【正文】 20212021 學年寧夏銀川市育才中學高三（上）第四次月考化學試卷 一、選擇題（本題共 21小題，每小題 2分，共 42 分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．下列家庭驗中不涉及化學變化的是 ( ) A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 2．下列說法符合綠色化學思想的是 ( ) A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理 B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠 C．實驗室制備 NO2時在通風櫥內(nèi)進行 D．建 設(shè) “ 花園式工廠 ” 3．下列說法法正確的是 ( ) A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣 C．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D．鋅與稀硫酸反應時，要加快反應速率可滴加少量硫酸銅 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是 ( ) A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 5．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的 ① 制備 Fe（ OH） 2時將 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中所用的膠頭滴管 ② 制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗 ③ 分餾石油時控制溫度所用的溫度計 ④ 用乙醇制備乙烯時所用的溫度計 ⑤ 向 BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管 ( ) A． ③⑤ B． ②⑤ C． ①②④ D． ①②③④⑤ 6．將淀粉﹣ KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法．這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A．滴兩滴碘水顯藍色 B．滴淀粉 試液顯藍色 C．滴入氯水一淀粉試液顯藍色 D．滴 AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀 7．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A．在密閉容器中加入 H2和 ，充分反應后可得到 NH3分子數(shù)為 NA B． 100ml 1mol/L的 FeCl3溶液中 Fe3+數(shù)目為 C．標準狀況下， CCl4中含有的 CCl4分子數(shù)為 NA D．常溫常壓下， 92g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA 8．下列說法正確的是 ( ) A． FeCl3和 NaHCO3的固體混合物，加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成． B． 25℃ 與 60℃ 時，水的 pH相等 C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n（ NaOH）不相等 D． 2SO2（ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） =4SO3（ g）的 △H 相等 9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO3﹣ 、 SO42﹣ 、 Na+ B．由水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl﹣ 、 HCO3﹣ C． c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ D． c（ Fe3+） =?L﹣ 1的溶液中： K+、 ClO﹣ 、 SO42﹣ 、 SCN﹣ 10．下列離子方程式不正確的是 ( ) A． NH4HCO3溶于過量的濃 KOH溶液中： NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ ═CO 32﹣ +NH3↑+2H 2O B．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O C．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣： 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2═2Fe 3++2Br2+6Cl﹣ D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32﹣ +4H+═SO 42﹣ +3S↓+2H 2O 11．已知 I﹣ 、 Fe2+、 SO Cl﹣ 和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為： SO2＞ I﹣ ＞ Fe2+＞ H2O2＞ Cl﹣ ，則下列反應不可能發(fā)生的是 ( ) A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe 2++SO42﹣ +4H+ B． 2Fe2++I2═2Fe 3++2I﹣ C． I2+SO2+2H2O═H 2SO4+2HI D． H2O2+SO2═H 2SO4 12．下列表述正確的是 ( ) ① 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 ② 檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 ③ 鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣 ④ 足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化 Fe2+ ⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性 ⑥ 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH等于 ． A． ①③④ B． ①② C． ① D． ①②⑤⑥ 13．在化學反應中，有時存在 “ 一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應 ” 的情況，下列反應中屬于這種情況的是 ( ) ① 過量的鋅與濃硫酸反應； ② 過量的氫氣與少量的 N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應 ； ③ 過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應； ④ 過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應； ⑤ 過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應． A． ②③④ B． ②④⑤ C． ①②④ D． ③④⑤ 14．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中 E1表示正反應的活化能， E2 表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 15．對于反應 2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（ g），能增大正反應速率的措施是 ( ) A．通入大量 O2 B．增大容器容積 C．移去部分 SO2 D．降低體系溫度 16．一定條件下，體積為 10L的密閉容器中， 1mol X和 1mol Y進行反應： 2X（ g） +Y（ g）=Z（ g），經(jīng) 60s達到平衡，生成 Z．下列說法正確的是 ( ) A．以 X濃度變化表示的反應速率為 （ L?s） B．將容器體積變?yōu)?20L， Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．若增大壓強，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度， X的體積分數(shù)增大，則正反應的 △H ＞ 0 17．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解 決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是 ( ) A．金屬焊接時可用 NH4Cl溶液作除銹劑 B．配制 FeSO4溶液時，加入一定量 Fe粉 C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D．向 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 18．常溫下，濃度均為 ： ①CH 3COOH溶液 ②NaOH 溶液 ③CH 3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） ( ) A．溶液的 pH值： ② ＞ ① ＞ ③ B．水電離出的 c（ OH﹣ ）： ③ ＞ ①=② C． ① 和 ③ 等體積混 合后的溶液： c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =D． ② 和 ③ 等體積混合后的溶液： c（ Na+） =c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） 19． 25℃ 時，水的電離達到平衡： H2O?H++OH﹣ △H ＞ 0，下列敘述正確的是 ( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移動， c（ OH﹣ ）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c（ H+）增大， KW不變 C．向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動， c（ H+）降低 D．將水加熱， KW增大， pH不變 20．下列說法正確的是 ( ) A． KClO3和 SO3溶于水后能導電，故 KClO3和 SO3為電解質(zhì) B． 25℃ 時、用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH溶液至 pH=7， V 醋酸 ＞ VNaOH C．在蒸餾水中滴加濃 H2SO4， KW不變 D． NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 21．向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物在中加入 300mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+．若用過量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 二．非選擇題（本題共 4小題，共 58分） 22．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明： 產(chǎn)品標準 GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量（以 I計） 20～ 50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) （ 1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）__________KIO3+__________KI+__________H2SO4=__________K2SO4+__________I2+__________H2O （ 2）上述反應生成的 I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳． ①Na 2SO3稀溶液與 I2反應的離子方程式是 __________． ② 某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量 Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體 d．將分液漏斗充分振蕩后靜置 其中分液漏斗使用前須進行的操作是 __________，上述操作正確的順序是： __________（填序號） （ 3）已知： I2+2S2O32﹣ ═2I ﹣ +S4O62﹣ ．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a．準確稱取 wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3與 KI反應完全； c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 10 ﹣ 3mol?L﹣ 1的 Na2S2O3溶液 ，恰好反應完全． ① 判斷 c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 __________． ②b 中反應所產(chǎn)生的 I2的物質(zhì)的量是 __________mol． ③ 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含 w的代數(shù)式表示）__________mg/kg． 23．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣． 請回答下列問題： （ 1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 __________（填儀器接口的字母編號） （ 2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞 __________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）． A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 （ 3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出 ，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有 CaH2生成． ① 寫出 CaH2與水反應的化學方程式 __________ ② 該同學的判斷不正確，原因是 __________ （ 4）請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________ （ 5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 __________． 24．（ 16分）今年入冬以來，銀川霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴重影響市民的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物 ，其主要來源為燃煤 、機動車尾氣等．因此，對 、 SO NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題： （ 1）將 ． 若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣ 濃度 /mol?L﹣ 1 410 ﹣ 6 610 ﹣ 6 210 ﹣ 5 410 ﹣ 5 310 ﹣ 5 210 ﹣ 5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 PM25的酸堿性為 __________，試樣的 pH=__________． （ 2）為減少 SO2的排放，常采取的措施有： ① 將 煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知： H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 C（ s） + O2（ g） =CO（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： __________． ② 洗滌含 SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 __________． a． Ca（ OH） 2 b． Na2CO3 c． CaCl2d． NaHSO3 （ 3）汽車尾氣中 NOx和 CO的生成及轉(zhuǎn)化 ① 已知汽缸中生成 NO的反應為： N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g） △H ＞ 0若 1mol空氣含 和 ， 1300℃ 時在密閉容器內(nèi)反應達到