寧夏銀川一中20xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-11-30 14:20本頁面
【正文】 。 （ 1） B 為 BrCH2CH=CH2， B 中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和溴原子 ，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子； （ 2）反應(yīng) ① 、 ③ 的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)； （ 3）檢驗(yàn) CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，堿性水解后要把溶液調(diào)成酸性，再加硝酸銀溶液，所加試劑的順序依為，故答案為：過量氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液； （ 4） a． E為 ，一個(gè) E分子中含有兩個(gè)醛基，則 1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成 4mol Ag，故錯(cuò)誤； b． E為 ， F為 ，醛基和碳酸氫鈉不反應(yīng)、羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以可以用 NaHCO3 鑒別 E 和 F，故正確； c． B 為BrCH2CH=CH2， B分子不存在順反異構(gòu)，故錯(cuò)誤；故選 b； （ 5 ）反應(yīng) ⑤ 的化學(xué)方程式：，故答案為：； （ 6） 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物， a．能發(fā)生消去反應(yīng)，說明含有醇羥基且連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子； b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，說明含有酚羥基，則其取代基為 OH、 CH2CH2OH，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果取代基為 OH、 CH(OH)CH3，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有 6種；其中苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為： 6 ；。 （ 6） 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有 ______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________________。 （ 4）下列說法正確的是 __________（填字母編號(hào)）。 （ 2）反應(yīng) ① 、 ③ 的有機(jī)反應(yīng)類型分別是 ________________、 ____________________。 （ 6）如圖， B（白色）占據(jù)立方體的 8 個(gè)頂點(diǎn)和 6 個(gè)面心，所以有 8/8+6/2=4個(gè)； N(黑色 )占據(jù)八分之一個(gè)晶胞的中心，共 4 個(gè)，故該晶體的化學(xué)式為： BN；設(shè)晶胞邊長為 a、鍵長為 d，則 d= a，根據(jù)已知條件可得： a= pm = pm，所以 d= pm。 NH3中 H的電子云嚴(yán)重偏向N，使得 N 的孤對(duì)電子十分突出，配位能 力很強(qiáng)，常與 Cu2+、 Zn2+、 Ag+等形成配離子。 （ 5）由已知 (SN)4 高于 130℃ 時(shí)分解，破壞的是化學(xué)鍵（或共價(jià)鍵或極性鍵）；在低于該溫度時(shí)發(fā)生 的顏色變化中，破壞的作用力是分子間作用力（或范德華力）。 （ 4） BCl3中硼原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =3+ （ 3?31） =3，且不含孤電子對(duì)，采用 sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形； CCl4分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =4+ （ 4?41） =4，且不含孤電子對(duì)，采用 sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體型； NCl3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =3+（ 5?31）=4，采用 sp3雜化，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐型。 （ 3） B、 C、 N 的非金屬性依次增強(qiáng)，所以 B、 C、 N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)；或者說，含氧酸可表示為： (HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù) n有關(guān)， n越大，酸性越強(qiáng)。 （ 2）基態(tài) B原子核外電子排布式為： 1s22s22p1，所以硼原子失去第 3個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子（或者說 ，硼原子的 I I4對(duì)應(yīng)的 2個(gè)電子分別處于不同的能層），因此硼原子相鄰兩個(gè)電子的電離能中， I3和 I4之間差異最大；。綜上分析， A為 B元素、 B為 C元素、 C為 N元素、 D為 S元素、 E為 Cr 元素。 ② 在該晶體中， A與 C形成共價(jià)鍵的鍵長 (d)為 _____pm。㎝ 3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。 （ 6） A、 C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。在淡黃色 →橙黃色 →深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是 ____；在常壓下，(DC)4高于 130℃ 分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是 _______。 （ 5） (DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng) 。 （ 3） A、 B、 C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是 ________。 （ 2） A元素的各級(jí)電離能如下： 能級(jí) (I) I1 I2 I3 I4 I5 電離能 /kJ 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)流程 11. 前四周期元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài) A原子核外電子占據(jù) 3個(gè)軌道，基態(tài) B原子核外電子占據(jù) 3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等， C的雙原子單質(zhì)分子中 σ鍵和 π鍵數(shù)目之比為 1:2， D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于 4；基態(tài) E原子核外有 6個(gè)未成對(duì)電子。 5）偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收。 （ 3）由所用鹽酸的體積可計(jì)算出 20mL 的待測液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測液的5倍，所以， 樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 V(HCl)1030． 100584/m100%= 。 【答案】 (1). Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 (2). 過濾 (3). 100 mL 容量瓶 (4). 100% (5). 裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量 (6). 堿石灰可能還會(huì)吸
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