選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡2(參考版)
2024-12-08 18:28本頁面
【正文】 。 〖教學(xué)習(xí)題補(bǔ)充〗 1． mol PCl3 和 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為 mol，如果此時(shí)移走 PCl3和 mol Cl2，在相同溫度下 再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是 （ ） A． mol B． mol C．小于 D．大于 ，小于 2．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為： CO(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g) 在 427℃時(shí)的平衡常數(shù)是 。 【解】設(shè) x為達(dá)到平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化 為 CO2的物質(zhì)的量， V為容器容積。 L— 1 － x － x 2x 因?yàn)?K 不隨濃度發(fā)生變化， )( )2()()( )( 22222 ????? xxIcHc HIcK 解得 x= 0 mol/L 平衡時(shí) c(H2)= c(I2)= mol/L c(HI)= 0 mol/L 答： c(H2)= c(I2)= mol/L， c(HI)= 0 mol/L。 （ 2）依題意可知， c(H2)= mol/L， c(I2)= mol/L 設(shè) H2的消耗濃度為 x。 L— 1 0 平衡 時(shí)各物質(zhì)濃度 / mol （ 2）在上述溫度下，該容器中若通入 H2和 I2蒸氣各 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。 【例 1】在某溫度下，將 H2 和 I2各 10L 的密閉容器中，充 分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c(H2)= 0 mol/L。一般地說， K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。例如， )()( )( 222 IcHc HIc ?=K 進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，對(duì)于一般的可逆反應(yīng)， mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，可以得出 KBcAc DcCc nmqp ??? )()( )()( 例如，在 25℃時(shí)， H2+Cl2 2HCl， K=1016； H2+Br2 2HBr， K=109。 L— 1） 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 （ mol 〖教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)〗 化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法和應(yīng)用 〖教學(xué)方 法建議〗 討論，講授法 〖教學(xué)過程設(shè)計(jì)〗 下面我們以 H2和 I2的反應(yīng)為例，研究化學(xué)平衡的性質(zhì)。 2．能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 （ 4）相同條件下反應(yīng)前 A氣體密度是平衡混合氣密度的多少倍？ （ 4）達(dá)平衡時(shí)，混合氣物質(zhì)的量總和為反應(yīng)前的 ，則達(dá)平衡時(shí)混合氣總體積為反應(yīng)前的 （保持恒壓），因此反應(yīng)前氣體密度為平衡時(shí)氣體密度的 。 （ 2） A的轉(zhuǎn)化率。則 a和 b的關(guān)系是（ ） （ A） a＞ b （ B） a＝ b （ C） a＜ b （ D） 2a＝ b 7．在一定條件下，在四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入表中四種配比的氣體，發(fā)生的反應(yīng)是 達(dá)平衡后，兩個(gè)容器內(nèi)四種物質(zhì)的濃度均相同的是（ ） （ A）①和③ （ B）①和② （ C）②和④ （ D）③和④ 8．在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， A的濃度為 ，將容器的容積擴(kuò)大到原來的 2倍，達(dá)新平衡時(shí) A的濃度降為 。下列說法正確的是（ ） （ A） 溫度不變，縮小體積， 轉(zhuǎn)化率增大 （ B）溫度不變，增大體積， 產(chǎn)率提高 （ C）升高溫度，增大體積，有利于
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