魯教版化學(xué)九年化學(xué)反應(yīng)的表示word教案(參考版)
2024-12-08 23:36本頁面
【正文】 各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動） （ 4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo)：分析從兩方面考慮 （ 1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí) （ 2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 課文： P71 板書： 化學(xué) 方程式的 書寫 講述：我們是在 P+O2—— P2O5的各 化學(xué) 式前配上適當(dāng)系數(shù) 2 使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫 化學(xué) 方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊 P、 O 原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。 反應(yīng)中，每 _____份質(zhì)量的硫與 _____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成 ______份質(zhì)量的二氧化硫。 一、 化學(xué) 方程式的概念 提問： 碳 +氧氣 — →二氧化碳 C + O2 — → CO2 討論： 化學(xué) 反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用 已有的知識認(rèn)識新問題 引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“ =” C+O2===CO2 講述： 化學(xué) 上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué) 反應(yīng)的，這樣的式子， 化學(xué) 上稱為 —— 化學(xué) 方程式 提問：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？ （ 1） 化學(xué) 式代替名稱 （ 2）“→” 變?yōu)椤?=” 啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確 化學(xué) 方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別 根據(jù)學(xué)生回答給出 化學(xué) 方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記 板書： 1．定義：用 化學(xué) 式表示 化學(xué) 反應(yīng)的式子 二． 化學(xué) 方程式的涵義 提問：根據(jù) C+O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué) 方程式（ 1）你能說出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？ 討論： 化學(xué) 反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù) 化學(xué) 式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？ C + O2 === CO22 0 12 16 2 12+16 2 12 32 44 再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 重點(diǎn)： 化學(xué) 方程式的涵義及寫法 難點(diǎn)： 化學(xué) 方程式的配平 教學(xué)過程 ： 提問： 1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2．從微觀角度解釋守恒的原因 3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。由學(xué)生相互評判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。 小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的 學(xué)習(xí) 習(xí)慣，使知識系統(tǒng)化。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，
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