【正文】 ．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為______。（5）已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。17.（12分）聚合物H （）是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。將所得混合液稀釋成250mL待測溶液。已知：①NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2L?1 蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應應在堿性條件下進行，故B錯誤；NaClO溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鈉和次氯酸，氫氧化鈉使試紙變藍，HClO具有漂白性，把試紙漂白，最終無法測得NaClO溶液的pH，C項錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，說明NO被還原為NH3，D正確。下列說法不正確的是(　　)A. 電極Y應為LiB. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小C. X極反應式為FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2SD. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變【答案】B【解析】＋＋2e－===Ni，故c室為陰極室，則電極Y為Li，故A正確；＋不斷減少，Cl－通過陰離子膜從c移向b，a中OH－放電不斷減少，Na＋通過陽離子膜從a移向b，所以b中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；，F(xiàn)eS得電子，電極反應式為FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，故C正確；，Cl－在陽極放電生成Cl2，電解反應總方程式發(fā)生改變，故D正確。，且能達到相應實驗目的的是( ) ：SCSi ：【答案】C【解析】進行蒸餾實驗時，應該使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，A錯誤；稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶，附著在大理石表面，會阻礙反應的進行，B錯誤；雖然乙醇易揮發(fā)，但是乙醇不能與溴的四氯化碳溶液反應，所以可以通過溴的四氯化碳溶液的顏色變化證明溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴，C正確；過量，銀離子可直接與硫離子生成硫化銀沉淀，并不能證明發(fā)生了沉淀轉化，因此不能比較溶解度，D錯誤。3. 能正確表示下列反應的離子方程式是A. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB. NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3＋Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32C. 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD. 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4+、HCO3都會發(fā)生反應：NH4++HCO3＋Ba2++2OH=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，B錯誤；，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+，反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H＋+NO3=3Fe3++NO↑+8H2O，C錯誤；，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO32，D錯誤；故合理選項是A?！??；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。全卷滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl Cu 64一、 選擇題：本題共10個小題，每小題2分。H2O，古代制作琵琶的主要原料為木料或竹料、絲線等，下列說法錯誤的是A．由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質B．葡萄酒中通常含有微量SO2，SO2既可以殺菌又能防止營養(yǎng)成分被氧化C．夜光杯屬硅酸鹽產品，難溶于水，不耐酸堿侵蝕D．制作琵琶的竹料放入飽和Na2SiO3溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用【答案】C【解析】A．蠶絲主要成分是蛋白質，因此由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分也是蛋白質，故A正確；B．二氧化硫能殺菌，還有較強的還原性，添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故B正確；C．夜光杯的主要成分為3MgO【點睛】本題D選項是難點，尋找甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目可以先分析該分子的等效氫原子種數(shù)，從而先確定一氯代物種數(shù)，在進一步確定二氯代物種數(shù)。9. 工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。二、 本題共5小題，每小題4分，共20分。分析轉化過程圖，可知在過程Ⅰ中發(fā)生反應：，在過程Ⅱ中發(fā)生反應：。L?1 NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)=c(OH?)【答案】B【解析】A．(2)A裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________(3)裝置C中混合溶液反應生成NaClO2的離子方程式為___________。所稱取的樣品中NaClO2質量百分含量為___________。D的名稱是　 　。18. （12分）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWOMnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：已知：①濾渣I的主要成份是Fe2OMnO2。由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應生成氧化鐵和鎢酸鈉，鎢酸錳和氫氧化鈉反應生成鎢酸鈉和氫氧化錳，水浸時，氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉溶于水，故過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Fe2OMnO2，鎢酸鈉和濃硫酸反應生成鎢酸和硫酸鈉；加入過氧化氫，氧化+5價的鎢為+6價，加入氯化鎂，生成難溶于水的MgSiOMgHAsOMgHPO4，過濾，濾液為鎢酸鈉，酸化，加熱分解產生三氧化鎢和水，用還原劑還原三氧化鎢生成鎢。mol1②H2O（1）=H2O（g） △H=+ .【答案】 (1). 2/3NA (2). 6FeO+CO2C+2Fe3O4 (3). ﹣ kJ（4）①從圖像可知，該催化劑在較低溫度時，甲烷含量高，因此選擇反應Ⅰ；根據(jù)圖像可知：520℃時，,密閉容器體積為1 L，根據(jù)反應方程式進行計算如下：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)起始量 1 2 0 0變化量 平衡量 反應II的平衡常數(shù)K= () ()4/()6()2= ；正確答案：反應Ⅰ；。(用含的式子表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。