第三節(jié)第二課時(shí)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素富源一中曹匯(參考版)

【摘要】第三節(jié)（第2課時(shí)）影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素富源一中曹匯教材分析：本教學(xué)內(nèi)容為人教版《選修四》第二章第三節(jié)“化學(xué)平衡”第二課時(shí)。在《必修二》學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），但未出現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)概念。在本章第一、二節(jié)及本節(jié)第一課時(shí)的學(xué)習(xí)中知道了化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、化學(xué)

2024-11-28 15:08

化學(xué)平衡(第二課時(shí))(參考版)

【摘要】四、圖像問題(一)、圖象題的一般解題思路：1．分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。2．分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。3．分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義，一般“先拐先平，數(shù)值大”。4．有兩個(gè)以上變量時(shí)，采取“定一議二”的方法，此時(shí)確定其他量為恒量，然后討論兩個(gè)變量的關(guān)系。（1）c/n-t圖像

2025-01-16 10:55

第三節(jié)化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)(參考版)

【摘要】第一篇：第三節(jié)化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案) 桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿 課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時(shí)） 課型：新授 執(zhí)筆：巫玉霞 審核：屈木林班級__________姓名__________...

2024-10-25 02:16

第三節(jié)化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）廣東省潮州市橋東韓山師范學(xué)院劉燕潔習(xí)題：下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.可充電電池的反應(yīng)，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD.電解水生產(chǎn)氫氣和氧氣，點(diǎn)燃?xì)錃?/span>

2025-07-23 17:30

地理上冊第三節(jié)中國的河流(第二課時(shí))(參考版)

【摘要】第三節(jié)中國的河流第二課時(shí)地區(qū)河流水量（大、小）汛期(長、短）含沙量（大、小）結(jié)冰期(長、短）東北黑龍江松花江秦嶺—淮河以北遼河海河黃河秦嶺—淮河以南長江珠江豐富較小豐富

2025-01-11 16:03

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第二課時(shí))(參考版)

【摘要】1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，恢復(fù)到室溫，已知30s后，NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=mol/（L·s）B、v(NO)=mol/（L·s）C、v(H2O)=mol/（L·s）D、v(NH3)=mol

2025-08-18 23:33

選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡2(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)〖教學(xué)內(nèi)容分析〗教材的理論性較強(qiáng)，比較抽象。如濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立等，對學(xué)生來說都具有一定的難度。因此，教材注意采用多種方式，將一些較抽象的知識用淺顯通俗的方式表達(dá)出來，幫助學(xué)生理解有關(guān)知識。教材注意培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)方法。例如，教材在介紹平衡移動(dòng)原理時(shí)，既充分肯定它的作用，說明它適用

2024-12-08 18:28

【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊--第二章--化學(xué)平衡-第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(備課資料)(參考版)

【摘要】備課資料一、化學(xué)平衡圖象問題的解題方法1．速率—時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。［例1］對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A.Z、

2025-08-07 09:56

選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡1(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)學(xué)案）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2．能力和方法目標(biāo)（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。（2）通過從日

2024-12-08 18:28

232化學(xué)平衡的影響因素第2課時(shí)(參考版)

【摘要】富源一中曹匯【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。?化學(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在

2024-11-25 01:10

23-第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件-上課課件(人教版選修4)(參考版)

【摘要】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到，反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的濃度或質(zhì)量都的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可用、、、、五字概括。相等保持不變逆等動(dòng)定變一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義

2025-08-07 07:36

上學(xué)期第一章第三節(jié)第二課時(shí)浙教版-ppt課件(參考版)

【摘要】實(shí)驗(yàn)：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象？結(jié)論：澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3+H2O應(yīng)用：用這一反應(yīng)常來檢驗(yàn)二氧化碳的存在思考（1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，這的反應(yīng)化學(xué)方

2024-10-22 08:29

人教版高中地理必修一第1章第三節(jié)地球的運(yùn)動(dòng)第二課時(shí)(參考版)

【摘要】河南省武陟縣陽城一中人教版地理必修一第1章第三節(jié)《地球的運(yùn)動(dòng)》（第二課時(shí)）教案一、主干知識點(diǎn)的梳理（三）地球自轉(zhuǎn)與時(shí)差產(chǎn)生原因：地球是、的球體。晝夜

2024-12-13 00:06

化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案1．可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應(yīng)①概念在________________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向__________方向進(jìn)行的反應(yīng)。②表示方法約定采用________表示，把從左向右的反應(yīng)稱作__________，從右向左的反應(yīng)稱作_

2025-04-19 23:55

化學(xué)人教版選修4自我小測：第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)word版含解析(參考版)

【摘要】自我小測1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫作化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)

2025-06-18 20:45

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