【正文】 20202020 學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙一中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題 3分，共 48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是（ ） A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與 Ba（ OH） 2?8H2O反應(yīng) C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng) 2．分類方法在化學(xué)教材必修 I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） ① 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等； ② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； ③ 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； ④ 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)． A． ①② B． ②④ C． ①③ D． ③④ 3．下列分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A． BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D． H2O 4．短周期元素 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 14． X與 Y、 Z位于相鄰周期， Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，是 Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． X的氫化物顯酸性 B． Y的氧化物 是離子化合物 C． ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D． Y和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 5．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是（ ） A． H2O2 B． MgCl2 C． CaC2 D． NaOH 6．在一定條件下， RO3﹣ 與 R﹣ 發(fā)生如下反應(yīng)： RO3﹣ +5R﹣ +6H+=3R2+3H2O．下列關(guān)于 R元素的敘述，正確的是（ ） A． R位于 VA族 B． R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 C． RO3﹣ 中的 R只能被還原 D． R2在常溫常壓下一定是氣體 7．在一定條件下，反應(yīng) 2HI（ g） ?H2（ g） +I2（ g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深（ I2有顏色），可采取的措施是（ ） ① 增大氫氣的濃度 ② 升高溫度 ③ 降低溫度 ④ 縮小體積 ⑤ 增大 HI的濃度 ⑥ 減小壓強(qiáng) ⑦ 加催化劑． A． ①③⑥⑦ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑤ 8．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ） A．常溫常壓下的 27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 19NA C．由 SO2和 O2組成的混合物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2NA D． 1L濃度為 1mol?L﹣ 1的 Na2CO3溶液中含有 NA個(gè) CO32﹣ 9．可逆反應(yīng) aA（ s） +bB（ g） ?cC（ g） +dD（ g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)， C的百分含量（ C%）與溫度（ T）和壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ） A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則 C%增大 B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng) C．化學(xué)方程式中 b＞ c+d D．達(dá)平衡后，增加 A的量，有利于平衡向右移動(dòng) 10．根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（ ） A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性： H2O＞ H2S B．由于二氧化硅 的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)： SiO2＞ CO2 C．若 A2+2D﹣ ═2A ﹣ +D2，則氧化性 D2＞ A2 D．若 R2﹣ 和 M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑 R2﹣ ＞ M+ 11．下列各圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作都正確是（ ） A． 制取、收集 O2 B． 制無(wú)水乙醚 C． 除去 NaCl中的泥沙 D． 收集 NO 12．在一個(gè) 1L的容器中，加入 2molA和 1molB，發(fā)生下述反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?3C（ g）+D（ s）．平衡時(shí)， C的濃度為 ．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為 起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的濃度仍是 ，下列組合能達(dá)到的是（ ） A． 6molC+xmolD（ x＞ ） B． 1molA+++xmolD（ x＞ ） C． 3molA++x molD（ x≥0 ） D． 1molA++3molC+xmolD（ x＞ 0） 13．下列推論正確的是（ ） A． S（ g） +O2（ g） =SO2（ g） △H 1， S（ s） +O2（ g） =SO2（ g） △H 2； △H 1＞ △H 2 B． C（石墨， s） =C（金剛石， s） △H=+ /mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定 C． NaOH（ aq） +HCl（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l） △H= ﹣ ．則含 20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為 D． CaCO3（ s） =CaO（ s） +CO2（ g） △H ＞ 0， △s ＞ 0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 14．可逆反應(yīng) A（ g） +3B（ g） ?2C（ g） △H= ﹣ QkJ/mol（ Q＞ 0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入 1molA和 3molB，在一定條件下達(dá)到 平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入 2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為 Q2kJ，已知 Q1=3Q2．下列敘述正確的是（ ） A．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， Q1=Q B．達(dá)到平衡后，甲中 C的體積分?jǐn)?shù)比乙大 C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入 、 、 ，平衡向生成 C的方向移動(dòng) D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g） △H=+Q 2kJ/mol 15．已知： Fe2O3（ s） + C（ s） = CO2（ g） +2Fe（ s） △H=+?mol ﹣ 1 C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 則 2Fe（ s） + O2（ g） =Fe2O3（ s）的 △H 是（ ） A．﹣ ?mol﹣ B．﹣ ?mol﹣ 1 C．﹣ ?mol﹣ 1 D．﹣ ?mol﹣ 1 16． Cu2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成 Cu（ NO3） CuSO NO NO 和 H2O，當(dāng) NO2和 NO的物質(zhì)的量之比為 2： 1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 Cu2S與 HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A． 1： 10 B． 1： 8 C． 1： 6 D． 1： 5 二、填空題（共 52分） 17．在容積為 ，物質(zhì) D在 T℃ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間 t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （ 1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)， A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 mol/（ L?min）． （ 2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． （ 3）第 5分鐘時(shí)，升高溫度， A、 B、 D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是 （填“ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ）反應(yīng)，若在第 7分鐘時(shí)增加 D的物質(zhì)的量， A的物質(zhì)的量變化正確的是 （用圖中 a～ c的編號(hào) 回答） 18．如圖 1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素 ① ～ ⑧ 在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： Ⅰ ．（ 1） ④ 和 ⑦ 中氫化物中較穩(wěn)定的是 （填氫化物的化學(xué)式）． （ 2） ① 、 ④ 兩種元素的原子按 1： 1組成的化合物的電子式為 ． （ 3） ② 、 ③ 、 ④ 的原子半徑由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）． Ⅱ ．由表中 ① ～ ⑧ 中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì) A、 B、 C可發(fā)生圖 2反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答： （ 1）若 X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則 A不可能是 （填序號(hào)）． a． S． b． N2 c． Na d． Al （ 2）若 X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此 C溶液中金屬離子的方法是（寫出操作和現(xiàn)象） ． （ 3）若 A、 B、 C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物， X為強(qiáng)電解質(zhì)， A溶液與 C溶液反應(yīng)生成 B，且 B具有兩性．寫出 A與 C兩溶液反應(yīng)的離子方程式 ． 19．聯(lián)氨（ N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料． N2H4與 N2O4反應(yīng)能放出大量的熱． （ 1）已知： 2NO2（ g） ?N2O4（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng) 2NO2（ g） ?N2O4（ g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高 NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）． A．減小 NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加 NO2的濃度 D．升高溫度 （ 2） 25℃ 時(shí)， N2H4（ l）與足量 N2O4（ l）完全反應(yīng)生成 N2（ g）和 H2O（ l），放出 的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． （ 3） 17℃ 、 10 5Pa，密閉容器中 N2O4和 NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)， c（ NO2） =?L﹣ c（ N2O4） =?L﹣ 1．反應(yīng) 2NO2（ g） ?N2O4（ g）的平衡常數(shù) K= ． （ 4）現(xiàn)用一定量的 Cu與足量的濃 HNO3反應(yīng)，制得 N2O4和 NO2的混合氣體（ 17℃ 、 10 5Pa），理論上至少需消耗 Cu g． 20．如圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 B為淡黃色固體． F為金屬單質(zhì)，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)． E和 K為無(wú)色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物， A為無(wú)色氣體，C為無(wú)色液體． 試回答下列問(wèn)題： （ 1） H的化學(xué)式為 ， G的電子式為 ． （ 2）寫出工業(yè)上制取單質(zhì) F的化學(xué)方程式 ． （ 3）寫出 F與 G反應(yīng)的離子方程反應(yīng)方程式 ． （ 4） D的水溶液顯 性，原因是 （用離子方程式表示）． 21．以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工． （ 1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為： C（ s） +H2O（ g） ?CO（ g） +H2（ g）△H=+ ?mol﹣ 1 ① 該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行 （填 “ 能 ” 與 “ 不能 ” ）； ② 一定溫度和壓強(qiáng)下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同） a．容器中的壓強(qiáng)不變 H﹣ H鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2mol H﹣ O c． c（ CO） =c（ H2） d．密閉容器的容積不再改變 （ 2）將不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g），得到如表三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組 溫度 ℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間 /min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 6 2 900 2 1 3 3 900 a b c d t ① 該反應(yīng)為 （填 “ 吸 ” 或 “ 放 ” ）熱反應(yīng)； ② 若實(shí)驗(yàn) 3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn) 2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且 t＜ 3min，則 a、 b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含 a、 b的數(shù)學(xué)式表示） 22．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中 a、 b、 c表示止水夾）． 請(qǐng)按要求填空： （ 1） A、 C、 E相連后的裝置可用于制取 Cl2并進(jìn)行相 關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)． ① 若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行 Ⅰ 、 Ⅱ 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請(qǐng)將表格中實(shí)驗(yàn) 1的現(xiàn)象補(bǔ)充： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 較強(qiáng)的酸性 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) II的結(jié)論合理，請(qǐng)說(shuō)明理由 ； ② 若要利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證 Cl﹣ 和 Br﹣ 的還原性強(qiáng)弱，則丙中所盛裝的試劑為 ，能得到結(jié)論