【正文】 20202020 學(xué)年安徽省黃山市屯溪一中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 一、單項選擇題（本題包括 16小題，每題 3分，共 48分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．下列對于實驗室事故的處理，合理的是（ ） A．苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌 B．金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火 C．酒精燈失火后，立即用水撲滅 D．不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗 2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A． Al3+ Na+NO3﹣ Cl﹣ B． K+ Na+Cl﹣ NO3﹣ C． K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D． K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ 3．下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（ ） A．向 NaOH溶液中逐滴滴入 Fe2（ SO4） 3溶液直至過量 B．將 NaOH溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中，直至過量 C．向 AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 D．將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量 4．在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入 2mol/L硫酸溶液 65mL，恰好完全反應(yīng)．所得溶液中 Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀 況下 112mL氯氣氧化．則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（ ） A． 5： 7 B． 4： 3 C． 3： 4 D． 9： 13 5．可逆反應(yīng)： 2NO2（ g） ?2NO（ g） +O2（ g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ① 單位時間內(nèi)生成 nmolO2的同時生成 2nmolNO2 ② 單位時間內(nèi)生成 nmolO2的同時，生成 2nmolNO ③ 用 NO NO、 O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2： 2： 1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合 氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． A． ②③⑤ B． ①④⑥ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥ 6．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， B． Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C． C8H18分子中共價鍵總數(shù)為 D． 100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為 7．下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是（ ） A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成 H2SO3 B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性 C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性 D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體 8．將 NaClO3和 Na2SO3按物質(zhì)的量比 2： 1加入燒瓶中，再滴入少量 H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體 X，反應(yīng)后測得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反應(yīng)．則 X為（ ） A． ClO2 B． Cl2O C． Cl2 D． Cl2O3 9．短周期的三種元素分別為 X、 Y和 Z，已知 X元素的原子最外層只有一個電子， Y元素原子的 M電子層上 的電子數(shù)是它的 K層和 L層電子總數(shù)的一半， Z元素原子的 L電子層上的電子數(shù)比 Y元素原子的 L電子層上的電子數(shù)少 2個．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（ ） A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7 10．有機物甲的分子式為 C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲可能結(jié)構(gòu)有（ ） A． 8種 B． 14種 C． 16種 D． 18種 11．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．用碳酸鈉溶液吸收少 量二氧化硫： 2CO32﹣ +SO2+H2O=2HCO3﹣ +SO32﹣ B．金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化鈉溶于水中： S2﹣ +2H2O=H2S↑+2OH ﹣ D．碳酸鎂溶于硝酸中： CO32﹣ +2H+=H2O+CO2↑ 12．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a的某物質(zhì)的溶液 m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b的該物質(zhì)的溶液 n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為 q g，物質(zhì)的量濃度為 c．則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（ ） A． B． C． D． 13．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（ ） A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH﹣ ，故溶液 pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1： 2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1： 1 14．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和 pH 都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（ ） A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小 B．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 C．甲燒杯中的酸過量 D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的 c（ H+）始終比甲燒杯中的 c（ H+）小 15．某無色混合氣體可能由 CH NH H CO、 CO2和 HCl中的某幾種氣體組成．在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃 H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在 O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色．則原混合氣體的成份是（ ） A． HCl和 CO B． HCl、 H2和 CO C． CH4和 NH3 D． HCl、 CO和 CO2 16．天然維生素 P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹 花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素 P的敘述錯誤的是（ ） A．可以和溴水反應(yīng) B．可溶于有機溶劑 C．分子中有三個苯環(huán) D． 1mol維生素 P最多可以和 4molNaOH反應(yīng) 三、推斷題：（共 20分） 17．根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng) ① 、 ③ 是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)， X常溫下為無色無味透明液體； C焰色反應(yīng)火焰呈黃色， J為紅褐色沉淀； D、 E常溫下為氣體，且 E能使品紅溶液褪色； A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 %． （ 1） A的化學(xué)式為 ； F的化學(xué)式為 ； （ 2）反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式： ； （ 3）反應(yīng) ② 的離子方程式： ； （ 4）反應(yīng) ④ 的離子方程式： ； （ 5）已知每生成 16g E，放出 ，則反應(yīng) ① 的熱化學(xué)方程式為： ． 18．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了各國的普遍重視． （ 1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為 1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定條 件下發(fā)生反應(yīng)： CO2（ g） +3H2（ g） ?CH3OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ 測得 CO2和 CH3OH（ g）的濃度隨時間變化如圖所示 ① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v（ H2） = mol/（ L?min）． ② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ． ③ 下列措施中能使 n（ CH3OH） /n（ CO2）增大的是 ． A．升高溫度 B．充入 He（ g），使體系壓強增大 C．將 H2O（ g）從體系中分離 D．再充入 1mol CO2和 3mol H2 （ 2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除 CO2，還要求提供充足的 O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： 2CO2=2CO+O2， CO可用作燃料． 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O 則陰極反應(yīng)式為： ． 有人提出，可以設(shè)計反應(yīng) 2CO=2C+O2（ △H ＞ 0、 △S ＜ 0）來消除 CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由： ． 19．存在于茶葉的有機物 A，其分子中所含的苯環(huán)上有 2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有 2種． A遇 FeCl3溶液 發(fā)生顯色反應(yīng)． F分子中除了 2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題： （ 1）有機物 A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ； （ 2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 A→B ： ； M→N ： ； （ 3） A→C 的反應(yīng)類型為 ， E→F 的反應(yīng)類型為 ； （ 4） 1mol A可以和 mol Br2反應(yīng)； （ 5）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為 C16H14O3）是由 A和一種芳香醇 R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則 R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種（不包括 R）； （ 6） A→C 的過程中還可能有另一種產(chǎn)物 C1，請寫出 C1在 NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 20．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（ CaSO4?2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖． （ 1）本工藝中所用的原料除 CaSO4?2H2O、 KCl外，還需要 等原料 （ 2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （ 3）過濾 Ⅰ 操作所得固體中， 除 CaCO3外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料． （ 4）過濾 Ⅰ 操作所得濾液是（ NH4） 2SO4溶液．檢驗濾液中含有 CO32﹣ 的方法是： ． （ 5）已知不同溫度下 K2SO4在 100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如表： 溫度（ ℃ ） 0 20 60 K2SO4溶解的量（ g） 60℃ 時 K2SO4的飽和溶液 591g冷卻到 0℃ ，可析出 K2SO4晶體 g （ 6）氯化鈣結(jié)晶水合物（ CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇 的依據(jù)是 A、熔點較低 b、能導(dǎo)電 c、能制冷 d、無毒 （ 7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是： ． 20202020學(xué)年安徽省黃山市屯溪一中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析