【正文】 的化學(xué)方程式為： ； （ 3）過(guò)程 ③ 中，需加入的物質(zhì)是 ； （ 4）過(guò)程 ④ 中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有 ； （ 5）過(guò)程 ⑤ 調(diào)節(jié) pH 可選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)序號(hào)）； A．稀硫酸 B． CaCO3 C． NaOH溶液 （ 6）過(guò)程 ⑥ 中，將溶液 Z加熱到 70﹣ 80℃ ，目的是 ； （ 7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) ． ① 用分析天平稱取 ； ② 將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液； ③ 過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為 ．若該聚鐵主要成分為 n； 則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素） 20202020學(xué)年寧夏銀川市長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)高三（上）第三次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 7小題，每小題 6分，滿分 42分） 1．下列敘述中正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成 藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 C．某溶液中加入 CCl4， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I﹣ D．某溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag+ 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 A．實(shí)驗(yàn)室保存液溴常用水封的方法； B．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性； C． CC14層顯紫色，證明原溶液中存在 I2； D．溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為 AgCl或 BaSO4． 【解答】解： A．液溴易揮發(fā)，密度比水大 ，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故 A正確； B．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，可能為 NO O Cl2等物質(zhì)，但不一定為 Cl2，故 B錯(cuò)誤； C． CC14層顯紫色，證明原溶液中存在 I2， I﹣ 無(wú)色，故 C錯(cuò)誤； D．溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為 AgCl或 BaSO4，不一定含有 Ag+，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的保存、檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，解答該類題目注意把握相關(guān)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作． 2． NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． B．在密閉容器中加入 mol H2和 molN2，充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為 NA C．常溫常壓下， NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確； B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)； C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為 CH2； D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變 為﹣ 1價(jià)來(lái)分析． 【解答】解： A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故 ，故與 臭氧中的分子個(gè)數(shù)無(wú)法比較，故 A錯(cuò)誤； B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則得到的分子個(gè)數(shù)小于 NA個(gè)，故 B錯(cuò)誤； C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為 CH2，故 CH2的物質(zhì)的量n= =，則含有的氫原子的物質(zhì)的量為 1mol，個(gè)數(shù)為 NA個(gè)，故 C正確； D、標(biāo)況下 1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?1價(jià)，故 1mol氯氣轉(zhuǎn)移 2mol電子即 2NA個(gè)，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 3．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 Na2O2或 K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于 Na2O2的敘述正確的是（ ） A． Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1： 1 B． Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，需要水和 CO2的質(zhì)量相等 C． Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D． Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 Na2O2的電子式為 ，可與水及 CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，以此解答． 【解答】解：反應(yīng)的方程式分別為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ， A． Na2O2的電子式為 ，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1： 2，故 A錯(cuò)誤； B．生成相同量的 O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不 同，故 B錯(cuò)誤； C．由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故 C正確； D． Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性， SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式可解答該題，難度不大． 4．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法． 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入適量的 FeCl3溶液，并過(guò)濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾 ③ H2 CO2 通過(guò)盛有 NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ SiO2 Al2O3 加入 NaOH溶液，并過(guò)濾 正確的一組為（ ） A． ①②③④ B． ③④ C． ②③ D． ①②③ 【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 ①KOH 與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和 KCl； ②Fe 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和 Cu； ③ 二氧化碳與 NaOH反應(yīng)，而氫氣不能，濃硫酸可干燥氫氣； ④ 二者均與 NaOH溶液反應(yīng)． 【解答】解： ①KOH 與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和 KCl，引入新雜質(zhì) KCl，故錯(cuò)誤； ②Fe 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和 Cu，則加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾可除雜，故正確； ③ 二氧化碳與 NaOH反應(yīng)，而氫氣不能，濃硫酸可干燥氫氣，則通過(guò)盛有 NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶可除雜，故正確； ④ 二者均與 NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加足量鹽酸、過(guò)濾，故錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的 考查，題目難度不大． 5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化： 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2═4Fe （ OH） 3 B． AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水： Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH4++2H2