山東省武城縣20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(參考版)
2024-12-04 08:26本頁面
【正文】 mol－ 1 （ 四 ） ＋ 130 28.（ 18分） (一 ) (1)CH4－ 8e－ ＋ 10OH－ ====CO32－ ＋ 7H2O （ 2分） (2)①b 、 d（ 2分） ②NO 2 （共 4分） (二 ) (1)原電池 電解池 （各 2分） (2) c極 （ 2分 ） N2O4＋ 2HNO3－ 2e－ =2N2O5＋ 2H＋ （ 2分 ） (3) SO2－ 2e－ + 2H2O == SO42－ ＋ 4H＋ （ 2分） 38. (1)Zn(或鋅 ) 正極 (2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b (3)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 87 。若電解電路中通過 2 mol電子， MnO2的理論產(chǎn)量為 ________g。H 2O (3)MnO2 的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的 MnSO4 溶液。NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2＋ ，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 欲除去 Cu2＋ ，最好選用下列 試劑中的 ________(填代號(hào) )。電池工作時(shí)，電子流向 _______(填 “ 正極 ” 或 “ 負(fù)極 ”) 。NH4Cl混合溶液。 (2)N2O5在電解池的 __________(填 “c 極 ” 或 “d 極 ”) 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 _________________________________________________________________________ (3)A裝置 中 通入 SO2一極的電極反應(yīng)式為 38． (12分 )Zn173。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑 N2O5，裝置圖如下。 ②25 min 時(shí)，增加了 __________(填物質(zhì)的化學(xué)式 )_________________ mol。在恒溫恒容條件下，將一定量 YZ2和 Y2Z4的混合氣體通入容積為 2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c隨時(shí)間
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