【正文】 也就是說第三種電解質的存在對于反應速率有影響.。（4）離子強度的影響（也稱為原鹽效應）。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應速率。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。如果生成物的極性比反應物大，則在極性溶劑中反應速率比較大；反之，如反應物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應速率必變小。因為溶劑的介電常數(shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應。例如某些平行反應，常可借助溶劑的選擇使得其中一種反應的速率變得較快，使某種產品的數(shù)量增多。從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應分子沒有顯著的作用，則一般說來碰撞理論對溶液中的反應也是適用的，并且對于同一反應無論在氣相中或在溶液中進行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級，因而反應速率也大體相同。但也有不少反應它的活化能很小，例如自由基的復合反應，水溶液中的離子反應等。mol1之間。A和B發(fā)生反應必須通過擴散進入同一籠中，反應物分子通過溶劑分子所構成的籠所需要的活化能一般不會超過20kJ而就單位時間內的總碰撞次數(shù)而論，大致相同，不會有商量級上的變化。然后偶爾有機會躍出這個籠子，擴散到別處，又進入另一個籠中。總的碰撞頻率并未減低?；\效應——就是指反應分子在溶劑分子形成的籠中進行多次的碰撞（或振動）。擴散——就是對周圍溶劑分子的反復擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠，而反應分子則處于籠中。最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況。溶劑對反應速度的影響在均相反應中，溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的）。濃度：當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數(shù)是不變的。溫度：只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大（主要原因）。因為濃度不變，單位體積內活化分子數(shù)就不變。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率化學反應的計算公式:例 對于下列反應:mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應:v(正)≠v(逆)影響化學反應速率的因素：壓強：對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；反之則減小。s)或mol/(L通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。若轉化率降低，則表示m+n④定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。它所代表的溫度高、壓強大。②四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉折點；看曲線的終點。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。反應物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應方程式中各物質的計量數(shù)之比。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。速率和平衡圖像分析：⑴分析反應速度圖像：①看起點：分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強不變的條件下，改變起始物質的加入情況，只要可以通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質的物質的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。等效平衡問題的解題思路：⑴、概念：同一反應，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。Ⅱ、若反應物不只一種：aA(g)+ bB(g)=cC(g)+ dD(g)，①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率減小，而B的轉化率增大。⑸、反應物用量的改變對化學平衡影響的一般規(guī)律：Ⅰ、若反應物只有一種：aA(g)=bB(g)+ cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率與氣體物質的計量數(shù)有關：(可用等效平衡的方法分析)。②速率與平衡移動的關系：== v逆，平衡不移動；Ⅱ.v正 v逆，平衡向正反應方向移動；Ⅲ.v正 v逆，平衡向逆反應方向移動。強調：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應，改變壓強則能引起化學平衡移動；氣體體積數(shù)不變的可逆反應，改變壓強則不會引起化學平衡移動。⑷、影響化學平衡移動的條件：化學平衡移動：（強調一個“變”字）①濃度、溫度的改變，都能引起化學平衡移動。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。其中包含：①影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。⑷.化學平衡的標志：（處于化學平衡時）：①、速率標志：v正＝v逆≠0；②、反應混合物中各組分的體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)不再發(fā)生變化； ③、反應物的轉化率、生成物的產率不再發(fā)生變化；④、反應物反應時破壞的化學鍵與逆反應得到的反應物形成的化學鍵種類和數(shù)量相同； ⑤、對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應，達到化學平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化。⑵.化學平衡的概念（略）；⑶.化學平衡的特征：動：動態(tài)平衡。如固體反應物的表面積（顆粒大?。⒐?、不同溶劑、超聲波等。④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應的正、逆化學反應速率。值得注意的是，如果增大氣體壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。Ⅱ.條件因素（外因）（也是我們研究的對象）：①.濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學反應速率。因此某一段時間內的化學反應速率，實際是這段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。用不同物質來表示的反應速率時，其比值一定等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比。但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應速率。(三)在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應速率最后，希望精品小編整理的高二年級下冊化學反應速率知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。(5)在比較反應速率時，應以同一物質為標準，不然沒有可比性，在解題中應該把速率轉化成同一種物質的反應速率，再進行比較。每種物質都可以用來表示該反應的快慢，在表示反應速率時必須標明是何物質。(2)無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值?；騧ol Lˉ minˉsup1。t,單位：mol Lˉsup1。：v=Delta。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學教師的專業(yè)化發(fā)展。在此也希望，通過這次課的點評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學錦上添花。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實驗有一個很好地了解，對成功率低的或者實驗難度較大的，要改變操作方法，或者對實驗進行改進，同時，在學生進行化學實驗時間有限的情況下，可以采用指導性探究代替開放性探究。在授課老師上完這堂化學課時，我們就在思考一個問題，學生在課堂上做探究實驗時，老師事先一定要探究。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進行評課，比如這堂課設計的怎么樣、教學媒體運用是否恰當、課堂語言表述是否正確、學生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學課程與教學論研究生都很認真地聆聽，現(xiàn)場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學習機會，感到特別高興，同時也很珍惜這樣的學習機會。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設計是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質的學生。在實驗這一塊，他建議老師要嘗試改變實驗的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察