【正文】 20202020 學(xué)年廣西柳鐵一中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共 13個(gè)小題，每題 6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的．） 1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法： ① 粗鹽和酸雨都是混合物； ② 沼氣和水蒸氣都是可再生能源； ③ 冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④ 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤ 鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥ 純堿和熟石灰都是堿； ⑦ 豆?jié){和霧都是膠體． 上述說(shuō)法正確的是（ ） A． ①②③④ B． ①②⑤⑥ C． ③⑤⑥⑦ D． ①③④⑦ 2．設(shè) NA為阿伏加 德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．用含 1mol FeCl3的溶液制備成 Fe（ OH） 3膠體，其中膠粒數(shù)為 NA B． 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4 NA C．常溫常壓下， 14 g CO和 N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為 NA D． 1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有 NH4+數(shù)為 NA 3．已知同溫度下的溶解度： Zn（ OH） 2＞ ZnS， MgCO3＞ Mg（ OH） 2；就溶解或電離出 S2﹣ 的能力而言， FeS＞ H2S＞ CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A． Mg2++2HCO3﹣ +2Ca2++4OH﹣ ═Mg （ OH） 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O B． Cu2++H2S═CuS↓+2H + C． Zn2++S2﹣ +2H2O═Zn （ OH） 2↓+H 2S↑ D． FeS+2H+═Fe 2++H2S↑ 4．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． 與 均可以水解，故 NH4HCO3是弱電解質(zhì) B． 25℃ 時(shí)， 1LpH=3的鹽酸與 l LpH=11的氨水能恰好中和 C． 25℃ 時(shí)，用 pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的 pH= D． 25℃ 時(shí)， pH=14的溶液中， Na+、 、 K+、 ClO﹣ 可以大量共存 5． 2020年 2月俄、美科學(xué)家同 時(shí)宣稱合成了元素周期表上的第 113號(hào)和第 115號(hào)元素，第115號(hào)元素的 X原子在生成數(shù)微秒后會(huì)衰變成 X．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ） A． 115號(hào)元素變成 113號(hào)元素是化學(xué)變化 B． X和 X是兩種核素 C． X的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 174 D． 113號(hào)元素位于周期表第 8周期 6．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A．實(shí)驗(yàn) ① ：擠出膠頭滴管中的 NaOH溶液，觀察 Fe（ OH） 2沉淀的顏色 B．實(shí)驗(yàn) ② ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．實(shí)驗(yàn) ③ ：通過(guò)觀察酸性 KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成 D．實(shí)驗(yàn) ④ ：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等 7．如圖所示， A、 E為石墨電極， B、 F為鐵片電極．則下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（ ） A．當(dāng)打開 K2，閉合 K1時(shí)，陽(yáng)離子向 A極移動(dòng) B．當(dāng)打開 K1，閉合 K2時(shí)，電解一段時(shí)間在 ② 處可看到沉淀 C．在 U形管 ② 中滴入酚酞試液，當(dāng)打開 K1，閉合 K2時(shí)， E極周圍溶液顯紅色 D．在 U形管 ① 中滴入酚酞試液，當(dāng)打開 K2，閉合 K1時(shí)， B極周圍溶液顯紅色 8．有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．與稀 H2SO4共熱 ，生成 2種有機(jī)物 B．該有機(jī)物的分子式為 C14H10O9 C．常溫下，能與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2 D．能發(fā)生堿性水解反應(yīng)， 1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉 8molNaOH 二、實(shí)驗(yàn)題 9． A、 B、 C、 X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖． 請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答： （ 1）若 A、 B、 C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將 A、 C的水溶液混合可得 B的白色膠狀沉淀． ①A 中含有的金屬元素為； A在元素周期律表中的位置為 ． ② 該金屬元素的單質(zhì)與某 氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （ 2）若 A為固態(tài)非金屬單質(zhì)， A與 X同周期，同時(shí) A在 X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下 C為白色固體， B分子中各原子最外層均為 8電子結(jié)構(gòu)． ①B 的電子式為 ． ②C 與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （ 3）若 A、 B、 C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下， X為氣態(tài)酸性氧化物． ①A 中所含有的化學(xué)鍵是 ． ② 將 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） X通入 100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中 離子濃度由大到小的順序?yàn)? ． ③ 自然界中存在 B、 C和 H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成 100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為 ．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 ． 10．如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖．請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題． （ 1）下列敘述中正確的是（填序號(hào)） ． A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大 B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不 是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已 C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中 N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多 D．當(dāng)硝酸密度大于 ?cm﹣ 3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為 NO、 NO2 （ 2）當(dāng)硝酸溶液的密度為 ?cm﹣ 3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá) Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是（填序號(hào)） ． A． 2Fe+10HNO3═2Fe （ NO3） 3+NO↑+3NO 2↑+5H 2O B． 4Fe+18HNO3═4Fe （ NO3） 3+3NO↑+3NO 2↑+9H 2O C． 3Fe+12HNO3═2Fe （ NO3） 3+Fe（ NO3） 2+2NO↑+2NO 2↑+3H 2O （ 3）密度為 ?cm﹣ 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是 mol?L﹣ 1． （ 4）限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量 ?cm﹣ 3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有 NO（不考慮 N2O4）．設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用， N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）． 第 1步：反應(yīng)并收集生成的氣體： ① 實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇 （填裝置序號(hào)），理由是 ； ② 裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號(hào)）： →→→ ； ③ 檢查 裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待 E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)． 第 2步：驗(yàn)證 E中有 NO． ④ 取下試管 E，倒立在 F中，輕輕搖動(dòng)試管， 確認(rèn)生成的氣體中有 NO的現(xiàn)象是 ． 11．離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子： 陽(yáng)離子 K+、 Al3+、 Ba2+、 NH4+ 陰離子 Cl﹣ 、 OH﹣ 、 SO42﹣ 、 CO32﹣ 回答下列問(wèn)題： （ 1） Cl﹣ 離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ． Al3+、 K+、 SO42﹣ 三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途 ． （ 2）將含 OH﹣ 離子的溶液 滴 入濃度均為 mol/L的 Al3+和 NH4+的混合溶液中，若測(cè)得溶液中 NH4+減少了一半，此時(shí)，溶液中 （填 “ 存在 ” 或 “ 不存在 ” ）大量的 Al3+． （ 3）物質(zhì) A和 B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中， A的溶液顯酸性，將 A、 B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成． 則 B的陽(yáng)離子是 ，用離子方程式表示 A溶液顯酸性的原因 ． （ 4）常溫下，將（ NH4） 2CO3溶于水，得到含有大量 NH4+和 CO32﹣ 的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶 液中 N H4+和 CO32﹣ 的濃度比為 2： 1，此時(shí)該溶液的 pH （ 填 “ ＜ ” 、“=” 或 “ ＞ ” ） 7． （ 5）在微生物作用的條件下， NH4+可被空氣氧化成 NO3﹣ ．寫出該反應(yīng)的離子方程式： ． （ 6）在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 N2和 ，一定條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 NH3 ，則 ν （ H2） = mol． L﹣ 1． min﹣ 1，此時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率