，故A正確；＋不斷減少，Cl－通過陰離子膜從c移向b，a中OH－放電不斷減少，Na