魯教版化學(xué)九年化學(xué)反應(yīng)的表示word教案-免費(fèi)閱讀
【正文】 提問(wèn)：這正是一個(gè) 化學(xué) 方程式所能表示的含義，你能總 結(jié)出 化學(xué) 方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力） 板書(shū)： 化學(xué) 方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)） （ 1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件 （ 2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比 提問(wèn)：如何讀出這個(gè) 化學(xué) 方程式 講解：“ +” ，“ =” 在 化學(xué) 方程式中的意義與 數(shù)學(xué) 上的含義區(qū)別開(kāi) 練習(xí) 1： [投影 ] ： 化學(xué) 反應(yīng)： S+O2點(diǎn)燃 SO2中 反應(yīng)物是 _______生成物是 ________，反應(yīng)條件是 _____ 。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的 ： 化學(xué) 方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物— 鹽和水。 2．配平是書(shū)寫(xiě) 化學(xué) 方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在 化學(xué) 式前加系數(shù)來(lái)使 化學(xué) 方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。 反思研究過(guò)程： 通過(guò)對(duì) 化學(xué) 反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？ 總結(jié)：對(duì)于今天的 學(xué)習(xí) 每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的 學(xué)習(xí) 中相信大家會(huì)做的更好。 2．書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式 3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _______。 交流設(shè)計(jì)方案 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)方案 教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。在 化學(xué) 反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使 反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 第四單元 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 第一課時(shí) 質(zhì)量守衡定律 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 通過(guò)對(duì) 化學(xué) 反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。同時(shí)也為 化學(xué) 方程式的 學(xué)習(xí) 奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。 1．實(shí)施實(shí)驗(yàn)： 同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 總結(jié)： 思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論 科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明： 化學(xué) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 第二課時(shí) 化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 學(xué)生理解 化學(xué) 方程 式在 “質(zhì) ”和 “量 ”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě) 化學(xué) 方程式必須遵守的兩個(gè)原則； 通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平 化學(xué) 方程式的一種方法 ——最小公倍數(shù)法； 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的 化學(xué) 方程式。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。 概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳 +氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出 C + O2 — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。 小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的 學(xué)習(xí) 習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。 反應(yīng)中，每 _____份質(zhì)量的硫與 _____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成 ______份質(zhì)量的二氧化硫。 一、 化學(xué) 方程式的概念 提問(wèn)： 碳 +氧氣 — →二氧化碳
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1