浙江省20xx屆高三化學上學期第三次月考試題(存儲版)
【正文】 ） 某強酸性溶液 X，可能含有 Al3＋ 、 Ba2＋ 、 NH4＋ 、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 CO3 SO4 SiO3NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn) 象及轉化如下圖。 （ 7）對不能確定是否存在的離子，可以另取 X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。 29. (14 分 ) “ ” 天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。 （ A）飽和食鹽 （ B）飽和 NaHCO3溶液 （ C）濃 NaOH溶液 （ D）濃硫酸 丁在實驗中的作用是 。 （ 3） 3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3++NO+2H2O 。 （ II）⑴ 不 ⑵ a+b 。 （ 2） b 。 。min) 。 化學答案 一、選擇題 （每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共 50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D D A B A D D A B B C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C D C C B C C C B C D 二、填空、簡答題（本大題包括 5小題，共 50分） 26（ 10分 ）．（ 1） HCl ， NH4Cl ； （ 2） Cu+Cl2=CuCl2 ； （ 3） 2Mg+CO2=2MgO+C ； （ 4） NO ， O2 ；（ 5） 2H2S+3O2=2SO2+3H2O ； 27.（ 10分 ） （ 1） CO32 、 SiO32 。 ① 甲中反應的離子方程式為 ；乙中反應的離子方程式為 。 L1 ⑴當壓 強從 2 105 Pa增加到 5 105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不） ⑵維持壓強為 2 105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有 amol氣體，再向體系中加入 bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol。 （ 5）轉化 ④ 中產(chǎn)生 H的離子方程式為 。該電池反應的化 學方程式為： 2Al＋ 3AgO＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ 3Ag＋ H2O，則下列說法正確的是 A．該隔膜是陽離子交換膜 B．當電極上析出 g Ag時，電路中轉移的電子為 mol C． Al電極的反應式為 ： Al3e－ +4OH－ = AlO2+2H2O D． 正極的電極反應式為 ： O2+2H2O+4e－ =4OH－ 25．關于下列各圖的敘述正確的是 A．甲表示 H2與 O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則 H2的標準燃燒熱為 △ H=－ L1 FeCl3溶液中加入 molH 2O + H2O C．漂白粉溶液中通入 少量 SO2氣體： Ca2+ +2ClO +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO D． Fe(OH)3與足量的 HI溶液反應 : Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 14． Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。反應過程中有一種氣體是紅棕色。 ①NaOH 溶液， ②KSCN 溶液， ③ 石蕊試劑， ④pH 試紙， ⑤KMn0 4溶液， ⑥ 氯水和 KSCN的混合溶液 28. (10分 )（ I ） 向一體積不變的密閉容器中充入 2 mol A, mol C和一定量的 B三種氣 體，一定條件下發(fā)生反應 2A(g)＋ B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如 圖 1所示，其中 t0～ t1階段 c(B)未畫出。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。 戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成 沉淀，則該實驗中 CN﹣ 被處理的百分率 80%（填 “ ＞ ” 、 “ 二 ” 或 “ ＜ ”= ） 。 （ 4） 紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 。
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