【正文】 編輯本段記法。箭號跨過了等號的，一般用于表示發(fā)生氧化還原的元素本身得、失電子的變化，在電子數(shù)前要標(biāo)明“得到”還是“失去”。在許多書刊上，這兩種表示方法都有采用。這種反應(yīng)又稱為歧化反應(yīng)。例如：（2）分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子內(nèi)的不同原子之間。（1）分子間的氧化還原反應(yīng)這是一種最普遍的氧化還原反應(yīng)。由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對他們今后參加生產(chǎn)和生活都是有意義的。通過呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動運(yùn)輸?shù)人枰哪芰俊Ｎ覀兺ǔ?yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，把電能變成化學(xué)能。雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等?！镌陔x子反應(yīng)方程式配平其缺項時如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如：Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____可有兩種選擇：（112H2O、24H）或（124OH、12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項一般為：水、酸、堿。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應(yīng)中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。方法和步驟對于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價變化較多的物質(zhì)的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質(zhì)的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。通過設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。這兩種配平方法可以相互補(bǔ)充。離子?電子法雖然僅適用于溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。配平的具體步驟如下：（1）根據(jù)反應(yīng)寫出未配平的離子方程式MnO4+ SO3→ Mn+ SO4①（2）寫出兩個半反應(yīng)式，一個表示還原劑被氧化的反應(yīng)，另一個表示氧化劑被還原的反應(yīng)：氧化反應(yīng) SO3→ SO4式中產(chǎn)物的氧原子數(shù)較反應(yīng)物中的多，反應(yīng)又在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，所以可在上式反應(yīng)物中加H2O，生成物中加H，然后進(jìn)行各元素原子數(shù)及電荷數(shù)的配平，可得：SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e②還原反應(yīng) MnO4→Mn式中產(chǎn)物中的氧原子數(shù)減少，應(yīng)加足夠多的氫離子（氧原子減少數(shù)的2倍），使它結(jié)合為水，配平后則得：MnO4+ 8H+5e→ Mn+ 4H2O ③（3）根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則，在兩個半反應(yīng)式中各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，即以②5，③2，然后相加得到一個配平的離子方程式?，F(xiàn)在結(jié)合以下實例說明其配平步驟。編輯本段配平方法2——離子電子法在水溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，除用化合價升降法配平外，一般常用離子?電子法配平。④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù)；部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù)；一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。編輯本段范例氧化還原方程式的書寫——碳與硝酸 1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價的變化在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量C化合價 0 +4 升高4N化合價 +5 +4 降低13,使化合價的升高和降低的總數(shù)相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其他物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O編輯本段配平方法1——電子守恒法配平原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。例如不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化—還原反應(yīng)是：五． 守恒律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。四、價態(tài)歸中的規(guī)律轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價態(tài)含同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br，MnO2也可氧化Br，究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？這就要分析濃H2SOMnO2的氧化性哪個更強(qiáng)些。【課堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中，能說明鹵素氧化性順序是ClBrI的是（）①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④ 2KI+Br2==2KBr+I2 ①②③①②④②③④D.①②③④【課堂練習(xí)4】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 I Fe2+ NO F e2+ H2SO3 NO+ I H2SO3 NO Fe2+ H2SO3 I三、反應(yīng)先后的一般規(guī)律優(yōu)先律：在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑遇多種還原劑時,先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。A．Br、Fe2+、IB．I、Fe2+、BrC．Br、I、Fe2+D．Fe2+、I、Br解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性I＞Fe2+；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br，故還原性Fe2+＞Br。一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)，排在后面的金屬離子氧化性強(qiáng)如：在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素氟，它的氧化性最強(qiáng)，因此氟元素?zé)o正價。非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。A．鐵B．硫C．鐵和硫D．氧和鐵答案：B。一律注明“得”或“失”（也是另一元素得到）電子的總數(shù)圖示:失 ne電子還 原 劑 +氧 化劑→氧化產(chǎn)物+ 還原產(chǎn)物得ne電子【課堂練習(xí)1】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2【設(shè)問】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？編輯本段表示方法——單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況(1)標(biāo)價態(tài)明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑(3)注得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)(1)不得標(biāo)明“得”或“失”，否則是錯的(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，（也是另一元素得到）電子的總數(shù).②箭號的出發(fā)點是失電子的元素。注意： ①雙箭號從反應(yīng)物指向生成物；②箭頭，箭尾一律指向化合價變化的同種元素 ；③還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等(得失電子數(shù)目應(yīng)相等。)【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書寫時應(yīng)注意什么？ 討論后回答。(2)連雙線連一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。（）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）【隨堂練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ ⑴ 2Mg + O2 ==2MgO ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑷ Fe+2HCl== FeCl2 + H2↑ ⑸ Cu(OH)2 == CuO + H2O【隨堂練習(xí)】模仿課本分析2Na+Cl2 =2NaCl的模式分析下列氧化還原反應(yīng)：（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）2H2O ==== 2H2↑+ O2↑【課堂練習(xí)5】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）+2H2O==4HF+O2+SO2+H2O==H2SO4+2HI ＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋H2O==2NaOH【引言】氧化還原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？【板書】二、氧化還原反應(yīng)表示法【設(shè)問】寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價。對于不屬于上述四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)，有屬于氧化還原反應(yīng)的（例如一氧化碳還原氧化銅），也有不屬于氧化還原反應(yīng)的（例如氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧）歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反