浙江省20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題-文庫(kù)吧資料
2024-11-21 12:13本頁(yè)面
【正文】 回答下列問(wèn)題： （ 1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在的離子有 。回答： （ 1） A的化學(xué)式是 ，②中煙霧的化學(xué)式是 ； （ 2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （ 3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （ 4） C的化學(xué)式是 ， D的化學(xué)式是 ； （ 5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； 27.（ 10分） 某強(qiáng)酸性溶液 X，可能含有 Al3＋ 、 Ba2＋ 、 NH4＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 CO3 SO4 SiO3NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn) 象及轉(zhuǎn)化如下圖。該電池反應(yīng)的化 學(xué)方程式為： 2Al＋ 3AgO＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ 3Ag＋ H2O，則下列說(shuō)法正確的是 A．該隔膜是陽(yáng)離子交換膜 B．當(dāng)電極上析出 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為 mol C． Al電極的反應(yīng)式為 ： Al3e－ +4OH－ = AlO2+2H2O D． 正極的電極反應(yīng)式為 ： O2+2H2O+4e－ =4OH－ 25．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是 A．甲表示 H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則 H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 △ H=－ 在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率 p%，則乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% D．無(wú)法判斷 20．可逆反應(yīng)： 3A(g) 3B(？ )＋ C(？ )； △H ＞ 0，升 高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小， 則下列判斷正確的是 A． B和 C一定都是固體 B． B和 C一定都是氣體 C．若 C為固體，則 B一定是氣體 D． B和 C不可能都是氣體 ，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定 量的 NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷 22．在一密閉容器中，反應(yīng) ： aA(氣 ) bB(氣 )達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B的濃度是原來(lái)的 60%，則 A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì) B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D． a＞ b 23． 有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合液 200mL、已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等， 硫酸根離子的濃度為 mol一種制備 Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下 ：2FeSO4＋ 6Na2O2===2Na2FeO4＋ 2Na2O＋ 2Na2SO4＋ O2↑ ， 下列說(shuō)法中 不正確 ． ． ． 的是 A． Na2FeO4處理 水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水 B． Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C． Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 D． 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有 10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 15．有 X、 Y、 Z、 W、 M 五種短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W 同周期， Z、 M 同主族； X+與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2＞ W； Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下表 所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化 的是 12．向含 Fe2+、 Br、 I各 的溶液 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2，通入 Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是 A． Q是 I－ B． Q是 Br－ C
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