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寧夏銀川市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題含解析-文庫吧資料

2024-11-20 00:44本頁面
  

【正文】 的化學(xué)方程式為: ; ( 3)過程 ③ 中,需加入的物質(zhì)是 ; ( 4)過程 ④ 中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架,還需要的儀器有 ; ( 5)過程 ⑤ 調(diào)節(jié) pH 可選用下列試劑中的 (填選項序號); A.稀硫酸 B. CaCO3 C. NaOH溶液 ( 6)過程 ⑥ 中,將溶液 Z加熱到 70﹣ 80℃ ,目的是 ; ( 7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實驗 . ① 用分析天平稱取 ; ② 將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液; ③ 過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為 .若該聚鐵主要成分為 n; 則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素) 20202020學(xué)年寧夏銀川市長慶高級中學(xué)高三(上)第三次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題(共 7小題,每小題 6分,滿分 42分) 1.下列敘述中正確的是( ) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成 藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 C.某溶液中加入 CCl4, CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在 I﹣ D.某溶液中加入 BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有 Ag+ 【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計. 【專題】化學(xué)實驗基本操作. 【分析】 A.實驗室保存液溴常用水封的方法; B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性; C. CC14層顯紫色,證明原溶液中存在 I2; D.溶液中加入 BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能為 AgCl或 BaSO4. 【解答】解: A.液溴易揮發(fā),密度比水大 ,實驗室常用水封的方法保存,故 A正確; B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性,可能為 NO O Cl2等物質(zhì),但不一定為 Cl2,故 B錯誤; C. CC14層顯紫色,證明原溶液中存在 I2, I﹣ 無色,故 C錯誤; D.溶液中加入 BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能為 AgCl或 BaSO4,不一定含有 Ag+,故 D錯誤. 故選 A. 【點評】本題考查物質(zhì)的保存、檢驗等知識,題目難度不大,解答該類題目注意把握相關(guān)化學(xué)基本實驗操作. 2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( ) A. B.在密閉容器中加入 mol H2和 molN2,充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為 NA C.常溫常壓下, NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確; B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng); C、乙烯和丁烯的最簡式均為 CH2; D、求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變 為﹣ 1價來分析. 【解答】解: A、氧氣所處的狀態(tài)不明確,故 ,故與 臭氧中的分子個數(shù)無法比較,故 A錯誤; B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故不能反應(yīng)完全,則得到的分子個數(shù)小于 NA個,故 B錯誤; C、乙烯和丁烯的最簡式均為 CH2,故 CH2的物質(zhì)的量n= =,則含有的氫原子的物質(zhì)的量為 1mol,個數(shù)為 NA個,故 C正確; D、標(biāo)況下 1mol,而氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?1價,故 1mol氯氣轉(zhuǎn)移 2mol電子即 2NA個,故 D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 3.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有 Na2O2或 K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于 Na2O2的敘述正確的是( ) A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為 1: 1 B. Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時,需要水和 CO2的質(zhì)量相等 C. Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D. Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同 【考點】鈉的重要化合物. 【專題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 Na2O2的電子式為 ,可與水及 CO2反應(yīng),反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ,以此解答. 【解答】解:反應(yīng)的方程式分別為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ , A. Na2O2的電子式為 ,故陰、陽離子的個數(shù)比為 1: 2,故 A錯誤; B.生成相同量的 O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不 同,故 B錯誤; C.由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,故 C正確; D. Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性, SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),故原理不同,故 D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查過氧化鈉的性質(zhì),為高考高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能基礎(chǔ)知識的綜合運用,注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)方程式可解答該題,難度不大. 4.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法. 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入適量的 FeCl3溶液,并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉,并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有 NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ SiO2 Al2O3 加入 NaOH溶液,并過濾 正確的一組為( ) A. ①②③④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③ 【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用. 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別. 【分析】 ①KOH 與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和 KCl; ②Fe 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和 Cu; ③ 二氧化碳與 NaOH反應(yīng),而氫氣不能,濃硫酸可干燥氫氣; ④ 二者均與 NaOH溶液反應(yīng). 【解答】解: ①KOH 與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和 KCl,引入新雜質(zhì) KCl,故錯誤; ②Fe 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和 Cu,則加入過量鐵粉,并過濾可除雜,故正確; ③ 二氧化碳與 NaOH反應(yīng),而氫氣不能,濃硫酸可干燥氫氣,則通過盛有 NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶可除雜,故正確; ④ 二者均與 NaOH溶液反應(yīng),不能除雜,應(yīng)加足量鹽酸、過濾,故錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的 考查,題目難度不大. 5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化: 4Fe( OH) 2+2H2O+O2═4Fe ( OH) 3 B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水: Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH4++2H2
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