[理化生]第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)全部課時(shí)課件(參考版)
2025-01-22 14:29本頁(yè)面
【正文】 n＝ 0，極弱酸，如硼酸（ H3BO3） n＝ 1，弱酸，如亞硫酸（ H2SO3） n＝ 2，強(qiáng)酸，如硫酸（ H2SO4）、硝酸 （ HNO3） n＝ 3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（ HClO4） 。百萬(wàn)分之一，十分罕見(jiàn)。 如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作 ﹡ C 。 人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn) ， 不久各國(guó)紛紛規(guī)定 ， 今后凡生產(chǎn)手性藥物 ， 必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi) ， 只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物 。 如圖所示的分子 ， 是由一家德國(guó)制藥廠在 1957年 10月 1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑 ， 中文藥名為“ 反應(yīng)停 ” ， 它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺(jué) ， 能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng) 。中心原子稱為 手性原子 。 五、手性 觀察一下兩組圖片，有何特征？ 一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱 手性異構(gòu)體 。 3. 實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。并且 NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。 4. “相似相溶 ” 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。 1. “相似相溶 ” 規(guī)律： 非極性 物質(zhì)一般易溶于非極性 溶劑， 極性 溶質(zhì)一般易溶于 極性 溶劑。 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 鄰羥基苯甲醛 (熔點(diǎn) :7℃ ) 對(duì)羥基苯甲醛 (熔點(diǎn) :115117℃ ) ４ .氫鍵的存在 (1)分子間氫鍵 (2)分子內(nèi)氫鍵 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響： 分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ２、 表示 ：氫鍵可以用 X— H… Y表示。 它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們的分子間作用力 隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。 （ 2）將 CO2氣體溶于水，破壞了 CO2 分子 。 (1)范德華力大小 范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小 12數(shù)量級(jí)只能在很小的范圍內(nèi)存在， 不屬于化學(xué)鍵 分子 HCl HBr HI 范德華力(kJ/mol) 共價(jià)鍵鍵能 (kJ/mol) 366 (2) 范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量
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