寧夏銀川市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題含解析(已改無錯(cuò)字)
2022-12-25 00:44:19 本頁面
【正文】 高，氧化劑為 KMnO4，還原劑為 HCl，由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，故答案為： 1： 5； （ 3） b處氯氣能置換出碘， 2KI+Cl2═2KCl+I 2，碘遇淀粉變藍(lán)色， d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2═2FeCl 3， Fe3+和 SCN﹣ 反應(yīng)使溶液變紅色氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液呈血紅色，所以 b處看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色， d處看到的現(xiàn)象是溶液變紅色， 故答案為：溶液由無色變藍(lán)色； 2FeCl2+Cl2═2FeCl 3； （ 4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O，離子反應(yīng)為 Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O； 當(dāng)有 Cl2被 NaOH溶液吸收后，即有 ，反應(yīng)中 Cl元素化合價(jià)由 0價(jià)分別變化為﹣ 1價(jià)、 +1 價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子 ， 故答案為： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O； ． （ 5） 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H 2O中氧化性 KMnO4＞ Cl2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性 Cl2＞ FeCl2，所以氧化性大小順序 是 KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3， 故答案為：能； KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3． 【點(diǎn)評】本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大． 9． A、 B、 C、 D、 E是中學(xué)化學(xué)常見的 5種化合物，其中 A、 B是氧化物．單質(zhì) X、 Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）： （ 1）若試劑 1與試劑 2不相同． ① 則 X與試劑 1反應(yīng)的離子方程式是 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +3H2↑ ． ② 將物質(zhì) C溶于水，其溶液呈 堿性 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 AlO2﹣ +2H2O?Al（ OH） 3+OH﹣ ． （ 2）若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則 A的化學(xué)式是 Fe2O3 ． ① 檢驗(yàn)物質(zhì) D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有 Fe3+ ． ② 將物質(zhì) C溶于水，其溶液呈 酸性 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），原因用離子方程式可表示為 Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+ ． ?高溫下 Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ ． 【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷． 【專題】無機(jī)推斷． 【分析】 A、 B是氧化物，單質(zhì) X、 Y是生活中常見的金屬，且 X與 A反應(yīng)生成 B與 Y，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，故 X是 Al， Y是 Fe， B是 Al2O3， A為鐵的氧化物， A能與試劑 2反應(yīng)生成 D， Fe能與試劑 2反應(yīng)生成 E，試劑 2應(yīng)為酸，且 D與 Fe反應(yīng)生成 E， D中含有 3價(jià)鐵， E中含有二價(jià)鐵，故試劑 2為鹽酸或硫酸，若試劑 l與試劑 2不屬于同類物質(zhì)，試劑 1與 Al、氧化鋁都能反應(yīng)生成 C，則試劑 1為強(qiáng)堿， C為偏鋁酸鹽；若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則試劑 試劑 2為鹽酸， C為 AlCl3， A是 Fe2O3， D為 FeCl3， E是 FeCl2，據(jù)此解答． 【解答】解： A、 B是氧化物，單質(zhì) X、 Y是生活中常見的金屬，且 X與 A反應(yīng)生成 B與 Y，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，故 X是 Al， Y是 Fe， B是 Al2O3， A為鐵的氧化物， A能與試劑 2反應(yīng)生成 D，F(xiàn)e能與試劑 2反應(yīng)生成 E，試劑 2應(yīng)為酸，且 D與 Fe反應(yīng)生成 E， D中含有 3價(jià)鐵， E中含有二價(jià)鐵，故試劑 2為鹽酸或硫酸． （ 1）若試劑 l與試劑 2不屬于同類物質(zhì)，試劑 1與 Al、氧化鋁都能生成 C，則試劑 1為強(qiáng)堿， C為偏鋁酸鹽， ① 則 X與試劑 1反應(yīng)的離子方程式是： 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +3H2↑ ， 故答案為： 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +3H2↑ ； ② 物質(zhì) C為偏鋁酸鹽，溶于水存在平衡： AlO2﹣ +2H2O?Al（ OH） 3+OH﹣ ，其溶液呈堿性， 故答案為：堿性； AlO2﹣ +2H2O?Al（ OH） 3+OH﹣ ； （ 2）若試劑 1和試劑 2相同，且 E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到 A，則試劑 試劑 2為鹽酸， C為 AlCl3， A是 Fe2O3， D為 FeCl3， E是 FeCl2，故答案為： Fe2O3； ① 溶液 D含有 Fe3+， Fe3+的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有 Fe3+， 故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+； ② 物質(zhì) C為 AlCl3，溶于水存在平衡 Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+，溶液呈酸性， ?高溫下 Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ ， 故答案為：酸性； Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+； 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ ． 【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷，涉及 Al、 Fe元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷 X與 A反應(yīng)生成B與 Y是鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度中等． 10．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的 5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為 ． 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透 過藍(lán)色鈷玻璃觀察）． Ⅱ ．取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化． Ⅲ ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變． Ⅳ ．向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 請推斷： （ 1）由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 K+、 Fe3+ （寫離子符號）． （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 3Fe2++NO3﹣ +4H+═3Fe 3++NO+2H2O ． （ 3）將 Ⅲ 中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式 為 3NO2+H2O═2HNO 3+NO ． （ 4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 Fe2+、 Cu2+ ，陰離子是 Cl﹣ 、 NO3﹣ 、 SO42﹣ （寫離子符號）． （ 5）另取 100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g． 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)；常見離子的檢驗(yàn)方法． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 Ⅰ ．用鉑絲蘸取少
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