【正文】 20202020 學(xué)年寧夏銀川市長慶高級中學(xué)高三（上）第三次月考化學(xué)試卷 一、選擇題（共 7小題，每小題 6分，滿分 42分） 1．下列敘述中正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 C．某溶液中加入 CCl4， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I﹣ D．某溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag+ 2． NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A． 分子數(shù)一定相等 B．在密閉容器中加入 mol H2和 molN2，充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為 NA C．常溫常壓下， NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA 3．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 Na2O2或 K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于 Na2O2的敘述正確的是（ ） A． Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1： 1 B． Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn) 生相同量的 O2時(shí)，需要水和 CO2的質(zhì)量相等 C． Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D． Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同 4．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法． 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入適量的 FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有 NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ SiO2 Al2O3 加入 NaOH溶液，并過濾 正確的一組為（ ） A． ①②③④ B． ③④ C． ②③ D． ①②③ 5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化： 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2═4Fe （ OH） 3 B． AlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH4++2H2O C．向 Ca（ HCO3） 2溶液中滴加過量的 NaOH溶液： Ca2++HCO3﹣ +OH﹣ ═CaCO 3↓+H 2O D．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu+Fe3+═Cu 2++Fe2+ 6． mg鐵粉與含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到 mg 銅，則參與反應(yīng)的 CuSO4與 H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ） A． 7： 1 B． 1： 7 C． 7： 8 D． 8： 7 7．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入 ?L﹣1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 560mL；再加入 ?L﹣ 1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去 400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 二、解答題（共 4小題，滿分 58分） 8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為 、 KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚酞）、 FeCl2（含 KSCN）溶液各 1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶體，向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好． （ 1）請配平 e處的化學(xué)反應(yīng)方程式 □KMnO 4+□HCl （濃） ═□KCl+□MnCl 2+□Cl 2↑+□H 2O （ 2） e處反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ． （ 3） b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， d處的離子方程式為 ． （ 4） c處反應(yīng)的離子方程式為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有 Cl2被 NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol． （ 5）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl FeCl KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？ （填 “ 能 ”或 “ 不能 ” ），若能，其氧化性 由強(qiáng)到弱的順序是 ． 9． A、 B、 C、 D、 E是中學(xué)化學(xué)常見的 5種化合物，其中 A、 B是氧化物．單質(zhì) X、 Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）： （ 1）若試劑 1與試劑 2不相同． ① 則 X與試劑 1反應(yīng)的離子方程式是 ． ② 將物質(zhì) C溶于水，其溶液呈 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 ． （ 2）若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則 A的化學(xué)式是 ． ① 檢驗(yàn)物質(zhì) D的溶液中金屬離子的實(shí) 驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ． ② 將物質(zhì) C溶于水，其溶液呈 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 ． ?高溫下 Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 10．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的 5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為 ． 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）． Ⅱ ．取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化． Ⅲ ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變． Ⅳ ．向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 請推斷： （ 1）由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）． （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ． （ 3）將 Ⅲ 中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為 ． （ 4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 （寫離子符號）． （ 5）另取 100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g． 11．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（ FeSO4?7H2O），過程如下： （ 1）將過程 ② 中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ； A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C． 酸性 KMnO4溶液 D．溴水 （ 2）過程 ① 中， FeS和 O H2SO4反應(yīng)