選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)1(參考版)
2024-12-09 08:06本頁(yè)面
【正文】 【案例練習(xí)】 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)? （ ） A． CCl4與 I2分子量相差較小，而 H2O與 I2分子量相差較大 B． CCl4與 I2都是直線型分子，而 H2O不是直線型分子 C． CCl4和 I2都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素 D． CCl4和 I2都是非極性分子，而 H2O是極性分子 下列兩分子的關(guān)系是 （ ） A． 互為同分異構(gòu)體 B． 是同一物質(zhì) C． 是手性分子 D． 互為同系物 3． 無(wú)機(jī)含氧酸酸性 的化學(xué)式可以用 XOn(OH)m來(lái)表示無(wú)機(jī)含氧酸（ X代表成酸元素， n代表 XO 基中的氧原子數(shù)， m 代表 OH數(shù)），則 n值越大， m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng) ，硫酸、磷 酸的結(jié)構(gòu)為 、 ，則它們的酸性 （ ） A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸 B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱 C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng) D．磷酸和硫酸都是弱酸 【 課后作業(yè) 】 1．下列物質(zhì)中，難溶于 CCl4的是 （ ） A． 碘單質(zhì) B． 水 C． 苯 D． 甲烷 2． 在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有 4個(gè) 不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。 [設(shè)問(wèn) ] 如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？ [補(bǔ)充 ] 手性碳原 子 [過(guò)渡 ] 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述 ] 從表面上來(lái)看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān) 含氧酸的通式（ HO） mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 越大， R 的正電性越高，導(dǎo)致 ROH中的 O原子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。 若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越 ，溶解性越 。 學(xué)習(xí)過(guò)程： [復(fù)習(xí) ] 復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。 2 、 手 性 異 構(gòu) 體 指 ；手性分子指 。如果存在氫鍵，則溶 解性 。 能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。 第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第三課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。 DNA 分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則 DNA 分子復(fù)制將雙鏈解開的過(guò)程可視為
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1